1、1课时跟踪训练 27 第八章 8.3 水溶液中的离子平衡A级(基础达标)一、选择题1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANaHCO 3溶液：HCO H 2OCO H 3O3 23BNaHS 溶液：HS H 2OH 2SOH CNa 2CO3溶液：CO 2H 2OH 2CO32OH 23DNH 4Cl溶于 D2O中：NH D 2ONH 3D2OH 4解析 A 项是 HCO 的电离方程式；C 项，CO 水解是分步的，以第一步为主，应3 23为：CO H 2OHCO OH ；D 项，NH 4Cl在 D2O中水解应为：23 3NH D 2ONH 3HDOD 。4答案 B2将 100 mL
2、 1 mol/L的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO )的变化分别是( )23A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小解析 NaHCO 3溶液与冰醋酸反应的化学方程式为NaHCO3CH 3COOH=CH3COONaCO 2H 2O，促使电离平衡 HCO H CO 向左移动，3 23溶液中 c(CO )减小；NaHCO 3溶液与少量 Ba(OH)2反应的方程式为 2NaHCO3Ba(OH)232=BaCO3Na 2CO32H 2O，溶液中 c(CO )增大。23答案 B3物质的量浓度相同时
3、，下列既能跟 NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3溶液CNaHCO 3溶液 DNaHSO 4溶液解析 Na 2CO3与 NaOH不反应，NaHSO 4与盐酸不反应，NH 水解呈酸性，Na 不水解，4所以 NaHCO3的 pH大于 NH4HCO3。答案 C4为了配制 c(NH ) c(Cl )11 的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入：适量的4HCl；适量的 NaCl；适量的氨水；适量的 NaOH。其中正确的是( )A BC D解析 NH 4Cl溶液中由于 NH 的水解，而使 c(NH )c(R )、 c(OH )c(H )4Dbc
4、任意点溶液均有 c(H )c(OH ) KW1.010 14解析 向 10 mL 0.1 molL1 的 HR溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 的 NH3H2O溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故 HR为弱酸，A 项正确；b 点时导电能力最强，此时酸碱恰好中和，pH7，B 项错误；c 点溶液显碱性，则 c(OH )c(H )，由电子守恒可得c(NH ) c(H ) c(OH ) c(R )， c(NH ) c(R ) c(OH ) c(H )0，即 c(NH )4 4 4c(R )，C 项正确；温度未变，bc 任意点溶液均有 c(H )c(OH ) KW1.010 14 ，D项正确。答案
5、 B二、填空题7(2017大连双基测试)25，一定浓度的 NaOH和 Na2S两溶液的 pH均为 11。(1)两溶液中，由水电离的 c(OH )分别是NaOH 溶液中：_；Na 2S溶液中：_。3(2)各取 10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)为探究 Na2S溶液呈碱性是由 S2 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。解析 本题考查了水的电离、pH 的计算、盐类水解等，意在考查学生综合应用所学知识的能力。(1)25，pH11 时溶液中 c(H )1.010 11 mol/L，
6、 c(OH )1.010 3 mol/L，在 NaOH溶液中水的电离被抑制，则由水电离出来的 c(OH )1.010 11 mol/L。在 Na2S溶液中 S2 水解显碱性，促进了水的电离，则由水电离出的 c(OH )1.010 3 mol/L。(2)稀释 Na2S溶液时促进了水的电离，OH 数目增多， c(OH )减小的程度小，则 pH变化小。(4)先在 Na2S溶液中滴入酚酞溶液，然后加入盐溶液使 S2 完全沉淀后观察溶液颜色的变化。答案 (1)1.010 11 mol/L1.010 3 mol/L(2)NaOH(3)S2 H 2OHS OH (4)向 Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红
7、色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，这可以说明 Na2S溶液的碱性是由 S2 引起的(其他合理答案也可)8(2017银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH 4Cl 0.1 mol/L CH 3COONH40.1 mol/L NH4HSO4 0.1 mol/L NH3H2O和 0.1 mol/L NH4Cl混合液 0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，其原因是_ (用离子方程式表示)。(2)溶液中 c(NH )的大小关系是_(填“” 、 “” 、“” 、 “B级(能力提升
8、)一、选择题1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2OHCO OH ；用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ；明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量)TiO 2xH2O4HCl；制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案 D2(2016安徽野寨中学月考)25时，将 0.1 molL 1 HCl溶液和 0.1 molL1 FeCl3溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是( )A溶液中 H 的数目略大于 0.1NAB混合后溶液中有 c(Cl )4 c(Fe3 )0.
