1、化学反应的限度 第二课时,学习目标：,1、了解平衡转化率的含义。2、学会利用平衡常数计算反应物的平衡转化率,二、平衡转化率() 1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：,2、平衡转化率的有关计算 关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型 (1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和0.03mol O2(g)注入一体积为1L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.044mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常
2、数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率,思考：,1、分析并归纳平衡转化率与平衡常数的异同？ 2、解决平衡常数与平衡转化率问题的一般思路是什么？ 3、在解题过程中的注意事项？,由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。,(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,(1)K=1,例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中
3、SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下此反应的平衡常数。,(3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为0.0100mol/L试计算情各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。,将根据A、B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？,化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的 ，K越大，说明反应进行的越 ，反应物的转化率也越 ，但K只与 有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的 ，越大，反应进行的越 ，但是与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化了，K 变化。,程度,完全,高,温度,程度,完全,不,
