1、第 二 节,水的电离和溶液的pH,生活现象: 看过有人在河里用电触鱼吗? 解释原因.,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,温度越高，Kw越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。,对常温下的纯水进行下列操作，填写下表,加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,问题与讨论（1）,中性 正反应 增大 增大 C(H+)=C(OH-) 增大,酸性 逆反应 增大 减小 C(H+)C(OH-) 不变,碱性 逆反应 减小 增大 C(H+)C(OH-) 不变,思考: 1、
2、根据 Kw = c(H+)c(OH-)，其中H+、OH- 一定都是水电离出来？ 试分析盐酸溶液中H+的来源。,2、某水溶液中c(H+)1107mol/L，则判断该溶液的酸碱性？,算一算： 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液，计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出的c(H+)。（体积约为100mL）,用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25的纯水 （2）0.01mol/L的盐酸 （3）0.01mol/L的NaOH溶液,pH值与酸、碱性的关系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH-。,5、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）？、c（H）？、 由水电离出的c（OH-）水？、 c（H）水？、,计算：,2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H）？ 、 c（OH-）？、 由水电离出的c（OH-）水？、 c（H）水？、,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）？、c（H）？,
