1、（专题113） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分） 1.分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法。下列物质的分类中不正确的是（ ） AAl2O3两性氧化物 B盐酸混合物 C稀硫酸电解质 D淀粉溶液胶体,【解析】选C。Al2O3既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；稀硫酸溶液虽然可以导电，但属于混合物不是电解质，电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；淀粉溶液具有胶体的性质。即本题答案为C。,2.（2010靖江模拟）下列说法中正确的是（ ） A区别胶体
2、与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B胶体中分散质粒子直径小于1109 m C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液可立即制得胶体 D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的,【解析】选A。胶体中分散质粒子直径大于1109 m，小于1107 m，B选项错误；往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液能够生成Fe（OH）3沉淀，C选项错误；丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D选项错误。,【解析】选B。石英的主要成分是SiO2，石英是硅酸盐工业的材料、制备光缆的主要原料，用作半导体材料的是单晶硅。明矾中的Al3+在溶液中可以发生水解而生成Al(OH)3
3、，Al(OH)3能够吸附水中的悬浮物，起到净水作用。即本题答案是B。,4.（2010舟山模拟）下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A.杨梅酿酒 B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ C.淀粉遇碘变蓝 D.蛋白质溶液加入CuSO4溶液产生沉淀 【解析】选B。杨梅酿酒过程中葡萄糖会转化生成乙 醇，淀粉遇碘变蓝是淀粉与I2反应的结果，蛋白质加 CuSO4发生变性也是化学变化，纸层析法是物理分离方 法。,5.（2010常州模拟）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A273 、1.01105 Pa下，NA个H2分子所占体积约为 22.4 L B2.3 g金属钠变成离子时失去的电子数目为N
4、A C1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COO数目为NA D常温常压下，16 g臭氧所含的氧原子数目为NA 【解析】选D。NA个H2分子的物质的量为1 mol，在标准 状况下其体积约为22.4 L，而A项条件为273 ，非标 准状况，故A选项错误； 2.3 g金属钠的物质的量,为0.1 mol，由Na-e = Na+知其变成Na+时，失电子的物质的量为0.1 mol，即0.1NA个电子，B选项错误； 1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量为1 mol，但CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电离，故溶液中CH3COO的物质的量小于1 m
5、ol，其离子数小于NA，C选项错误；16 g O3中O原子的质量即为 16 g，O原子的物质的量为1 mol（这与温度、压强无关），其原子数为NA，D选项正确。,6.青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，其中铜为+2价）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） Ax等于6 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可改写成氧化物形式为BaOCuO2SiO2,【解析】选C。根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x=6，硅酸铜钡属
6、于硅酸盐，可以将其改写成BaOCuO2SiO2的形式；硅酸盐性质稳定，通常不溶于酸和碱等溶液，而且具有耐高温、耐腐蚀、不易褪色等优点。即本题答案是C。,7.（2010镇江模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCN BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3 C水电离出来的c（H+）1013 mol/L的溶液：K+、HCO3 、Br、Ba2+ D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3 、Mg2+,【解析】选B。A中Fe3+与SCN不共存；C中“水电离出来的c（H+）1013
7、 mol/L的溶液”可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是在碱中HCO3都不可共存；D中Mg2+与CO32不共存。,8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ),【解析】选D。本题考查物质的提纯，难度中等。除杂 的原则是使杂质尽量除尽，而使原物质不能受到损失。 KNO3溶液中含有KOH杂质，可用稀HNO3中和至中性，正 确；FeSO4溶液中含有CuSO4杂质，可加入还原剂铁并过 滤，正确；H2中混有杂质CO2，可通过NaOH溶液洗气再 干燥，正确；NaNO3中含有CaCO3杂质，可通过溶解、 过滤除去不溶性的杂质，正确。,9.（2010淮安模拟）下列离子方程式书写不正确的是
8、（ ） A少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O BCa（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+OH = CaCO3+H2O CNH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3+2OH+Ba2+ = BaCO3+CO32+2H2O DNa2SO3溶液中通入足量的Cl2：SO32-+Cl2+H2O = SO42-+2H+2Cl-,【解析】选C。C项反应的离子方程式为NH4+HCO3 +2OH+Ba2+ = BaCO3+2H2O+NH3。,10.下列说法正确的是（ ） A.1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需
9、要氯气3 mol B.A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是213 C.高分子化合物的单体中一定含有 结构 D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质析出，加水稀释后，又可溶解,【解析】选B。A项，1 mol乙烯需与1 mol Cl2发生加成反应后再与4 mol Cl2发生取代反应，共需要Cl2 5 mol；C项，高分子单体中不一定非要有碳碳双键，含有碳碳三键也可以；蛋白质遇重金属盐会变性，加水也不会溶解。,11.2009年8月15日起，在全国开展“严厉整治酒后驾驶交通违法行
10、为”专项行动。下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料。,已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3+3CH3COOH+11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ） A乙醇在反应中发生了氧化反应 B为增强检测效果，加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液 C每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol D乙醇汽油是一种清洁能源,【解析】选B。 由反应方程式可知，该反应中乙醇作还原剂，重铬酸钾作氧化剂，根据电子守恒可知每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol，故A正确，C正确；重铬酸钾具有强的氧化性，能将盐酸氧化为氯气，酸化重铬酸钾
