1、1杜桥中学高一化学竞赛试卷 2012-6-2相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 Mg：24 Zn:65 Ba:137 Cl：35.5 S：32 Br：80 卷一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 25题，共 50分）1.下列描述中，符合化学科学的是 ( )A “曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C “玉不琢不成器” 、 “百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害2 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学
2、反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O D制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O3下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A. 硫原子的原子结构示意图：BNH 4Cl的电子式：C原子核内有 10个中子的氧原子： O18D氮气的结构式：4. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，
3、必须穿上 10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错 误 是（ ） A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料5有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A原子晶体中共价键越强，熔点越高B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C冰融化时，水分子中共价键发生断裂 2D氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键6 若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101kPa 时
4、，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子C14g 氮气中含有 7NA个电子D NA个一氧化碳分子和 11.2L 甲烷的质量比为 7:27胶体微粒的直径在1100纳米（nm）之间（1nm=10 9 m） 。离子半径也可以用纳米为单位，则镁离子的半径为 ( )A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 8化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgOD. 电解 饱和溶液，可制得金属镁2Cl9下列变
5、化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AMnO 4-Mn 2+ B.HClCl 2 C.FeFe 3+ D.KClO 3O 210造纸工业中常用 Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用 NaHSO3除去残留的 Cl2，其反应为：Cl 2NaHSO 3H 2ONaClH 2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )A23 B31 C21 D1211聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO 6NO 2 7N28CO 2 4H2O 下列说法正确的是 ( )AC 3N3(OH)3与 HNCO为同一物质 BHN
6、CO 是一种很强的氧化剂C1 mol NO 2在反应中转移的电子为 4 mol D反应中 NO2是还原剂12下列离子方程式中，书写正确的是 ( )A醋酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2OB把金属钠放入水中：Na + 2H 2O = Na+ +2OH- + H2C向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ OH - H + SO 42- BaSO 4H 2OD往氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H20=Al(OH)3+3NH 4+13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、3Mg2 、Ba 2 、C
7、O 32 、SO 42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）AK 一定存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32CCl 可能存在 DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在14 A和 M为两种元素，已知 A位于短周期，且 A2+与 M的电子数之差为 8，则下列说法正确的是 （ ）AA 和 M的原子序数之差为 6 BA 和 M原子的最外层电子数之
8、和为 9CA 和 M原子的最外层电子数之差为 7 DA 和 M原子的电子总数之和可能为 1115短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是 （ ） X YZ W QA元素 X与元素 Z的最高价正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：XYZWQC离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数均相同 D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强16.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） ACH 3CH2COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 217下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）418进行 Ca(OH)2
9、溶液的导电性实验时，如果在 Ca(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮暗亮”变化的是 （ ）ANaOH 溶液 BCO 2 CHCl 溶液 DNa 2CO3溶液19下列各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 W的一组化合物是（ ）选项 化合物A B C DY CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl220一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 ( ) A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol(Ls)-1B反应开始时 10s，X 的物
10、质的量浓度减少了 0.79molL-1C反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)D反应开始时 10s，Y 的转化率为 79.0%21.对于可逆反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)，在一定温度恒定容积下，由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是 （ ）A. H2(g)消耗速率与 HI(g)生成速率之比为 2:1 B.正逆反应速率的比值一直是恒定的 C.达到平衡时，正逆反应速率相等且为 0 D.当反应容器中气体颜色保持不变时，说明该反应达到了平衡状态22 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气
11、反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，5撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO 2制备（NH 4） 2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 （ ） A
