1、1朝阳 6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是ACO 2 和 CH4 都是温室气体B酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化成 CO2 和 N27. 下列说法正确的是ASi 是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解 Na、Fe、Cu 对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I 的非金属性逐渐减弱， HCl、HBr 、HI 水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A
2、. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H 2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多 NaCl、 Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na 2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2 的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 9下列叙述正确的是A标准状况下，2.
3、24 L NH 3 中含有 6.021022 个共价键B100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 6.021022 个 CO32-C将 4 g NaOH 溶于 100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是 0.1 mol/LD将 7.8 g Na2O2 放入足量的水中，反应时转移 6.021022 个电子11. 常温时，在 X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的 Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为 0.01 mol/L）X Y2A 氢氧化钡 明矾B 醋酸钠 醋酸C 碳酸氢钠 石灰水D 氢氧化钠 硫酸12. PCl3 和 PCl5 都是重要的化
4、工原料。将 PCl3(g) 和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min 时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：下列判断不正确的是A. 10 min 内，v (Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中 Cl2 为 1.2 mol 时，反应达到平衡C. 升高温度(T 1T 2)，反应的平衡常数减小，平衡时 PCl3 的D. 平衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)0.2 mol/L2012-房山一模-11用下图所示实验装置进行物
5、质性质探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2 具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3 只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3 溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强2012-丰台一模-10某无色溶液可能含有Na + Ba 2 + Cl 一 Br 一 SO 32 一 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.43SO 42 一 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
6、A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是2012-西城一模-11下列实验“操作和现象”与“结论” 对应关系正确的是操作和现象 结论A 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO 4)B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu 2+ Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+25.（14 分）某同学为了验证碳
7、和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。实验操作步骤：. 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。. A 中看到白色沉淀时， ，关闭活塞 a。步骤 操作 现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生4请回答：（1）B 中反应的离子方程式是 _。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母） 。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C 装
8、置的作用是_ ，X 是_（写化学式） 。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_ 。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释） 。27.（14 分）高铁酸钠（Na 2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入 NaOH 固体的原因是_。 （3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出 Na2FeO4 后，还有副产品 Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量
9、的 Na2FeO4 投入到 pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同） ，溶液中Na2FeO4 浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应的污水 pH_（填“高”或“低” ） 。5（6）通过计算得知 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低” ） ，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_海淀 8 X、 Y、 Z、 W是分别位于第 2、 3周期的元素，原子序数依次递增。 X与 Z位于同一主族， Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为 14
10、。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序： X 110海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42-B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂 1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁12有 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是A 4种溶液 pH的大小顺序： B溶液 、 等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+) D向溶液 、 中分别加入 1
11、2.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同25. （ 14分）工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量 /mol容器编号 CO H2O CO2 H2达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化 /kJ 1 4 0 0 t1 放出热量： 32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量： Q试剂 1Cl2H2S
12、O4苦卤（K 、Mg 2 、Br 等）K+、Mg 2 等Br2Mg(OH)2海水粗盐6（ 1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（ 2）容器 中反应达平衡时， CO的转化率为 %。（ 3）计算容器 中反应的平衡常数 K= 。（ 4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b容器 中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器 中，反应的化学反应速率为：（ 5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g
13、) H 484 kJ/mol， 写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。（ 6）容器 中反应进行到 t min时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的 NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。26. （ 15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ FeTiO3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为 +3价。已知： TiOSO4遇水会水解。（ 1）步骤 中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。（ 2）步骤 中，实现混合物的分离是利用
14、物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（ 3）步骤 、 、 中，均需用到的操作是 （填操作名称） 。（ 4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤 中将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理：。（ 5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（ MnSO4，易溶于水） ，该反应的离子方程式为 。min)/(4)(12LolVtO钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3 固体煅烧 废液（
