1、专题十三 无机化学综合应用,常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。,考纲要求,热点精讲,热点一 常见离子的检验及物质鉴别,1.常见阴离子的检验,(1)利用酸碱指示剂检验,(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 SO ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4
2、)利用某些特征反应检验 I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。,2.常见阳离子的检验 H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色,3.离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样，加入 有生成 的是 例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。,4.物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序 进行。 (3)用化学方法时，对固体可
3、按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。,题组集训,题组一 离子检验的直接判断,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO ( ) (2014广东理综，9B) (2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 ( ) (2013江苏，13A),(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 ( ) (2013江苏，13D) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3
4、)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO ( ) (2012山东理综，12B) (5)用BaCl2溶液鉴别SO 与SO ( ) (2012广东理综，9B),(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I( ) (2012新课标全国卷，7C) (7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ( ) (2012新课标全国卷，7D),题组二 离子检验的综合应用 2.(2014上海，18改编)某未知溶液可能含Cl、CO 、Na、SO 、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝
5、酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A.一定有Cl B.可能有SO C.一定没有Al3 D.一定没有CO,解析 本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有CO ；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO ；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl， Al3可能存在也可能不存在，所以选D。 答案 D,题组三 常见物质的鉴别 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( ) (2014福建理综，8A) (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO
6、2 ( ) (2014重庆理综，2A) (3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 ( ) (2014重庆理综，2B),(4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 ( ) (2014重庆理综，2C) (5)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 ( ) (2014重庆理综，2D) (6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI ( ) (2014大纲全国卷，8D) (7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( ) (2014北京理综，10C),(8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水 ( ) (2014海南，10C) (9)将某气体通入溴
7、水中，溴水颜色褪去，该气体一定是 乙烯 ( ) (2013江苏，13C),热点二 物质的分离与提纯,热点精讲,1.物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则” 不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。,(2)“三必须” 除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。 2.物质分离与提纯的常用方法 (1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。,3.物质分离与提纯的常见类型 (1)“固固”混合物的分离(提纯),
8、(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯),(4)“气气”混合物的分离(提纯),题组集训,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl ( ) (2014广东理综，9A)(2) 除去粗盐溶液中不溶物 ( )(2014新课标全国卷，10A),(3) 除去CO气体中的CO2气体( )(2014新课标全国卷，10C),2.(2014大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是( ),解析 A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确； B项，NaOH溶液不仅与Fe3反应也会
9、与NH 发生反应，还引入了Na，错误； C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确； D项，灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。 答案 B,3.下列除去杂质方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤,4.下列实验操作或方案正确的是(双选)( ),A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛 有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气
10、瓶 B.用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液来制备NaCl晶体 D.用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,解析 SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A项正确； 该装置无法回收气态碘，B项错误； 除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，D项错误。 答案 AC,热点三 物质的特殊转化关系及框图推断,热点精讲,1.直线型转化关系,(1)X为O2 NaNa2O Na2O2 N2NONO2或NH3NONO2 SSO2SO3或H2SSO2SO3 CCOCO2或CH4COCO2 醇醛羧酸,2.交叉型转化,3.三角型转
11、化,4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应,(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。 (2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2,2MgCO2 2MgOC。 (3)非金属非金属：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2 Si2CO，CH2O(g) COH2，X2H2S=2HXS。 (4)非金属金属，用H2、C冶炼金属。 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。,5.抓住化学反应与反应条件的关系,多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨
