各类物质之间的相互转化关系的网络图.doc

1、各类物质之间的相互转化关系的网络图 复习要点：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2理解两种反应条件 复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反

2、应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H 2CO3 不稳定分解为 H2O 和 CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气

3、，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2 价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba 2+和 HNO3 BaSO 4（白色沉淀） （2）Cl -的检验： AgNO 3和 HNO3 AgCl（白色沉淀） （3）NH4 +的检验： OH- NH 3 湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HClCO 2 澄清的石灰水变浑浊 4熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途： （1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化

4、钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例 1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为 La2O3，对

5、应的碱La(OH)3难溶于水，而 LaCl3、La(NO 3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得 LaCl3的是（ ） ALa+HCl BLa 2O3+ HCl CLa(OH) 3+ HCl DBaCl 2+ La(NO3)3 【解析】 本题所给信息是：La(OH) 3难溶于水、LaCl 3、La(NO 3)3都易溶于水，根据复分解反应的条件可知：BaCl 2与 La(NO3)3反应的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此应选（D）。 例 2 从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。【解析】 本题属于

6、结论开放考题。解题的关键是熟悉有关酸、碱、盐的化学性质、相关反应的原理，把握物之间反应的规律。解答时，可从确定酸开始，根据每种酸（HCl、H 2SO4、HNO 3）的特性去选择满足题目要求的碱和盐。可供选择的答案为： 例 3 某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、K +、Ag +、Ba 2+、OH -、Cl -、CO 32-、NO 3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_(填离子符号) 【解析】： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定

7、含有 OH-;则与之不能大量共存的 H+肯定在乙溶液中,与 H+不能大量共存的 CO32-肯定在甲溶液中; 与 CO32-不能大量共存的 Ag+、Ba 2+肯定在乙溶液中;与 Ag+不能共存的 Cl-肯定在甲溶液中，则 NO3-属于乙溶液。因此乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag +、Ba 2+、NO 3-。 例 4 如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl 2、FeCl 3四种物质种的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现 A 处河水的 pH7。试回答： （1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是_。 （2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂

8、提出合理化建议：_。 【解析】：本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识。 （1）A 处河水的 pH7 说明甲工厂排放的废水中含有 NaOH，NaOH 与CuSO4、FeCl 3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO4、FeCl 3 （2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。 例 5“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其它物质相互间的关系。已知：A、A

9、1、A 2是工业上常见的三大强酸，B、B 1、B 2是正盐，C、C 1、C 2是碱；B 2是食盐的主要成分，且 B、B 1、B 2、C 1中含有相同的金属离子；A+B CO 2，B+C难溶于水的白色沉淀 沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A+C难溶于水的白色沉淀 沉淀不溶解。请回答： （1）有关物质的化学式：B 2_，C 1_。 （2）有关反应的化学方程式：A+B：_；B+C_；A+C_。（3）C 2可能的化学式（写两个）_、_。 【解析】本题是一道考查酸、碱、盐相互关系的综合推断题。解题时应抓住关键：“B 2是食盐的主要成分”可知 B2的化学式为 NaCl，A 为酸且B、B 1、B 2、C 1中含

10、有相同的金属离子、A+BCO 2，可知 B 为 Na2CO3，根据B、B 1、B 2是正盐和它们碱的转化关系可推知 B1为 Na2SO4，A、A 1、A 2是工业上常见的三大强酸、根据其相互间的转化关系可推至 A 为 H2SO4、A 1为 HCl、A 2为HNO3；C 1是碱且与 B2含有相同的金属离子，C 1是 NaOH，B 与 C 反应生成难溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶于稀 HNO3，A 与 C 反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明 C 为 Ba(OH)2，根据三种碱之间的转化关系，可推知 C2为不溶性碱，如Cu(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3等。可供参考的答案为： （1）Na

