1、2010-2016 年海南化学真题高考考点分类1、 物质的量综合计算2、 物质的分类3、 离子反应4、 氧化还原反应5、 金属及其化合物6、 非金属及其化合物7、 元素周期表、周期律、核素、化学键8、 化学能与热能9、 原电池、电解池及其应用10、反应速率、平衡、平衡常数11、水溶液中的离子平衡12、有机化学13、化学实验14、化学与生活15、化学用语1 类物质的量综合计算16 年 1 类 9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A.可生成 H2 的质量为 0.02gB.可生成氢的原子数为 2.4081023 个C.可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况）
2、D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量15 年 1 类 10下列指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数12 年 1 类 6将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ CM 3+ D. MO2+12 年 1 类 7N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 l.5mol H2
3、和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA11 年 1 类 10设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl 3+离子含有的核外电子数为 3NAB1molCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD10LpH=13 的 NaOH
4、溶液中含有的 OH-离子数为 NA10 年 1 类 4、把 VL 含有 MgS04 和 K2S04 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL-1 B. molL-1 b-aV 2b-aVC. molL-1 D. molL-12(b-a)V 2(2b-a)V3 类离子反应16 年 3 类 3.下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与
5、Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 15 年 3 类 6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A +3 B +4 C +5 D+613 年 3 类 10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH 4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2
6、+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O12 年 3 类 12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C 硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 ：Al 2O3+2OH=2AlO2+H2O10 年 3 类 10
7、能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H + =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH 3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+ 2I =2C1 + I24 类氧化还原反应10 年 4 类 7下列物质中既有氧化性又有还原性的是AHClO BAl 2O3 CN 203 DSiO 25 类金属及其化合物15 年 5 类 15(9 分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器
8、材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50mL0018molL -1 的 AgNO3 溶液中加入50mL0020molL -1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO 3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。15 年 5 类 17 （11 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过
9、程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置B 中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。12 年 5 类 14(9 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspF e(OH)3= 4.010-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液
10、：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题：(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算)11 年 5、6 类 3下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO 3 和 Al（OH） 3 BBaCl 2 和 NaClCHClO 3 和 K2SO4 DNa 2SO3 和 BaCO311 年 5 类
11、 14 （9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式） ；（2）CH 3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 _，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态） 。下列选项中正确的是_ _（填序号） 。MgI2 中 Mg2+与 I- 间的作用力小于 MgF2 中Mg2+与 F-间的作用力Mg 与 F2 的反应是放热反应MgBr2 与 Cl2 反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr 2MgCl 2MgF 2MgF2(s)+B
12、r2(L)=MgBr2(s)+F2(g)； H=+600kJmol-110 年 5 类 13(8 分)AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、_ ；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_ ；(3)反应 的化学方程式为_ ；(4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验。本题的突破点是MnO2，在中学化学中 MnO2 参与的反应主要是
13、氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 B 是氧气，D 是氯气， C 是浓盐酸，E 是四氧化三铁，F 是氯化亚铁，G 是氯化铁。Fe2 具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化。10 年 5 类 15(9 分)A 是自然界存在最广泛的A 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A 与水反应的化学方程式为_，E 与水反应的化学方程式为_；(2)F 的化学式为_ ，G 和 D 的电子式分别为_和_ ；(3)D 与 H 反应可能生成的盐有 _ (填化学式)；(4)实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法_。6
14、类非金属及其化合物15 年 6 类 14 （8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物， Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。（3）ZX 中共价键的类型分别是 。15 年 6 类 16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示） ，01 molL-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH
15、 （填“升高”或“降低”） ；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大” 或 “减小”） 。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，r 若生成 1molN2，其H= kJmol-1, 14 年 6 类 13 类 10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A、P 2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B、 “可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、 CCl4
16、 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维16 年 6 类 14.（9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）CuBr 2 分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量 CuBr2 于 48
17、7K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、 “不变” 或“减小”) 。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为 。12 年 6 类 13(8 分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N 2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N 2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H
18、1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为 。 11 年 5、6 类 3下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO 3 和 Al（OH） 3 BBaCl 2 和 NaClCHClO 3 和 K2SO4 DNa 2SO3 和 BaCO37 类元素周期表、周期律、核素，化学键16 年 7 类 13.（ 8 分）短周期元素 X、Y 、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度
19、单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1 ） M 元素位于周期表中的第_周期、_族。（2 ） Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3 ） X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“ 非极性”） 。（4 ）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。15 年 7 类 2下列离子中半径最大的是A Na BMg 2 CO 2 D F 15 年 7 类 12abcd 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电
20、子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键14 年 7 类 2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：Na MgC、酸性：H 2SO3H 2SO4 D、结合质子能力：S 2Cl 14 年 7 类 13、 （9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有
21、两性。回答下列问题：mnx y （1 ）元素 x 在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2 ） m、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） 。（3 ）气体分子(mn ） 2 的电子式为 _，(mn ） 2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_13 年 7 类 3重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同13 年 7 类 13 （9
22、 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。11 年 7 类 4 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检135I 135I测核电
23、站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是135IA 的化学性质与 相同 B 的原子序数为 53135I12753I3C 的原子核外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数3 15I11 年 7 类 13 （9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3）XW 2 的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 17