12、气催化氧化联系起来，形成知识链。 (2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。,6.抓住特征颜色和特殊状态,(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、
13、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质：I2。,(5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO 紫(红)色。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgB
14、r、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：Cu2O。,(1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2(耀眼白光)，MgO2(白色固体生成)，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 (5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。,7.抓住特征反应现象,(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显现象，在
15、通入Cl2后溶液显血红色。 (7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH 。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。,题组集训,1.(2014福建理综，9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A. B. C. D.,题组一 逐项验证法，突破“转化关系”选择题,解析 组：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，故组符合。
16、 组：2KOHSiO2=K2SiO3H2O，但SiO2与浓盐酸不发生反应。 组：N2与O2在高温或放电条件下反应生成NO，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，常温下均不反应。 组：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。 答案 B,2.(2014江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ),解析 A项，Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应； B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O，O2与HNO3不能发生反应，NH3与H
17、NO3反应生成NH4NO3； C项，SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；,D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐，H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2，Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。 答案 B,3.(2013江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为S
18、O2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2,答案 C,方法技巧,1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。 2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。,4.为了探究常见的无水盐R的性质，进行如下实验，所产生的实验现象如下所示(部分生成物略)：,题组二 寻找“突破口”，破解“综合框图”推断题,已知：G和R含有相同的阴离子。 请回答下列问题： (1)R的化学式为_； Z的名称是_。 (2)混合气体Y的成分是_(用化学式表示)。 (3)反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。 (4)写出反应的离子方程式：_。,(
19、5)写出反应的离子方程式：_。 (6)在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是_ _(用化学式表示)。 解析 (1)向R溶液中加入KSCN溶液，得到血红色溶液X，说明R中含有三价铁离子。由反应所加的反应物可知G中的阴离子是硫酸根离子，由已知可得R为硫酸铁。白色沉淀Z与盐酸反应得到无色无味气体B，说明Z为碳酸钡。 (2)Y为红棕色气体，说明Y中含有NO2，再由气体A是空气的成分可知，气体A为N2，说明Y中还含有N2，由碳酸钡知Y中还含有CO2。,(3)向Fe(SCN)3溶液中加入浓硝酸生成NO2(还原产物)、N2、CO2和SO ，KSCN中硫元素为2价，碳元素为4价，氮元素为3价，被氧化的元素是硫元
20、素、氮元素。 (4)由反应的反应物可知E为高铁酸钠，三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应，还原产物为氯离子。 (5)向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸铁、氧气和水。 (6)蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁，因为水解生成的硫酸难挥发。,答案 (1)Fe2(SO4)3 碳酸钡 (2)CO2、N2、NO2 (3)S、N (4)2Fe33ClO10OH=2FeO 3Cl5H2O (5)4FeO 20H=4Fe33O210H2O (6)Fe2(SO4)3,方法技巧,“框图”推断题的答题要领 1.思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环
21、节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。 2.假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。,方法技巧,3.检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。 4.思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。,纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能
22、力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。,热点四 元素化合物知识的综合应用,热点精讲,试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。,1.某小组查阅文献得知：氧化性IO Fe3I2,3Br26FeCl2 =2FeBr34FeCl3；I22S2O =S4O 2I；CuI是 一种白色沉淀(Ksp1.31012)。 .该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)的成分，设计定性实验加以猜想和验
23、证。 (1)实验过程如下：,题组集训,题组一 利用综合实验探究元素化合物的性质,(2)该碘盐中肯定不含的物质是_(用化学式或离子符号表达)。 (3)根据信息推断Fe3、S4O 、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_。 (4)第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下： 取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
