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1、1第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O 2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2NaO 2 Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成

2、Fe 3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H 2O2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮 熔 游 响 红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸 Mg +2H+ = Mg2+ + H2与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2现象：浮 熔 游 响 蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2+Cu置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe2Fe 3 3Fe 2现象：溶液黄色变为浅绿色与碱 与水反应 不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

3、+3H22mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O 22-） 化合价（O） -2 -1颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末类别 碱性氧化物 过氧化物，非碱性氧化物2与水反应 Na2O+H2O=2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO 2反应 Na2O+CO2=Na2CO3用途 - 供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 比NaHCO 3易溶于水 易溶于水溶液碱性 酚酞变红，溶液呈碱性。 酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比Na 2C

4、O3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO 2 现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸分两步：CO 32-+H+= HCO3-H +HCO3-=CO2+H2O总反应：CO 32-+2H+=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2O比Na 2CO3反应剧烈与CaCl 2 Ca2+CO32-=CaCO3 不反应与NaOH 不反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3+H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3+2H2O+Na2CO

5、3用 途 制 玻 璃 等 中和胃酸、 发酵粉、泡沫灭火器等3相互转化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H 2O CO 2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCl 2、BaCl 2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠 。（5）、与酸反应剧烈程

6、度：生成气体剧烈的是NaHCO 3，相对不剧烈的是Na 2CO3。2、NaHCO 3 与Na 2CO3除杂： Na2CO3固体（NaHCO 3）：加热； Na2CO3溶液（NaHCO 3）：适量 NaOHNaHCO3溶液（Na 2CO3）：足量 CO2(三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3 Al(OH)3状态 白色粉末 白色胶状物质类别 两性氧化物 两性氢氧化物与酸的反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O热稳定性 稳定实验室制备 - Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3

7、 +3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-用途 作耐火材料，冶炼铝原料 净水剂、中和胃酸（二）、Al 3+、AlO 2-、Al(OH) 3相互转化1.Al3+和OH -互滴现象不同：（1）OH -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；Al 3+3 OH =Al(OH)3 Al(OH) 3 OH AlO 2 2 H 2O 4总反应：Al 3+4OH = AlO2 2 H 2O（2）Al 3+到OH -中先澄清：后沉淀Al 3+4OH = AlO2 2 H 2OAl 3+ +3AlO2 - +6H2O=4Al(OH)32. NaAlO2 和盐酸 -互滴现象不同

8、：（1）盐酸滴到NaAlO 2中：先沉淀后澄清；AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH) 3 3H Al 3 3H 2O （2）NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO 2-+4H+ = Al3 2H 2OAl 3+ +3AlO2 - +6H2O=4Al(OH)33.铝三角（1）.Al 3 与Al(OH) 3的相互转化：Al 3 弱碱或少量强碱Al(OH) 3。Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NHAl3 3OH =Al(OH)3Al(OH) 3强酸 Al3 。Al(OH)33H =Al3 3H 2O（2）. Al 3 与AlO的相互转化：Al 3 过量强碱AlO。A

9、l3 4OH =AlO2H 2OAlO过量强酸Al 3 。AlO4H =Al3 2H 2O（3）Al(OH) 3与AlO的相互转化：AlO弱酸或少量强酸Al(OH) 3。 Al(OH) 3强碱AlO 。AlOCO 2(过量)2H 2O=Al(OH)3HCO Al(OH) 3OH =AlO2H 2O2AlOCO 2(少量)3H 2O=2Al(OH)3COAlOH (少量) H 2O= Al(OH)354硫酸铝钾：（1）电离方程式: KAl(SO4) 2=K+ + Al3+ + 2SO42-（2）明矾化学式KAl(SO 4)212 H2O,用途：净水剂： Al3 3 H 2O Al(OH) 3(胶

10、体 ) 3H ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物（一）、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 (FeO Fe2O3)颜色 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体俗名 - 铁红 磁铁与酸 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O48H Fe 2+2Fe3 4H 2O铁价态 +2 +3 +2，+3用途 - 制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3

11、CO=2Fe+3CO2-（二）、铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色 白色固体 红褐色固体与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6制备 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀红褐色沉淀（三）铁盐和亚铁盐1、Fe 3 、Fe 2 的检验：（1）Fe 3 的检验：Fe 3 KSCN溶液呈血红色：3SCN- + Fe3 =Fe(SCN)3加强碱有红褐色沉淀：FeCl3+3

12、NaOH= Fe(OH)3+3NaCl（2）Fe 2 的检验：Fe 2 KSCN溶液颜色无明显变化 氯水溶液变成红色2 Fe2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 3SCN- + Fe3 =Fe(SCN)3加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁三角：1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe 2 、Fe 3(1)Fe能被S、Fe 3 、Cu 2 、H 等较弱氧化剂氧化为Fe 2 ，如FeSFeS ，Fe2Fe 3 =3Fe2 。(2)Fe能被Cl 2等强氧化剂氧化为Fe 3 ，如2Fe3Cl 2