24、0190 之间，且W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。10 年 7 类 11.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y2 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y BX 2Y2 CZ 2Y2 DZYX8 类化学能与热能16 年 8 类 油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C 57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H 为（ ）A3.810 4kJmol-1 B3.810
25、 4kJmol-1C3.410 4kJmol-1 D3.410 4kJmol-116 年 8 类 11、由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由 反应的 H=E5E2B由 反应的 H”“ =”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0003 molL-1s-1。 ，则 6s 时 c(A)= molL-1， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A
26、的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) ： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。11 年 10 类 8对于可逆反应，H 2（g）+I 2 （g） 2HI 在温度一定下由 H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是AH 2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等11 年 10
27、类 15 （9 分）氯气在 295K、100Kpa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、 “减小”或“ 不变”） ，平衡将向_移动。10 年 10 类 3、对于化学反应 3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. (W)3 (Z) B.2 (X)3 (Z) C.2 (X) (Y) D.3 (W)2
28、 (X)vvvv10 年 10 类 6光谱研究表明，易溶于水的 S02 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H+浓度是 SO32 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO 3 和 NaOH 的混合溶液10 年 10 类 14(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 23 2123FeOsCgFesCOgA已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0(填“”、 “ c(F-) Bc (H+) c(H
29、F)Cc(OH -) c(HF) Dc(HF) c(F -)12 年 11 类 1125时，a molL-1 一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)AgI Ag 2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg 2CrO4AgClAgI DAg 2CrO4AgIAgCl12 类有机化学16 年 12 类 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油16 年 12 类 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是A该反应的类型为消去反应B乙苯的
30、同分异构体共有 三种C可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 716 年 12 类 15.（8 分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1 ） B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_。（2 ）反应的化学方程式为 _，其反应类型为_。（3 ）反应的反应类型为_。（4 ） C 的结构简式为 _。（5 ）反应的化学方程式为 _。16 年 12 类 18.选修 5有机化学基础18-（6 分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 21 的有A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-富
31、马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称 “富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A 的化学名称为_由 A 生成 B 的反应类型为_。(2)C 的结构简式为_。(3)富马酸的结构简式为_。(4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_。(5)富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出_L CO2（标况） ；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式） 。15 年 12 类 5分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种 B 4 种 C 5
32、种 D6 种15 年 12 类 9下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠15 年 12 类 13 (8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。15 年 12 类 选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）18选修 5有机化学基础1
33、8（6 分）下列有机物的命名错误的是18（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为 。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。（4）写出 A 所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应14 年 12 类 15、 （8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1 ）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2 ）三氟氯溴乙烯（CF 3CHClBr）是
34、一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） 。（3 ）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_，反应的反应类型为_。14 年 12 类 【有机化学基础】18（ 6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和 NaHCO3 反应放出 CO218（ 14 分）1， 6 己二酸（ G）是合成尼龙的重要原料之一，可用
35、六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F） 。回答了了问题：（1 ）化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为_。（2 ） B 到 C 的反应类型为_。（3 ） F 的结构简式为 _。（4 ）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是_（填化合物代号） 。（5 ）由 G 合成尼龙的化学方程式为_ 。（6 ）由 A 通过两步制备 1,3环己二烯的合成线路为_。13 年 12 类 1下列有机化合物中沸点最高的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸13 年 12 类 7下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙
36、醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷13 年 12 类 9下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷 B环戊烷C2,2-二甲基丁烷 D2,2- 二甲基丙烷13 年 12 类 16 （8 分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为 ；A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学
37、方程式为 。13 年 12 类 18选修 5有机化学基础 （20 分）18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有A已烷 B已烯C1,2-二溴丙烷 D乙酸乙酯18-II（14 分）肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息： ；C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。（3）F 中含有官能团的名称为 。（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 。（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构） ，其中
38、核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为 （写结构简式） 。12 年 12 类 5分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有A 2 种 B3 种 C4 种 D5 种12 年 12 类 17.(9 分) 实验室制备 1，2- 二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)
39、在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将 1，2- 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、 “下 ”)；(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中
40、有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却( 如用冰水)，其原因是 。12 年 12 类 18 选修 5有机化学基础 (20 分)18-I(6 分 )下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为 3：1 的有A乙酸异丙酯 B乙酸叔丁酯C对二甲苯 D均三甲苯18-II(14 分)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的一系列反应如下( 部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ，化学名称是 ； (2)B 的分子式为 ；(3)的反应方程式为 ；(4)和的反应类型分别是 ， ；(5)C 为单溴
41、代物，分子中有两个亚甲基，的化学方程式为 ；(6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。11 年 12 类 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A甲醇 B乙炔 C丙烯 D丁烷11 年 12 类 7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A乙烷 B甲苯 C氟苯 D四氯乙烯11 年 12 类 16 （8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_ _；（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 _ _，该反应的类
42、型为_；（3）D 的结构简式为_ ；F 的结构简式为_；（4）D 的同分异构体的结构简式为 _。11 年 12 类 18选修 5有机化学基础 （20 分）18-（6 分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3:2 的是A B C DClH3CCH3CH3BrBr H3C CH3Cl ClCH3CH318-（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT 的路线。请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为_；（2）由 B 生成 C 的反应类型是_，C 的化学名称为_；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为_,该反应的类型为_；（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有 _（写结构简式）（5）B