12、直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4） 2SO4B生成 1mol（NH 4） 2SO4至少消耗 2molNH3CCO 2可被循环使用D往甲中通 CO2有利于（NH 4） 2SO4生成24. 将 a g Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3 、Al 3 刚好完全沉淀，用去 NaOH溶液 100 mL，则 NaOH溶液的浓度为 （ ） A0.1 molL -1 B0.2 molL -1 C0.4 molL -1 D0.8 molL-125某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的
13、量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是 ( )A盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1B根据表中数据可以计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2g时盐酸过量 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gV(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36LCaSO4悬浊液 甲足量 NH3 乙适量 CO2 过滤滤液CaCO3提纯煅烧 生石灰（NH 4） 2SO46D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应卷二、填空简答（共 5小题，共 50分）26(10 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T
14、 最高正化合价与最低负化合价之和为 4X 最外层电子数是内层电子数的三倍Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应可生成正盐(1)写出元素 X的离子结构示意图 。写出元素 Z的气态氢化物的电子式_(用元素符号表示)(2)写出 Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。(3)元素 T与氯元素相比，非金属性较弱的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ 。(各 1分)a常温下氯气的颜色比 T单质的颜色深bT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与 T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z 四种元素的
15、单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。(各 1分)27.(5分)一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO2，如下图所示：7（1）步骤一中的 CaO俗称为 。（2）步骤二中发生的化学反应方程式是 ，该反应 （填“是”或“不是” ）步骤一中反应的逆反应。 （1 分）28 （11 分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；（2 分） （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳
16、池每周一上午 800 换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在 0.5 mg/L至 1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天 1900 时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。 （选填序号） （2 分）A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO 溶液）而非氯气来
17、消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ；（2 分）（6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写二种，否则不得分)。29 （10 分）由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。8装置现象二价金属 A 不断溶解C的质量增加 A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极是 ，电极反应式是 。（2）装置乙中 B为 极，正极的电极反应式是 。(3)装置丙中溶液的 pH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。30 （14 分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：（1
18、）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有 CO2、H 2O、SO 2、N 2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 .（2）称取该燃煤样品 Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：指出上述装置中 B、C、D、E 的作用B C D E 为了测得相应数据，进行如下操作（忽略 CO2在 C、D 中的溶解）a. 实验前用托盘天平称得 B、C、D、E 的质量分别为 W1、W 2、W 3、W 49b. 实验完成后称得 B、C、D、E 的质量分别为 m1、m 2、m 3、m 4c. 通过正确实验操作，用 F装置测得收集气体体积为 V L为了准确测量 F中收集到的
19、气体体积，正确的实验操作是 测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为 。杜桥中学高一化学竞赛答题卷 2012-6-2班级 姓名 一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 25题，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 -二、填空简答（共 50）26(10 分) (1) 。_ _。(2) _ _ _。(3) ， _ 。 （各 1分）(4) ， 。(各 1分)27.(5分)（1） 。（2） ， （1 分）28 （11 分）
20、（1） ， （2 分） ； 10（2） ；（3） ， ；（4） 。 （选填序号） （2 分）（5） ；（2 分）（6） 。29 （10 分）（1） ； 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） 。30 （14 分）（1） .（2） ； ； 。11杜桥中学高一化学竞赛答案一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 25题，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C C B A C A D A D C D A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 -B A D D B D D D C A B D -二、填空简答（共 5
21、0）26(10 分) (1) _。(2) _Al(OH)3 Al3+3OH-_。(3) S ， _ b 。 （各 1分）(4) Y ， 。(各 1分)27.(5分)（1） 生石灰 。（2） CaCO 3=CaO+CO2(条件：加热) ， 不是 （1 分）28 （11 分）（1） 强氧化性 ， Cl 2+H2O HCl+HClO （2 分） ； （2） 五六日三天 ；（3） 第四天 ， 含氯量减少明显 ；（4） B 。 （选填序号） （2 分）（5） 次氯酸钠稳定，易储藏。次氯酸不稳定，见光易分解 ；（2 分）（6） 臭氧、双氧水等 。29 （10 分）（1） A ； A-2e -=A2+ 。 （2） 负 ； Cu 2+2e-=Cu 。 （3） 增大 。 （4） DABC 。30 （14 分）（1） C H S N .（2） 吸收水 ； 吸收二氧化硫 检验二氧化硫是否吸收完全 ； 检验二氧花碳 1