24、 (1)滴定终点的现象是_。 (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为_。 (3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。,解析 .(1)根据步骤2中第份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3；根据下层为紫红色知，X应为CCl4。 (2)因为IO 5I6H=3I23H2O，所以根据第份试液中加入KIO3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含KI。 (3)由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Br2Fe3I2S4O 。 (4)由于在碘盐中含有Fe3、IO ，所以加入足量KI固体后，发生的离子反应为IO 5I6H=3I23H2O,2Fe32I=I22Fe2。,
25、.2Cu24I=2CuII2 I22S2O =S4O 2I CuCl2 I2S2O 1 mol 1 mol x 20.00103 L0.100 0 molL12.0103 mol x2.0103 mol 所以CuCl22H2O的质量分数为100%85.5%。,答案 .(1)Fe3 CCl4 (2)KI (3)Br2Fe3I2S4O (4)IO 5I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2 .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化) (2)2CuCl24KI=2CuII24KCl (3)85.5%,命题思想,新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原
26、理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符合新课改。 探究模式一般为提出问题进行假设或猜想设计实验得出结论反思与拓展。 常考探究点：铁元素的价态；硫元素价态；浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究； SO2、CO2、CO等气体性质探究；CO2、SO2、H2S与NaOH反应产物探究。,2.(2014广东理综，32)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于1
27、50 ),题组二 利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识,(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。 (3)步骤为搅拌、_，所得溶液中的阴离子有_。 (4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得的质量为_kg。,(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完 成右图防腐示意图，并作相应标注。 解析 信息给予题一定要注意审题，本题为带工 艺流程图的信息题，根据工艺流程图所提供的信 息结合设问，仔细分析解答。 (1
28、)若装置中混有空气，在1 500 时初级石墨与 O2反应，故通入Cl2前，先通一段时间N2，排出装置内的空气，防止初级石墨电极被O2氧化。,(2)由信息“石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物”，问的是“气体中的碳氧化物主要是什么”，当石墨中的氧化物转化为氯化物时，氧元素可能与碳元素结合，而此时碳的量较多，所以气体中的碳氧化物主要为一氧化碳；根据信息“SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 ”和“含水玻璃的混合溶液”，气体的温度为80 ，所以气体为SiCl4气体。根据已知的反应物和生成物，结合原子个数守恒可写出得到水玻璃的化学方程式为SiCl46NaOH=Na2SiO34Na
29、Cl3H2O。,(3)固体中含有的是氯化铁、氯化铝和氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，所以需要过滤才能得到溶液，而得到的溶液中含有的阴离子为AlO 、 Cl和过量的OH。 (4)沉淀应该是氢氧化铝，反应物包括偏铝酸根离子和乙酸乙酯，根据乙酸乙酯可水解的性质，进一步判断生成物中除氢氧化铝外，还应该有CH3COO和C2H5OH。即：AlO CH3COOC2H52H2O=Al(OH)3CH3COOC2H5OH；100 kg初级石墨中含有5.1 kg氧化铝，其物质的量为50 mol，根据铝原子个数守恒可知，能生成100 mol氢氧化铝，其质量为7.8 kg。 (5)要用C
30、通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理。,答案 (1)排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极 (2)CO SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)过滤 AlO 、Cl和OH (4)AlO CH3COOC2H52H2O=Al(OH)3CH3COO C2H5OH 7.8 (5),命题思想,对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。化学工艺流程题主要从以下两点设置： (1)环境与化学：主要涉及“废水、废气、废
31、渣”的来源，对环境的影响和处理原理。,(2)重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论(氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等)指导化工生产。从命题趋势来看，一般有三种题型：一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟；二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三是关于化工生产的相关计算。,命题思想,统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问
32、题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。,破解方法,题组三 元素化合物知识与化学基本理论的融合,3.(2014江苏，20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S (n1)SS2=S,写出电解时阴极的电极反应式：_。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。 (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。,在
33、图示的转化中，化合价不变的元素是_。 反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。 (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_ _。,解析 (1)在阴极电解质溶液是NaOH，同时图示显示产生了H2，因此阴极发生的电极反应为2H2O2e=H22OH。加入H2SO4后，H与S 反应生成S和H2S。,(2)根据图示可知，整个过程中
34、2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2与Fe3之间的相互转化；根据电子守恒和化学反应方程式知，1 mol H2S转化为单质S转移2 mol电子，而1 mol O2转移4 mol电子，因此需消耗O2 0.5 mol；根据图示，可增大空气的量，使S2完全转化为单质S，使其没有机会和Cu2结合生成CuS。 (3)根据图示可知，反应达到平衡过程中，生成的一种产物的物质的量是另一种产物的2倍，再结合原子守恒，可知另一种产物为S2。,答案 (1)2H2O2e=H22OH S 2H=(n1)SH2S (2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) 0.5 mol 提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S 2H2S2,对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心整合的思想。即“以元素为载体”，把众多的知识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力。,命题思想,虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是考查基础知识的运用，不要因试题的“穿新衣，戴新帽”而惊慌失措。“易点得全分，难点能得分，规范得高分”。,破解方法,谢 谢 观 看！,更多精彩内容请登录,,
