1、第二节 二氧化硫一、二氧化硫1物理性质： 色 味的有毒气体；密度比空气 ；易液化；易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。思考：课本实验 61 中，水进入试管的原因是 。二氧化硫的密度比空气大，是由于 ；二氧化硫易液化，是由于 ；二氧化硫易溶于水，是由于 。2化学性质酸性氧化物的通性完成下列反应SO2+H2O=SO2+CaO=SO2+ NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO2+Na2SO3+H2O=思考：在煤中加入少量生石灰，用以消除 SO2的污染，其原因是 。实验室常用 NaOH 溶液吸收 SO2尾气，其原因是 。氧化性、还原性SSO 2S（SO 3、SO 42-等）
2、SO2在常温下能氧化 H2S 气体2H2SSO 23S2H 2O SO2气体能使卤水褪色SO2X 22H 2O2HXH 2SO4 SO2气体能使紫色的酸性 KMnO4溶液褪色5SO22KMnO 42H 2OK 2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO 2气体通入 Ba(NO3)2溶液中有白色 BaSO4沉淀生成。这是由于酸性溶液中的 NO3有较强氧化性，把 SO2氧化成 SO42 进而生成 BaSO4沉淀。SO 2能被催化氧化成 SO32SO2O 2思考：在 2H2SSO 23S2H 2O 反应中，氧化产物与还原产物的质量之比是 。2molSO 2跟 1molO2充分反应，能否生成 2molS
3、O3?漂白性（暂时）与 Cl2的漂白性相比较：常用品红溶液来鉴别 SO2气体。思考：把 SO2气体和 Cl2气分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化？现象相同吗？把 Cl2、SO 2混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗？3用途4制法Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O5.污染二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是：二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨。酸雨是指 ；正常雨水的 pH 约为 ，正常雨水也呈 ，这是因为 。酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸，酸雨的危害主要有 。导致酸雨形成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是 ；二是 ；三是 。二、三氧化硫三氧化硫
4、是一种无色固体，具有酸性氧化物的通性。SO3H 2OSO3OH 例 1二氧化硫和氯气都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B。慢慢褪色C先褪色后复原 D。颜色不褪例 2检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（ ）A 通过品红溶液B 通过澄清的石灰水C 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰D 先通过酸性 KMnO4，再通过澄清石灰水例 3在化合物 X2Y 和 Y2Z 中，Y 的质量分数分别为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3中，Y 的质量分数为（ ）A 20% B。25% C。30% D 。35%例 4
5、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH，得到数据如下：时间 开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0简答：放置时，雨水 pH 变化的主要原因。pH 变化的离子方程式。例 5在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是 。对比和实验所得结果，将 I2、ClO -、SO 42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。例 6某学生 利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液， 加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复为无色，则此溶液 可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因 是 。