11、Cl NaOH（2）H 2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2；Na 2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH；H 2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O；（3）Cu(OH) 2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3等 酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图”（二）一. 本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图”（二）二. 教学目的要求：熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关系制取有关物质。三. 重点、难点：八圈图的灵活应用。四. 知识要点：（四）酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图 记忆口诀：两条

12、纵线通到底（6 条规律）四条横线相联系（5 条规律）六条交叉成网络（6 条规律）17 条规律要牢记（横、纵各有 1 条重复 6+5+6=17）规律：分解反应以上规律的应用：可知某物质性质某物质制法（箭尾） （箭头指向）各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）（16） 【典型例题】例 1 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质） ，写出化学方程式。解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。在考虑过程中应注意

13、烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。再考虑给出的物质有 ，还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该题用倒推法解题思路如下：化学方程式：（1）（2）（3）例 2 用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式。 解析：产物 中 元素为 价，因此只能通过置换反应来制取，即金属+酸 盐+ 或金属+ 盐 新盐+新金属首先应设法制取 ，

14、因此题原料中无 ，只能采用后种方法，使 与盐溶液（铜盐溶液）反应。答：注意：以下思路为错误解法：在置换反应中， 只能呈 0 价和 价，不能用活泼金属将 直接转化为 。例 3 试用七种不同的方法制备氯化锌，并写出有关的化学方程式。解析：此题必须在熟悉酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系后，才能正确的表示。另外是用不同的方法制备氯化锌。最后还必须明确氯化锌属于盐类，制盐的方法有十种。从中选择适合并能完成的化学反应。答案：制备氯化锌的七种方法是（1）锌跟氯气反应（2）锌跟盐酸反应（3）锌跟氯化铜溶液反应（4）氧化锌跟盐酸反应（5）氢氧化锌跟盐酸反应（6）碳酸锌跟盐酸反应（7）硫酸锌跟氯化钡反应例 4 氯

15、化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质 X，则 X 的化学式是_，分别写出有关化学反应方程式。解析：由题意知，X 必定为盐。 为难溶的碱，MgCO3 微溶，均只能与酸反应制得盐，题目中同时氯化镁和硫酸镁都是反应物，所以 X 只能是 Mg(NO3)2答案： 例 5下列变化不能通过一步实现，写出转化的各步化学方程式：（1）CuO （2）CaCO3（3） （4） 解析：根据反应规律，确定反应路线。（1）CuO 铜盐（2）CaCO3 CaO（3） 铜盐 镁盐（4）【模拟试题】 （答题时间：80 分钟）一. 写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复）1. （1） .（

16、5） .（2） .（6） .（3） .（7） .（4） .（8） .2. （1） .（2） .（3） .（4） .（5） .（6） .（7） .3. （1） .（2） .（3） .（4） .（5） .（6） .（7） .（8） .（9） .（10） .（11） .（12） .（13） .（14） .4. （1） .（2） .（3） .（4） .5. （1） .（2） .（3） .二. 按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式1. 现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应2. 从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应（

17、1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应3. 碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气（1）化合反应（2）置换反应（3）分解反应（生成物中有黑色固体）（4）复分解反应（生成物有水和气体）4. 从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质（1）化合反应（2）分解反应（3）复分解反应中和反应有沉淀生成的反应有气体生成的反应（4）置换反应5. 用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应6. 从 、 、 、 四种固体和 、 、 、稀盐酸及 等物质中选择适当的物质，按下列要求各

18、写出一个化学方程式：（1）化合反应（2）置换反应（有红色物质析出）（3）既有碱性氧化物又有酸性氧化物生成的分解反应（4）复分解反应酸与盐的反应碱与盐的反应盐与盐的反应有铁盐生成的中和反应三. 物质的制取1. 制盐（1）用六种方法制取 ，请写出有关化学方程式： . . . . . .（2）用三种方法制取 ，请写出有关化学方程式： . . .（3）有铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀 四种物质为原料，采用两种不同方法制取硫酸亚铁，请写出各步化学方程式：（4）用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关方程式：2. 制可溶性碱（1）现有水、空气、生石灰、硝酸、镁条、碳酸钠溶液，从中选取恰当的物质作

