1、热力学第一定律问答题l、对 理想气体的任意绝热过 程， U= W 是否均适用 ? 对实际气体绝热过程是否均适用?2、判断下述结论是否正确，并说明理由。 （1) 因焓是温度和压力的函数 H=f(T. p) 则 dH=（HT） pdT +( H p)T dp在正常沸点时， 由于 dT=0 , dp=0 故此相 变过程的 dH=0。 (2) 定量的理想气体由压力 p1 膨胀到压力 p2，则等温膨胀时的终态体积必定大于绝热膨胀时终态体积。（3）当热由系统传给环境时 系统的焓必定减少。(4) 水的生成 热也是氢的燃烧热，一氧化碳的生成热也是碳（石墨)的燃烧热。（5）当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，
2、则内能总是增加。（6）当系统状态一定时， 其状态函数都定，当系统的状态改变时，所有状态函数也都随之发生改变。（7） 只有等压过程才有焓的概念。（8） 系统的焓等于系统中所含的热量。3 、（1）使某一封闭系统由某指定的始态变化到某一指定的终态，Q 、W、W+Q、U 中哪些量有确定值? 哪些量不能确定 ？为什么?（2）若在绝热条件下，使某系统由某一指定的始念到某一指定的终态，那么上述各量是否完全确定? 为什么？4、lmol 理想气体在等温和恒定外压条件下由 V1 膨胀到 V2：，此过程 Q=p 环 （V2-V1）。因为过程是等压过程，所以H =Q，即 H= p 环 （V2-V1），此结果与理想气体
3、等温过程 H =0 是否矛盾?5、理想气体经历如图所示 ABCA 的循环过程，应如何在图上表示如下的量。AB 过程为恒温可逆。 CA 过程为绝热可逆。（1) 系 统净作的功 W ； (2) BC 过程的U BC。 (3) BC 过程的 QBC；(注：图中的 U=0 改为 dU=0)6、盖斯定律的内容如何?它能解决什么问题? “化学反应热只决定于反应前后的状态，而与反应的具体途径无关”。这句话有无条件限制?7、判断下列过程的U、H、Q 和 W 是正、是负、还是零?(1) 理想气体等温膨 胀：（2） 理想气体绝热膨胀；（3） 理想气体快速自由膨胀；8、100，101325Pa 的水向真空蒸发成 1
4、00，101325Pa 的水蒸汽。此过程H=U+PV，而 PV=W，而此过程的 W=0，所以上述过程H= U，此结论对吗?为什么?9、由公式 H=U+PV 得知 HU,发生一状态变化后有 H =U +（PV），此时 H U 吗？为什么？10、H = Qp , U = Qv 两式的适用条件是什么？11、1mol 理想气体， 经历一个循环后，W=400J，因 U 的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗， 为什么？12、等压热效应与等容热效应关系式， Qp=Qv+nRT 中的 n 为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？13、 请指出在下列过程中， U，H 何者为零：（1）N2 和 O2 混合气体的可逆绝热压缩过程：（2）无水乙醇在正常沸点的汽化：（3）在绝热密闭的刚性容器内进行的化学反应：（4）真实气体的节流膨胀；（5）某系统由状态 A 经不可逆过程到 B，再由可逆过程回复到 A；