9、2 molL 1C混合后溶液中有 c(Fe3 )3 c(OH ) c(Cl ) c(H )D溶液中各离子浓度大小关系为 c(Cl )c(H )c(Fe3 )c(OH )5解析 溶液的具体体积未知，故 A错误；两溶液等体积混合后，Cl 浓度为 0.2 molL1 ，但由于 Fe3 会水解，故 c(Fe3 )4c(Fe3 )，B 错误；根据电荷守恒有 3c(Fe3 ) c(H ) c(OH ) c(Cl )，故 C错误。答案 D3(2017湖北荆门一中月考)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH )c(SO )c
10、(Fe2 )c(H )4 24B0.1 molL 1 Na2CO3溶液： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3C等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH 4Cl和 NH4HCO3三种溶液中， c(NH )大小：4c(NH4HCO3)c(NH4HSO4)c(NH4Cl)D0.01 molL 1 NaOH溶液与等体积 pH2 的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )解析 由于 NH 的水解，0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO )4 24c(NH c(Fe2 )c(H )，A 错误；由电荷守恒可知
11、，0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )，B 错误；NH 4HSO4溶液中 H 抑制 NH 的水解，23 3 4NH4HCO3溶液中 HCO 的水解促进 NH 的水解，NH 4Cl溶液中，Cl 对 NH 的水解无影响，3 4 4则等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH 4Cl和 NH4HCO3三种溶液中， c(NH )大小： c(NH4HSO4)4c(NH4Cl)c(NH4HCO3)，C 错误；0.01 molL1 NaOH溶液与等体积 pH2 的醋酸混合后的溶液中，因醋酸为弱酸，pH2 的醋酸其浓度远远大于 0.01 m
12、olL1 ，则混合液中存在CH3COONa和 CH3COOH两种溶质，则有 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )，D 正确。答案 D4(2016安徽池州二模)常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的 CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中 b2 a。下列说法正确的是( )A点 O溶液、点 b溶液、点 d溶液的 pH都大于 7B点 b溶液中： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(Cl )23 3C点 O溶液中： c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H2CO3)23 3D点 a溶液中： c(Na )
13、c(CO )c(HCO )c(Cl )c(OH )c(H )23 3解析 Na 2CO3与盐酸恰好完全反应生成 NaCl、CO 2和 H2O，CO 2溶于水生成 H2CO3，所以溶液显酸性，即 d点 pH小于 7，故 A错误；点 b溶液中 NaHCO3和 NaCl，溶液中电荷守6恒为 c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH) c(HCO ) c(Cl )，故 B错误；Na 2CO3溶液中23 3CO 发生两步水解，以第一步为主，第一步水解生成 HCO 和 OH ，第二步水解生成23 3H2CO3和 OH ，所以溶液中 c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H2CO3
14、)，故 C正确；点 a23 3溶液中溶质等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3和 NaCl，CO 水解程度大于 HCO ，所以 c(HCO23 3)c(CO )，则 c(Na )c(HCO )c(Cl )c(CO )c(OH )c(H )，故 D错误。3 23 3 23答案 C二、综合题5(2017山西四校联考)10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为：该溶液 pH升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。3乙同学认为：该溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分
15、解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO 3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X是_。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“高于” 、 “低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析 乙同学认为溶液 pH升高
16、的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，Na 2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度。(1)在溶液中加入试剂 X，若产生沉淀证明溶液中有 CO，说乙的判断正确，因为溶液中有 HCO ，只要加入 BaCl2溶液有白色沉淀，既可证明23 3有 CO 存在。(2)依据题表中数据，将加热煮沸的溶液冷却到 10，若溶液的 pH等于238.3，则甲的判断正确。(3)丙断言乙的判断是错误的，理由是常压下加热 NaHCO3的溶液达不到 150，NaHCO 3不分解。答案 大于 (1)乙 B(2)等于 甲(3)乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 1506(2016安徽皖
17、南名校联考)现有浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液：硫酸，7醋酸，氢氧化钠，氯化铵。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知 T ， KW110 13 ，则 T _25 (填“” “14，则 _(填表达式)；ab该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、 y)的关系式为_(填表达式)。解析 (1)向溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，且溶液中 H 或 OH 浓度越大，由水电离出的 H 浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的 c(H )从大到小的顺序为。(2
18、)二者恰好完全反应生成 NaCl和 NH3H2O，NH 3H2O电离使溶液呈碱性，即 c(Na ) c(Cl )c(OH )c(NH )c(H )。4(3)温度升高时 KW增大， T 时 KW11014 ，则 T 25 ；NaOH 溶液中 n(OH )0.01 a mol，硫酸中 n(H )0.1 b mol，根据混合后溶液的 pH10，得 103 molL1 (a b)L0.01 a mol0.1 b mol，解得 a b1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H ) n(OH )，即 10 xa10 y14 b，整理得10 x y14 ，若 x y14，则 1；若 x y13，则 0.1；若 x y14，则ab ab ab10 x y14 ；两溶液完全中和时，则有 10 x y14 ，即 lg x y14，解得ab ab abx y14lg 。ab答案 (1)(2)c(Na ) c(Cl )c(OH )c(NH )c(H )4(3) 10198(4)1 0.110 x y14 x y14lgab