11、应该用硫酸，B错；乙醇汽油是全世界推广的一种“清洁”能源，D正确。,12.下列表述中正确的是（ ） A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-Q kJmol-1（Q0），则将2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 小于Q kJ C开发新的催化剂使水在光照条件下分解，以此为突 破，利用氢能发电，该过程的能量转换为：化学能热 能电能,D稀溶液中1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量一样多 【解析】选B。一个反应是否自发进行不仅和熵增有 关，
12、还与焓变和温度有关；对于可逆反应的反应热含义 的正确理解是生成2 mol SO3（g）时放出Q kJ的热量， 但可逆反应不能进行完全；C项能量转化形式为：光能 化学能电能；因CH3COOH为弱电解质，电离时需要 吸热，故后者比前者放出的热量多。,13.（2009全国卷)有关如图所示化合物的说法，不正确的是（ ）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色,D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 【解析】选D
13、。A项有机物含有碳碳双键，故可以与Br2 发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取 代反应，正确；B项，酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯 基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢， 碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，正确；该有机物 中不存在羧基，故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体， D项错。,14.（2009广东高考）下列浓度关系正确的是（ ） A.氯水中：c（Cl2）= c（ClO-）+c（Cl-）+ c（HClO） B.氯水中：c（Cl-）c（H+）c（OH-）c（ClO-） C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D.N
14、a2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-） c（HCO3-）c（H+）,【解析】选D。根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中 也含有氯气分子，A设置了一个貌似物料守恒的式子而 忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2O HClO+H+Cl-，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确 的顺序为:c（H+）c（Cl-）c（ClO-）c（OH-）,B 错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸 盐，溶液显碱性c（OH-）c（H+），再根据溶液中电荷 守恒可以判断c（Na+）c（CH3COO-），C错；D项由于 OH-是由CO32-和HCO3-水解得到的，故c（OH-） c（H
15、CO3-),D项正确。,15.如图，关闭活塞K，向A 中充入1 mol X、1 mol Y， 向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的容积都是a L。 在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生 下述反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) Hv(A) BA容器中X的转化率为80%,C平衡时的压强：2p(A)=p(B) D平衡时Y的体积分数：AB 【解析】选C。 A是恒压，B是恒容，该反应是物质的量 增大的反应，所以B中压强要增大，B中反应速率比A中 的大，A选项正确；X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) 起始量：1 1 0 0 转化量：x x 2x x 平衡量：1-x
16、1-x 2x x,有1-x+1-x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以A中X的转化率为80%，B选项正确；起始状态下，p(B)=2p(A)，随着反应的进行，p(A)不变，p(B)在增大，所以平衡后p(B)2p(A)，C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于B中Y的体积分数，D选项正确。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共55分） 16.（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：,（1）若A为短周期金属单质，D
17、为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为。 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是，已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ 热量，写出反应的热化学方程式。,（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为。 【解析】本题以物质转化关系图为依据，开放性的考查 元素化合物、元素周期表的基础知识，考查考生的知识 灵
18、活运用能力及应变能力。 （1）本题的突破口为“F的浓溶液与A、D反应都有红棕 色气体生成”，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元 素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子 数D是A的2倍”可知，A为Mg元素，D为C元素。,（2）由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质”可知，C为含A的金属化合物，A与F反应生成E，E也为含A的金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。 （3） A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质。则A为C，D为Si。,答案：（1）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （2）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- H2
19、(g )Cl2 (g) = 2HCl(g)H-184.6 kJmol-1 （3）2CSiO2 2CO+Si,17.（9分）（2010合肥模拟）食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。 （1）炒菜时，不慎将盐粒撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现色。 （2）某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度，并制得纯净的NaCl。,根据上述流程请回答： 加入的A是，检验A已过量的方法是。 加入的B是。加入稍过量B的目的是。 为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液。,该样品中NaCl的质量分数的计算式是。 【解析】（1）含钠元素的物质在火焰
20、上灼烧时，会产 生黄色火焰。（2）除去粗盐中的CaCl2杂质，可以加入 过量的Na2CO3溶液，使其转化为CaCO3沉淀，过滤后在滤 液中加入过量的盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3，最后将 溶液加热蒸干，得到纯净的NaCl。若Na2CO3溶液过 量，则在滤液中继续加入Na2CO3溶液不会有沉淀产生， 或在滤液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液会有白色沉淀产 生；过量的盐酸可以和AgNO3溶液反应生成白色的 AgCl沉淀； CaCO3沉淀上可能有Na+和Cl，为检验,沉淀是否洗净可以在洗出液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净；因为除杂质过程中会产生NaCl，所以
