1、高二化学期末复习,重庆市涪陵实验中学 王俊明,1、 同系物及同分异构体,题型一：确定异构体的数目某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14,C,题型二：列举同分异构的结构 例 2 液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。CH3O - -CH=N- -CH2CH2CH2CH3 （MBBA） CH3O- -CHO H2 N- -CH2CH2CH2CH3 醛A 胺 位上有C4H9的苯胺可能有4种异构体 ，它们是： CH3CH2CH2CH2 NH2、 （CH3）2CHCH
2、2 NH2、 、 ；（2） 醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有6种，它们是 COOCH3、 OCOCH3、 HCOO CH3、 、 、 。,题型三：判断两结构是否等同 例3、 萘分子的结构可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个苯环并合而成，其结构式可以表示为（）或（）式： （） () 这两者也是等同的。现有结构式A B C D A B C D 其中：与（）、（）式等同的结构式是( )； 与（）、（）式同分异构体的是（ ）。,AD,B,题型四：测试同分异构体的变通策略 例 4 已知萘的n
3、溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是（ ）A n+m=6 B n+m=4 C n+m=8 D 无法确定,C,题型五：由加成产物确定不饱和有机物异构体数例 5 某有机物与H2按1：1物质的量比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（ ）种（说明 羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）。,CH3,CH3CHCH2CHCCH2CH3OH CH3 OH,4,2、 有机物燃烧规律及聚合反应应用 题型一：有机物的质量一定时： 1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一
4、定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 或 最简式相同。 例1、质量相等的下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 （ ） A、50g乙醇和50g甲醚 B、100g乙炔和100g苯 C、200g甲醛和200g乙酸 D、100g甲烷和100g乙烷,D,例2、 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是 ( ) A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯 C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯,D,例3 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元
5、醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则: A的分子式为_;B的分子式为_， C的分子式为_(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。 写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。,C9H20O,C8H16O,C10H8O2,CnH4n-16mOm,题型二：有机物的物质的量一定时： 1、比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转
6、换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式,再按比较CxHy的耗氧量。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O C、C3H6
7、O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2,BD,例5 1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 ( ) A、X+Y=5 B、X+Y=7 C、X+Y=11 D、X+Y=9 例6 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( ) A、8n B、14n C、18n D、44n,C,B,题型三：一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时： 1、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况符合通式CxHy(H2O)m 例7 某有机物的蒸气完全燃烧时，需
8、要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（ ）A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH,A B,2、生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量 符合通式Cn(H2O)m 3、生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量 若CO2和O2体积比为43 ,其通式为 (C2O)n (H2O)m 若CO2和O2体积比为21 ，其通式为(CO)n (H2O)m,题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a
9、:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 例8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是（ ）A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含OD、无法判断有机物是否含O,BD,题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化: 1、气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 若y=4,燃烧前后体积不变,V=0 若y4,燃烧前后体积增大,V0 若y4,燃烧前后体积减少,V0 2、气态烃(CxH
10、y)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。 例9、120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ） (A)1 (B)2 (C)3 (D)4,D,例10 两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6,BD,例11 取3.40只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00
11、L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4醇中C、H、O的物质的量分别为:C_； H_； O_；该醇中C、H、O的原子个数之比为_。,解析： 设3.40醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40-（2.80L/22.4Lmol-1）12mol-1 x/4y/2=0.560L/22.4Lmol-1 联解可得:x=0.300mol y=0.100mo答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol； 该醇中C、H、O的原子个数之比为 5124,
12、二、 聚合反应： 题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：,工程塑料ABS树脂（结构简式如下） 合成时用了三种单体，,式中C6H5是苯基，这三种单体的结构简式分别是：,题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：,已知涤纶树脂的结构简式为,简式。,题型三、开环聚合物的单体的判断：,3、 有机物的性质和鉴别 题型1：有机物质的性质 例1、下列化学反应的产物，只有一种的是( ),C,题型2：反应方程式的书写以及反应类型的判断 例2、从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：试回答：其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应（1）反应_和
13、_属于取代反应。（2）化合物结构简式B C 。 （3）反应所用的试剂和条件是：_。,浓NaOH、醇、加热,题型3：有机物质的鉴别 【例3】设计实验步骤鉴别：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7种无色液体。,(1) 分组试剂：水， 现象与结论： a.溶于水形成溶液：(a)乙醇 (e)乙醛(f)苯酚溶液 b.不溶于水，且比水轻：(b)己烯(c)苯(d)甲苯 c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳,(2) 组内鉴别： a组使用溴水，使溴水褪色的为乙醛，有白色沉淀的为苯酚，无明显现象的为乙醇 b组先使用溴水，使溴水褪色的为己烯，分层不褪色的为苯和甲苯，再用酸性
14、高锰酸钾进行鉴别。 C组不用鉴别,4、 有机物的推断和合成【例 】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应： （l）反应类型；a 、b 、P 。 （2）结构简式；F 、H 。 （3）化学方程式：DE EKJ 。,加成,消去,取代,5糖类、油脂、蛋白质，高分子材料,1如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水
15、可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是： RCHO最易，RCH2OH次之， 最难。请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F的结构简式。A： B： C： D： E： F：,2某学生设计了三个实验方案, 用以检验淀粉的水解情况:H2SO4 NaOH溶液 方案甲: 淀粉液水解液中和液溶液变蓝。 碘水 结论: 淀粉完全没水解H2SO4 银氨溶液 方案乙: 淀粉液水解液 无银镜现 象 微热 结论：淀粉完全没水解 H2SO4 NaOH溶液 银氨溶液 方案丙: 淀粉液水解液中和液有银镜 微热 现象结论：淀粉完全水解 上述三种方案的结论是否正确, 并简述理由。,3
