1、金属活动性顺序的 探究、判断与应用,金属活动性顺序：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_Ag Pt Au,Mg,Hg,友情提示：此顺序指的是常见金属在溶液中的活动性顺序。,知识模块一 金属与酸溶液的反应,金属与酸反应的规律是_,排在H前面的金属能置换酸溶液中的氢,注意：,Fe与酸溶液反应后生成+2价亚铁离子（ Fe 2+） Al与酸溶液反应后生成+3价铝离子 （ Al 3+）,写出Fe、Al跟稀硫酸反应的化学方程式 _、_,反应快慢程度,Mg Zn Fe,Mg,Zn,Fe,类型A,等质量金属与足量酸反应小结 金属活动性：生成氢气质量：,在几种金属都与酸反应的相同时间段内
2、，生成氢气越多的金属，活动性越强。,如果没有铝，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。 如果有铝，生成氢气的质量一定是铝最多。,1.一废旧家用电器的某部件含有锌、铁、铜三种金属，若与足量的稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ） A. Zn Fe B. Zn C. Fe D. Cu,2.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。(1)M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序是 _(2) M、N两种金属元素的相对原子质量大小关系是_(3)在Mg和Fe、Zn和Fe的组合中， M、N两种金属 可能是_,热身练
3、习,D,MN,MN,Mg和Fe,3.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。(1)M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序是 _(2)M、N两种金属可能是_,MN,类型B 等质量的足量金属与等质量等质量分数的酸反应,反应时间,小结 (1) 在几种金属都与酸反应的相同时间段内，生成氢气越多的金属，活动性越强。 (2)生成氢气的质量相同（消耗酸的质量相同）。,殊途同归,用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m) 试回答： 曲线a表示的是_（填“铁”和“锌”) 跟稀硫酸反应的
4、情况。 上述曲线图除能说明的结论外， 还可以得出其他结论，（回答两条） 它们是_，_。,m,O,t,a,b,锌,a放出氢气的速度比b快,消耗稀硫酸的质量相等,追击练习,中考链接 （2012 20） 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应,BD,知识模块二 金属与盐溶液的反应,金属与盐溶液反应的规律是 （1）_ （2）_,金属单质的活动性要排在盐中金属 活动性的前面。,盐必
5、须是可溶的。,注意：,Fe与盐溶液反应后生成+2价亚铁离子（ Fe 2+） K、Ca、Na除外,1.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物为Cu 溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物为Fe溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA、 B、 C、 D、 ,B,类型C,一定量的金属加入到某盐溶液中,Cu2+ Fe2+,Cu,Fe2+,Cu,Cu Fe,Fe2+,2.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得固体和滤液。 则固体中一定含有_；可能含有_； 滤液中一定含有_
6、；可能含有_。,Cu,Fe、Mg,MgCl2,CuCl2、FeCl2,小结 金属和盐溶液反应后滤渣中一定存在_； 滤液中一定存在_。,活动性最弱的金属,活动性最强的金属的盐,友情提示：金属或盐有多种的时候，我们可以理解为活动性差别大的那一组先反应。,3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得固体和滤液。 则固体中一定含有_；可能含有_； 滤液中一定含有_；可能含有_。,Cu,Fe、Mg,MgCl2 FeCl2,CuCl2,小结 滤液中一定存在_ _。,4、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤
7、液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_ （2） 同学们对滤液中含有的物质做出了多种猜想，其中有两种可能成立，这两种猜想是：溶质：_； 溶质： _。,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn(NO3)2 Cu(NO3)2,Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3,趁热打铁,（3）请你设计两种方案来验证以上猜想。,取样，插入铜丝,取样，滴加稀盐酸,1.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：A、Ti的金属活动性比Mg强；B、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 【查阅资料】在相
8、同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。,类型D 排列几种金属的活动性顺序,请回答： 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_(填序号)。 A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使反应的金属温度相同，易反应 C、使表面光亮，易观察现象 根据下表中的实验现象填空：,A,原假设中_(填“a”“b”“ab”)不正确，理由是_ _. 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？_(填“是”或“否”)，理
9、由是_。,a,同样的条件下Ti比Mg产生气泡速率慢,Mg Ti Ag,反应速率与盐酸的质量分数有关,否,小结：可以根据金属与酸是否反应以及与酸反应生成气泡快慢来设计实验方案。,2.为了验证Cu、Zn、Ag三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验： 将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表现出现红色固体 锌片插入AgNO3溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； 将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。,()小林同学得出的结论是：_ ，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是_。 ()为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得出结论，实验内容是_。,金属活动性,ZnCu，ZnAg,将Cu丝
10、插入AgNO3溶液中，Cu丝上析出银白色的物质证明Cu比Ag活泼,两,将Cu丝插入ZnSO4、AgNO3溶液中，前者无变化，证明Zn比Cu活泼。后者析出银白色的物质，证明Cu比Ag活泼,小结：可以根据金属与盐溶液是否反应以及（“定中间 变两边原则”）来设计实验方案。,拓展延伸 3.你能想出哪些方案来验证Zn 、Fe、 Cu三种金属的活动性顺序。,这节课我们应该注意的内容 1.Fe与酸、盐溶液反应后都生成+2价亚铁离子（ Fe 2+）；排列金属活动性顺序是，如果需要也要用亚铁盐。 2.等质量金属与足量酸反应时，有铝没有铝的结果是不一样的；等质量的足量金属与酸反应殊途同归。 3.金属和盐溶液反应后
11、滤渣中一定存在活动性最弱的金属；滤液中一定存在活动性最强的金属的盐(以及第一个反应生成的可溶性盐)。 4.排列金属的活动性顺序时，我们可以利用金属和酸的反应、金属和盐溶液的反应，还可以利用加入金属的先后顺序。,接近中考,1. 【2010 21】等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（ ） A金属活动性甲比乙强 B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量一定比乙多,AC,2.
12、【2012 26（3）】将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。 3.【2009 20】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜,铜,减小,BC,4.【2010 16】某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序
13、，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ） A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱,B,5.【2011 29】小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号）。 （2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：,Fe(NO3)2,Ag,谢谢大家,