13、点燃2FeCl 3。2Fe 2 既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe 3 ，也可以被还原为Fe(1)当Fe 2 遇到强氧化剂 (如Cl 2)时，被氧化为Fe 3 ，如 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(2)当Fe 2 遇到 C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2 Zn=Zn 2 Fe，FeOCO FeCO 2。3Fe 3 具有较强氧化性，可被还原为Fe 2 或Fe(1)Fe3 被C 、CO、Al等还原为Fe，如：Fe 2O33CO高温2Fe3CO 2，Fe 2O32Al高温2FeAl 2O3(2)Fe3 被Fe、 Cu等还原为Fe 2 ，如：2Fe 3 Cu

14、=2Fe 2 Cu 2注意：1制备Fe(OH) 2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe 3与水反应形成Fe(OH)胶体： Fe3 3 H 2O Fe(OH) 3(胶体 ) 3H 四、铁及其化合物转化关系：7五、铜及其化合物（一）、铜： （1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属 （2）化学性质：价态:+1( 不稳定) +2(稳定)与某些非金属单质反应：与氧气反应：2Cu + O2 2CuO 与硫反应： 2Cu + S Cu2S (黑色物质) 与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2 ( 棕黄色的烟) 、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4(浓) CuS

15、O4+SO2+2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2 NO + 4H2O、与某些盐反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（印刷电路板） （二）、铜的氧化物： CuO(黑色)，Cu 2O(红色) (1)、与酸反应： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O (2)、与还原性物质（如H2 、CO、C等）反应： CuO + CO = Cu + CO2 （三）、 铜的氢氧化物及其反应 Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱 受热分解（是难溶

16、碱的共性） Cu(OH) 2 CuO + H2O（四）、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜（铜绿）受热分解: Cu2(OH) 2CO3 2CuO+CO2+H2O（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧 2Na O 2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2O2、2Na 2H 2O 2 NaOH H 2 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2 283、2Na 2O2 2H2O 4NaOH O 2 2Na2O2 2H 2O 4Na 4OH O 2Na2OH 2O 2NaOH4、2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O 25

17、、苏打（纯碱）与盐酸反应纯碱溶液中滴加盐酸：Na 2CO32HCl 2NaCl H 2OCO 2 CO32 2H H 2OCO 2盐酸中滴加纯碱溶液至过量： Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl CO 32 H HCO 3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2 HCO3 H H 2O CO 26、2NaHCO 3 Na2CO3 H 2O CO 2 7、NaHCO 3 NaOH = Na 2CO3 H 2O HCO3 OH H 2O CO 328Na 2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 92NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO

18、3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O+NaOH102Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al 3O 2 2Al2O32. 2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 2 2Al 6H 2Al 3 3H 23. 2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H 24. Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O Al2O3 2OH 2AlO 2 H 2O5. Al2(SO4)3 6NH 3H2O2Al(OH) 3(NH 4)2SO4 Al3 3 NH

19、3H2O Al(OH) 3 3NH 46.Al(OH)3 3HCl AlCl 3 3H 2O Al(OH)3 3H Al 3 3H 2O7Al(OH) 3 NaOH NaAlO2 2 H 2O Al(OH)3 OH AlO 2 2 H 2O8 9Al 3 3 H 2O Al(OH) 3(胶体 ) 3H 11Al 3+3 OH =Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO2 2 H 2O Al3+4OH = AlO2 2 H 2O12AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H Al 3 3H 2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H 2O132AlO 2-+CO2+3H

20、2O=2 Al(OH)3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe 4H 2O（g) Fe3O4 4H 2 2. 铁与盐酸反应 ：Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe 2H Fe 2 H 23. 氧化铁溶于盐酸中：Fe 2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O Fe2O3 6H 2Fe 3 3H 2O4四氧化三铁与酸反应：Fe 3O48H Fe 2+2Fe3 4H 2O 5Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO26FeCl 3 3NaOH Fe(OH) 3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH) 3 7FeCl 2 2NaOH Fe(OH) 2 2NaCl Fe2 2OH Fe(OH) 2 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH) 2O 22H 2O4Fe (OH) 39Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 10Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 3 2 Fe2 Cl 2 2 Fe 3 2Cl 12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl 3 Fe 3FeCl 2 2Fe3 Fe 3Fe 29132Fe 3 Cu 2Fe 2 + Cu2+ 14KSCN检验 Fe3 ：3SCN - + Fe3 =Fe(SCN)3