16、现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中： （1）高分子结构型式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点： A.具有热固性 B可溶于有机溶剂 C不溶于有机溶剂 D具有确定的熔点 （3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器（c）用于制备车辆轮胎,聚乙烯,C,B,a,B,b,6、 化学键和晶体结构 题型一化学键类型、分子极性和晶体类型的判断 例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl,B,例2、关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (
17、A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键,AD,题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较 例3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2,B,题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断,例4碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A. B. C. D. ,A,例5
18、 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼,A,题型四根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。 例6第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题： （1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ） A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D
19、 H2O是极性分子，CH4是非极性分子 （2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O,D,B,8、 氧化还原反应 题型一：基本概念的考查 【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨,A,题型二：氧化性、还原性强弱的判断 【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素 如：（SCN）2H2O=
20、 HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出: (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式,(CN)2 2KOH =KCNKCNOH2O,2SCN(CN)2 =(SCN)2 2CN,【强调1】已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物
21、质的量之比为6：1 D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol,B,题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型 【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准状况)。,0.25,题型四：有关氧化还原反应的计算 【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？解：设FeBr2溶液的物质的量浓度为C(mol/L) 据电子守恒：O.1C+1/3 O.2C=0.1 2 解之：C
22、=1.2mol/L,题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的 【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。,【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化 得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g， 1.4g28g/mol0.05mol， 相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
23、,9、 离子共存 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) （A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-,AC,题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-,A,例3、室温时某溶液
24、的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-,AD,题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5、 下
25、列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-,B D,题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。 例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） (A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-,B,例7
26、、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? (1) 当生成Al3+时,可能存在_ _ _； (2) 当生成AlO2-时,可能存在_ _。,H+ Mg2+ SO42-,OH- Ba2+ NO3-,题型6：在特殊条件下能够大量共存。例8、 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) （A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32-
27、（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+,C,10离子方程式 例1、下列离子方程式中正确的是 ( ) A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl,AC,例2、能正确表示下列化学反应的离子方程式 是 ( ) A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
28、 B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH- D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2,A,例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3+H2S=Fe2+S+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+N
29、H32H2O,C,例4：下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42- = BaSO4 C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3- D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,C,11.化学反应中能量变化,【练习】1、 1g甲烷(CH4)气体完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ热量；0.1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出 28.58 kJ热量。 (1)试分别写出它们的热化学方
30、程式(2)计算1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比 2.57,CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(L);H=-890.24kJ/mol,2H2（g)+O2(g) 2H2O(L) ; H=-571.6kJ/mol,2、 50 mL 0.5 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右图所示 的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用 品是 。,环形玻璃搅拌棒,（2）烧杯间填满碎纸条的作是 。 （3）大烧杯上如不盖纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”
31、、“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.5 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。,减少实验过程中热量的损失,偏小,不相等,相等,因中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱用量无关。,12.胶体性质 【练习】1.分别向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么？ (1)蒸馏水 (2)0.5mol/LMgSO4溶液(3)0.5mol/LH2SO4溶液(4)蔗糖水溶液,无明显现象,胶体聚沉，得到红
32、褐色胶状沉淀,先得到红褐色胶状沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液,无明显现象,2. 已知由AgNO3溶液和稍过量KI溶液制得AgI胶体溶液，跟Fe(OH)3溶胶相混合，析出AgI和Fe(OH)3沉淀，由此可知 ( ) A. 该AgI胶粒带正电 B. 该AgI胶粒电泳向阴极移动 C. 该AgI胶粒带负电 D. Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动,C,13.阿伏加德罗常数的应用【练习】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ） A35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为 C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol,BD,14.化学计算常用方法和技巧题型一：差量法的应用 题型二：守恒法的应用 题型三：关系式法的应用 题型四：平均值法的应用 题型五：极端假设法的应用 题型六：讨论法的应用,