21、不能用数据w2进行计算，应该以w1进行计算。由方程式：CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl，,答案：（1）黄 （2）Na2CO3 在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液， 若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量 盐酸 除尽溶液中过量的Na2CO3 稀硝酸酸化的AgNO3,18.（10分）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 （1）NaClO溶液pH7，原因是 （用离子反应方程式表示）。 （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。 （3）在1 mol/L的KAl（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。,（4）某小组
22、同学用如图所示装置探究饱和NaClO和 KAl（SO4）2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。,将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。 （5）若将V1 mL 0.1 mol/L KAl（SO4）2溶液和V2 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1V2。 【解析】（1）NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发 生水解反应而使溶液显碱性；（2）NaClO具有漂白性， 可以将纸张中
23、的色素氧化；（3）KAl（SO4）2溶液,中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性。(4)NaClO溶液和KAl（SO4）2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al（OH）3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带余烬的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。（5）SO42恰好完全沉淀的方程式为：KAl(SO4)2 +2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O，此时生成的沉淀的质量最大；Al3+恰好完全沉淀的方程式为：,2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 = 2Al(O
24、H)3+3BaSO4 +K2SO4，此时生成的沉淀的物质的量最大。 答案：（1）ClO+H2O HClO+OH （2）漂白纸浆 （3）c（SO42）c（K+）c（Al3+）c（H+） c（OH） （4）Al3+3ClO+3H2O = 3HClO+Al（OH）3 4HClO 2Cl2+O2+2H2O （5）23,19.（10分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：,已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：,回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是。
25、（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。 （3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。 （4）检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，。,【解析】(1)Fe2O3、Fe3O4、FeO等焙烧后，加还原剂， 铁元素均以Fe2+的形态存在。 （2）实验室进行煅烧需要的仪器有酒精灯、泥三角、 三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，Fe2+在空气中易被氧 化，故煅烧FeCO3时发生的反应为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。 （3）制取
26、产品的原理是利用物质溶解度的不同，蒸 发时析出溶解度较小的K2SO4 ,利用此原理应该改变其温 度，其具体操作有蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。,（4）检验是否含有氯化物，应用AgNO3溶液，但应先滴加Ba(NO3)2溶液，除去SO42-的干扰。 答案：（1）Fe2+ （2）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 坩埚、坩埚钳 （3）K2SO4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加 AgNO3溶液,20.（10分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4
27、溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图：,（1）写出甲池中正极的电极反应式。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极， 总反应的离子方程式：。 （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出的活动性更强，而乙会判断出的活动性更强（填元素符号）。,（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，
28、因此具体问题应具体分析,（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案 （如可靠，此空可不填）。 【解析】（1）甲池中金属镁和金属铝都能够和稀硫酸 反应，镁比铝活泼，所以镁作负极，溶液中的H+移向正 极，得到电子被还原成氢气；（2）乙池中金属铝能够,和NaOH溶液反应，而金属镁不能，所以在反应中金属铝失去电子变成Al3+发生氧化反应，作负极，同时生成的Al3+和溶液中的OH反应生成AlO2 ，正极还是溶液中的H+移向正极得到电子被还原成氢气。（4）对比甲池和乙池中的反应，可
29、以发现，原电池的负极不仅和金属的活动性有关，还与电解质溶液的性质有关，所以判断原电池的正负极时，一定要从实际发生的反应入手，具体问题具体分析。,（5）由对比实验可知，金属的活动性不是判断正负极的本质依据，但是电子一定是由负极流向正极的，所以可以用电流计测定电子的流向，从而确定电极的性质。 答案：（1）2H+2e = H2 （2）2Al+8OH6e = 2AlO2+4H2O 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2 （3）Mg Al （4）A、D （5）不可靠 将两种金属作电极连上电流计后插入电 解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向， 从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正、
30、负极,21.（10分）如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图。 (2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是(填元素符号)。,(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。 (5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：。 (6)请在上表中铷和砷的相应位置标出它们的元素符号。,【解析】本题考查元素和在
31、周期表中的位置及性质之间 的关系以及周期表的实用价值及氧化还原的知识。 (1)根据铁元素核外电子总数、原子核外电子排布规律、 铁的化合价及最外层电子数可画出Fe的原子结构示意图。 (2)金属晶体熔点比较：同一主族由上到下，熔点逐渐 降低，同一周期，由左到右，熔点逐渐升高，在以上元 素中，熔点最低的为钠。 (3)NH3和H2O结合形成NH3H2O，NH3H2O NH4+OH-，由此电离方程式可知：NH3结合水电离的H+， 所以它与氢之间存在作用力，所以选(b)。,(4)XeF4的合成是科学的一个里程碑，Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键。 (5)此题就是氧化还原反应方程式的配平。 本题创新之处在考查形式，表面上看似难以回答的问题，通过对题目信息的应用以及所学基本知识的应用，问题并不难解决，关键在于我们是否能深入到题目中或是否敢于面对“貌似老虎”的问题。很大程度上考查考生的心理素质，此类考查形式所占比例在以后考试中会有所增加，需引起我们的重视。,答案：(1)(2) Na (3)(b) (4)Xe (5)XeO3+3NaBrO3 = 3NaBrO4+Xe (6),本部分内容讲解结束,
