1、一、选择题1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2 的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH 3 B4时 5
2、.4 mL 水 C10 g 氖气 D6.0210 23 个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.510 19 个 B2.510 22 个 C510 19 个 D 51022 个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2 含有 6.021023 个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的
3、是 （ ）A1 mol H 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23 个的 CH4 分子 D0.3molH 3PO480.1 mol NaHCO 3 中含有 （ ）A0.2 mol Na + B0.05 mol CO C6.0210 23 个 O3D0.1 mol H91g O 2 和 1g O3 相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3 中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.0
4、21022 个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3212如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol1二、填空题131molH 2O 约含 个 H2O； 1molO 约含 个 e-；2molH +约含 个 H+； 3 6.021023 个电子的物质的量是 mol e-；1.204 1024 个水分子的物质的量为 mol。14填充下列表格物质 结构粒子（个）质量（m）（g）物质的量（n） （mol）摩尔质量（M ）（ g/mol）氦气（He） 0.2S 1.204102
5、3CO2 22C12H22O11 0.2515 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。三、计算题16多少 molH2SO4 分子与 1.8061024 个水分子含有相同的氧原子数？物质的量浓度一、选择题：1N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子214.2g69%的浓 HNO3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNO3
6、的浓度相比（ ）A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小3下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液4按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D用
7、 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L7有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6
8、.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是 m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A （ nm）/3 B （nm）/（n+m ） C （mn）/3 D （n）/26.5930mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶
9、液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液12某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaCl CNaC
10、l，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO414某结晶水合物的化学式为 RxH2O 其相对分子质量为 Mr，在 25时 a g 晶体溶于 b g 水中，既达饱和，形成 V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质的量浓度 100a（Mr18x）/MrV B饱和溶液的质量分数 a（Mr18x）/（a+b）Mr C25，R 的溶解度 100a（Mr18x）/（bMr+18ax） D饱和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B
11、 C D16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” ，取 7.0g 某碱金属的汞齐与水作
12、用得到 2.24L 氢气（标准状况） ，并得到 1.0L 密度为 g/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL20.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后 Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.
13、04mol/L二、填空题21用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。22某化合物的相对分子质量为 m，在 t时 AmL 该化合物的饱和溶液为 Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在 t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 23在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中，加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入
14、25mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知 H2SO4为 24用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。25下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓
15、H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题26现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL，其中 H2SO4的浓度是 1mol/L，Na 2SO4的浓度是 0.5mol/L，要使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L，应加入 55.8%的 H2SO4（密度为 13.5g/cm3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少 mL？27为配制一种溶
16、液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为 3:1）的混合液，每 L 混合液中含有磷元素 0.10mol，现用 4.0mol/L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2.0L 混合液，需取该磷酸多少 mL 和氢氧化钠多少 g？28硫酸银的溶解度极小，25时，每 100g 水仅溶解 0.836g。（1）25时，在烧杯中放入 6.25g 硫酸银固体，加 200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中 Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入 50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中 Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯
17、中需加入多少升 0.0200mol/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中 Ag+浓度降至 0.0200mol/L？一、选择题1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B二、填空题136.0210 23 86.0210 23 2 6.0210 23； 3mole -； 214物质 结构粒子（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M ）（g/mol）氦气（He） 1.2041023 0.8 0.2 4S 1.2041023 6.4 0.2 32CO2 3.011023 22 0.5 44C12H22O11 1.5051023 85.5 0.25 34
18、215 58 ； 58 55128 三、计算160.75mol1724.5 14 11一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.AmCB10 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管三、26 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L