15、主要含Fe2+、H+、SO 42-）TiO2727. （ 15分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。已知 ： 2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务 1： 利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原 （ K1、 K2为止水夹 ， 夹持固定装置略去 ） 。（ 1） E装置中制取 NO2反应的化学方程式是 。（ 2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C装置中的现象是 。（ 3）实验过程中，未能观察到 C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： NH3还原性较弱，不能将 NO2还原； 在此条件下， NO2的转化率极低
16、； 。（ 4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。（ 5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2： NO2能被 Na2O2氧化；假设 3： 。（ 6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1中的 B、 D、 E装置，将 B中的药品更换为 Na2O2，另选 F装置（如右图所示） ，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中， B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测 B装置中反应的化学方程式为 。东城 6. 下列说法正确的是A. 垃圾资源
17、化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物ABCDE铜片碱石灰 无水 CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1 K2NaOH 溶液F87. aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-电子层结构相同。关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D C B. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D8. 下列各项中“操作或现象” 能达到预期“ 实验目的”的是选项 实验目的 操作或现象A检验碳与
18、浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水 CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀 HNO3 酸化，再滴加AgNO3 溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCl3 溶液充分混合；再继续加入 KSCN 溶液，溶液颜色加深9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2 通入 Na2CO3 溶液中 B. CO2
19、 通入 CaCl2 溶液中C. NH3 通入 AgNO3 溶液中 D. SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中10. 在密闭容器中发生反应：X 3Y 2Z（该反应放热） ，其中 Z 呈气态，且 Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%) 与温度（T ） 、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1 大于 T2B. Y 一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当 n(X):n(Y):n(Z)1:3:2 时，反应一定达到平衡状态12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 （每种溶液中溶质电离出的离
20、子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL 1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物B. 四种物质中一定有 Ba(OH)2C. 丙溶液中含有 NH4+D. 丁溶液中含有 HCO3-927. 牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO 3、Al(OH)3、SiO 2nH2O、Ca 3(PO4)2。资料显示：Ca 3(PO4)2 高温不分解；Ca 3(PO4)2 和 CaHPO4 不溶于水;Ca(H 2
21、PO4)2 溶于水；Ca 3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4 。（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验： 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用 pH 试纸测定滤液酸碱性的方法是 （填相应操作） ，读出其 pH 接近 8； 若向 所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是 ；若向 所得不溶物中加入 NaOH 溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化； 取中加稀盐酸后所得溶液 ,加入过量 NaOH 溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是 ；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。（2）
22、乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测 CO2 的质量来计算牙膏不溶物中 CaCO3 的含量。 滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入 N2 一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上。按此顺序进行操作的原因是 ； 用上述装置重复几次实验，所测样品中 CaCO3 的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是 或 ； 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选） ，仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3 含量的方法是 （不必填具体操作） 。房山 27 （15 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与
23、硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO 22OH 2NO 2 H 2O 气体液化的温度：NO 2 21 、 NO 15210（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。装置 E 的作用是 。（4）如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，
24、可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。西城 27 （14 分）某研究小组探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应。已知： 1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1请回答：（1）装置 A 中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。（3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。11（4）分析 B 中产生白色沉淀的原因：观点 1： ；观点 2：SO 2 与 Fe3+反应；观点 3：在酸性条件下 SO2 与 NO3 反应；按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验
25、操作及现象是 。按观点 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO 3)2 溶液c6.0 mol/L NaNO 3 和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液2012-石景山一模-26 （16 分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接， a 接_接 d（用序号表示） 。（2）D、E 两支试管中 CCl
26、4 的作用是_ 。（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。 （4）D 中出现浑浊的离子方程式为 _。（5）某学生注意观察到：实验开始后， C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_。二班小组设计了下图装置：12(6) 分析出二班小组的设计意图是_ 。(7) 装置 B 中的药品是_。(8) 能证明产生 SO2 和 H2 先后顺序的实验现象是_。 2012-门头沟抽测-27 （13 分）黄铁矿石的主要成分为 FeS2 和少量 FeS（假设其
27、他杂质中不含 Fe、S 元素，且高温下不发生化学变化） ，是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将 m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲、乙两装置的作用分别是_、_；乙瓶内发生反应的离子方程式为_、_；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量 H2O2 溶液的目的是_ 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。【实验二】：测定铁元素的含量滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m
28、 2 g 固体H2O2 溶液 过量 BaCl2 溶液洗涤、烘干、称量4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温 4FeS + 7O2 2Fe2O3+4SO2高温 13（4） 中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5） 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗 KMnO4 溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97根据所给数据，计算该稀释液中 Fe2+的物质的量浓度为 c(Fe2+) _。用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的 Fe3+恰好完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取 25.00 mL 稀释液用 0.1 mol/L的酸性 KMnO4 溶液滴定14
