19.近几年高考试题.doc

1、第 1 页,共 8 页近几年高考试题（00 测试）7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B （气） 2C（气） 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C气体的体积占 40%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为 1.1V B.原混合气体体积为 1.2VC.反应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.2V D.反应达到平衡时，气体 B 消耗了 0.2V（02 测试）11一定温度下，反应：N 2（g）+H 2（g）=2NH 3（g） ，达到化学平衡状态的标志是AN 2H 2NH 3=132 BN 2，H 2 和 NH

2、3 的质量分数不再改变CN 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍D单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2（04 测试）11. 反应 A+B C 的反应速率方程式为： v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。当 c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A c (A)增大时， v 也增大 B c (B)增大时， k 也增大C 升高温度时， k 值不变 D 升高温度时， v 值不变（04 测试）13. (4 分) 某温度时，在一个真空容器中放入 3L 的 A 和 1

3、L 的 B，充分反应后，建立如下平衡：3 A (g) B (g) x C (g) + y D (g) 衡时测得混合气体中 D 的质量分数为 n %，如果现在把 0.6L 的 A、0.2L 的 B、0.8L 的 C 和 1.6L 的 D 气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中 D 的质量分数也是 n % ，则化学反应方程式中 x 的系数是_， y 的系数是_。（04 江苏理综）12在下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨（04 北京理综）14. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知 H2 和 I2 的起始

4、浓度均为 0.10 molL-1 时，达平衡时 HI 的 H2（ 气 ） I2（ 气 ） 2HI（ 气 ） 浓度为 0.16 molL-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 0.20 molL-1，则平衡时 H2 的浓度（molL -1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02（04 全国理综）29、 （16 分）恒温下，将 amolN2 与 bmolH2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻 t 时，n t（N 2）=13mol，n t（NH 3）=6mol ，计算 a 的值。（2

5、）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下） ，其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） ，n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，（N 2）（H 2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N 2）n（H 2）n（NH 3）= 。（04 江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Km_（2）降低温度，该反应 K 值 _，二氧化硫转化率_

6、，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变） 。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_（填写编号） 。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3 的物质的量（04 天津）13. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol 和 1mol ，发生下列反应：2SO2达到平衡后改变下述条件， 气体平衡浓度不改变的是)(2g)(3S3SOA. 保持温度和容

7、器体积不变，充入 )(13gmolSB. 保持温度和容器内压强不变，充入C. 保持温度和容器内压强不变，充入 2lD. 保持温度和容器内压强不变，充入 )(Ar（04 广东）5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断（04 广东）9一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO 2）：n（O 2）：n（SO 3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O 2）=0.8mol, n（SO 3）

8、=1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是（ ）A0.4mol B 0.6mol C0.8mol D1.2mol（04 广东）18右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积第 3 页,共 8 页（03 江苏）26 （12 分）I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A

9、的物质的量为mol。（2）若开始时放入 3 molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和3a mol，则 x= mol，y= mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定

10、的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab（丙）a=b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。（03 文理大综）28、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应 2NO2（气） N 2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N 2O4的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断 （03 春招）12反应：A（气）+3B（气） 2C（气）+Q 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，

11、平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动（03 上海）11可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A B)()(32Hv正正 )()(32NHv正正 C D3正正 2正正（03 上海）24钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：第 4 页,共 8 页Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C

12、（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高至 900时，该反应的平衡常数可表示为：K= 。（03 天津）12某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol（03 广东）26

13、（12 分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气） B （气） C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mo

14、l作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）a b （丙）a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。（03 全国）11. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4m

15、ol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加 1mol D. 均减少 1mol（01理综）15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确

16、的是压强（kPa） 13.33 53.32 101.3K 的沸点（） 590 710 770Na 的沸点（ ） 700 830 890KCl 的沸点（） 1437NaCl 的 沸 点 （） 1465第 5 页,共 8 页A B. C. D. （02 全国、广东）11在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2 D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 m

17、ol Z（02 全国、广东）151 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 34，则 a 和 6 的数值可能是Aa=l ，b=l Ba=2 ，b=1 C a=2 ，b=2 Da=3 ，b=2（02 全国、广东）20(8 分 )将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O(g) 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2(1)当上

18、述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和 _。(填它们的分子式)(2)若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n(O2)平 = a mol，n(CO 2)平 =b mol。试求 n(H2O)平 = _。(用含 a、b 的代数式表示)（01天津）16将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1

19、用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. （01 上海）24某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：第 6 页,共 8 页根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L (1.0)，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是

20、。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 ,（填、，且C3 1.0 mol/L（填、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。（01 广东）13反应 L（固）+aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p1p2 ，X 轴表示温度，Y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dac2(CO)（00 天津）16.已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1molL-1min-1 ,则

21、此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学应速度为A0.5molL -1min B.1molL-1min-1 C2molL -1min-1 D.3molL-1min-1（00 天津）12.在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 的平衡常数为 K，下列说法正确的是A.K 越大，达到平衡时，反应进行的程序越大 B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K 随反应物浓度的改变而改变 D.K 随温度的改变而改变（00 全国、天津）13.在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60，则A平衡向正反应方向移动了

22、B.物质 A 的转化率减少了C.物质 B 的质量分数增加了 D.ab（00 全国）16已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05 B1 C2 D3（00 广东）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片，改用铁粉20.同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是A. 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)+O2(g)C. 2N2O3(g) 4NO2(g)+O2(g) D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)第 8 页,共 8 页