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铝的重要化合物 (2).ppt

上传人:微传9988 文档编号:2604333 上传时间:2018-09-23 格式:PPT 页数:27 大小:478.50KB
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资源描述

1、第2课时 铝的重要化合物,1. 了解铝的重要化合物的主要性质和用途。 2. 了解铝的化合物相互转化的图象。 3. 掌握铝的化合物的简单计算。,一、氧化铝 1. 物理性质 氧化铝_溶于水,熔点很_,硬度_。 2. 用途 氧化铝是冶炼_的原料,也是一种较好的_材料,可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。,3. 化学性质 氧化铝是一种_氧化物,能与强酸或强碱溶液反应。 (1)与酸反应的离子方程式为_。 (2)与碱反应的离子方程式为_。,二、氢氧化铝 1. 氢氧化铝的两性 (1)Al(OH)3是一种_物质,_溶于水。 (2)Al(OH)3既能与强酸反应,又能与强碱反应,是一种_氢氧化物。 (3

2、)实验室制备Al(OH)3,选用铝盐和氨水反应,不选用NaOH溶液的理由是_。,2. 热稳定性 Al(OH)3受热分解,反应的化学方程式为_。 3. 用途 (1)利用其_,能凝聚水中悬浮物并能吸附色素,可用来_。 (2)利用其_,可用作医用的胃酸中和剂。,三、硫酸铝钾 1KAl(SO4)2的电离方程式为_。 2. 十二水硫酸铝钾的化学式为_,俗名是_,为无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_,可用作净水剂。,检查自评,1. 单质:铝 (1)2Al6H=2Al33H2 (2)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2 2. 两性氧化物:Al2O3 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)Al2

3、O32OH=2AlO2 H2O,3. 两性氢氧化物:Al(OH)3 (1)Al(OH)33H=Al33H2O (2)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 4. 多元弱酸的酸式盐 (1)HCO3H=H2OCO2 (2)HCO3OHH2OCO32,例1 下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Al(OH)3 解析 NaHCO3属于多元弱酸的酸式盐,Al(OH)3属于两性氢氧化物,它们既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应。 答案 BD,1. NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中: 现象:开始出现白色沉淀, 在滴

4、加过程中沉淀逐渐溶解。 离子反应方程式: Al33OH=Al(OH)3 离子反应方程式: Al(OH)3OH=AlO2 2H2O,2. AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中:现象:开始无明显现象,后出现白色沉淀。 离子反应方程式: Al34OH=AlO2 2H2O 离子反应方程式:Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3,3. HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中: 现象:开始出现白色沉淀,在滴加过程中沉淀逐渐溶解。离子反应方程式: HAlO2H2O=Al(OH)3 离子反应方程式:Al(OH)33H=Al33H2O,4. NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中:现象:开始无明显现象,

5、后出现白色沉淀。 离子反应方程式:4HAlO2 =Al32H2O 离子反应方程式:Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3,例2 现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液:(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作的结果是( ) A. 现象相同,沉淀量不等 B. 现象相同,沉淀量也相等 C. 现象不同,沉淀量相等 D. 现象不同,沉淀量不等,解析 (1)中现象为开始出现白色沉淀,在滴加过程中沉淀逐渐增多。(2)中现象为开始无明显现象,后出现白色沉淀。(1)中反应的离子方程式为Al33OH=Al(O

6、H)3,生成Al(OH)3的量为0.1 mol,(2)中反应的离子方程式先为Al34OH=AlO2 2H2O,再为Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3,生成Al(OH)3的量也为0.1 mol。 答案 C,1. (2008广东化学)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3 答案 A,解析 m(Al)m(NaOH)2740; m(Al(OH)3)m(NaOH)7840; m(AlCl3)m(NaOH)33.37540; m(Al2O3)m(NaOH)5140; 所以

7、相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。,1. 实验室中要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 ( ) A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水 答案 D,解析 A项和B项原理一样,都是因为很难控制到刚好沉淀,容易使碱过量,会产生AlO2。C项,酸不能使Al3产生沉淀。D项,氨水不和Al(OH)3反应,所以能使Al3离子全部沉淀。,2. 下列物质的主要成分不正确的是 ( ) A. 赤铁矿:Fe2O3 B. 铜绿:CuO C. 磁铁矿:Fe3O4 D. 铝土矿:Al2O3 答案 B 解析 常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜

8、绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。,3. 只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 molL1)是( ) CaCl2和Na2CO3 Ba(OH)2和NaHCO3 稀H2SO4和Na2CO3 NaAlO2和盐酸 AlCl3和NaOH A. B. C. D. 全部 答案 B 解析 和的反应现象与滴加顺序无关;而滴加顺序不同现象不同。,4. 除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是 ( ) A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 答案 A 解析 MgO和Al2O3都可以和酸反应。Al2O3可以和碱反应,但是MgO不能和碱反应。,答案 A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. NaAlO2 解析 能和NaOH反应生成H2O的含铝元素的化合物为Al2O3和Al(OH)3。由B加热分解生成A得出B是Al(OH)3,A是Al2O3。由反应得出C是AlCl3,由反应得出D是NaAlO2。,

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