19、原料制取烧碱，写出化学方程式：（2）现有石灰石、纯碱和水为原料，通过必要的途径制取烧碱，写出各步反应的化学方程式：（3）现有 、 、 、 、 、 六种物质，从中选用一些物质为反应物，用两种方法制取 KOH，写出化学方程式：3. 制难溶性碱（1）从 Cu、CuO、H2O、NaOH 溶液， 溶液、 溶液中选择合适的物质，通过必要的反应过滤得到 ，写出反应的化学方程式： .（2）从 Mg、O2、NaOH、SO3、蒸馏水中选择合适的物质，通过必要的反应制取 ，写出各步反应的方程式： .（3）从氧化铁、铁、三氧化硫、生石灰、纯碱和水等物质中选取适当的物质，经过必要的反应制取氢氧化铁： .4. 制取氧化物

20、（1）用铁、 溶液和水制取 ，写出各步反应方程式： .（2）以 、 、稀硫酸、空气为原料制取 写出各步反应方程式： .（3）以水、 、 、等物质为原料制取 和烧碱： .5. 各写一个方程式，记录下列各物质的制取方法：（1）用比较活泼的金属制取盐（2）用碱性氧化物制取盐（3）用可溶性碱制取难溶性碱（4）用难溶性碱制取可溶性盐（5）用可溶性盐制取难溶性盐（6）用难溶性盐制取可溶性盐6. 用铜、空气、盐酸、硫酸、氢氧化钠为原料制取氧化铜、氯化铜、硫酸铜、氢氧化铜，写出有关的化学方程式： .四. 综合练习：1. 有 、稀 、 、 溶液、 溶液，哪两种物质间能发生化学反应，写出有关化学方程式： .2.

21、有 、 、 、 和 、 、 三种溶液共七种物质，哪两种物质间能发生化学反应，写出有关化学方程式： .3. 、 、 和稀盐酸四种无色溶液之间，每两种溶液可以发生化学反应，请写出方程式： .4. 现有铁粉、 、 溶液、 溶液、 溶液和稀硫酸六种物质，若取少量两两混合，能发生的反应中，属于置换反应的有多少个？属于复分解反应的有多少个？写出方程式。 .5. 有空气、碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钠溶液、石灰水、稀硫酸、硫酸铜溶液、锌，从中选出反应物（每种物质只允许用一次）按下列要求写出化学方程式： .（1）实验室制氢气（2）生成碱性氧化物的分解反应（3）有浅蓝色难溶物质生成的反应（4）生成一种

22、剧毒气体的反应6. 从 SO3、 、 、 、 溶液、 溶液、 溶液和稀 中选择适当物质写出符合下列要求的一个化学方程式：（1）两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成（2）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液（3）一种物质跟水反应，所得溶液（4）两种物质反应，生成物中有（5）两种物质反应生成一种盐和一种金属7. 按下列要求各写一个化学方程式：（1）有水生成的化合反应（2）氧化铜作氧化剂的置换反应（3）有氯化银和硝酸生成的复分解反应8. 现有铁粉、 、铜粉三种固体和 、 、 、 、 、硫酸六种溶液，从中选出适当物质写出符合下列要求的化学方程式：（1）固体甲+液体 B 溶液 E+H2（2）固体乙+溶液

23、B 溶液 C+H2O（3）溶液 A+溶液 C 固体乙+溶液 D判断下列物质：甲 乙A .B .C .D .9. 根据下列要求写出有关的化学方程式，只要用 A 组物质与 B 组物质反应，每种物质只能用一次，且符合下列要求：A 组：水，稀硫酸，纯碱，氯化钡溶液，硝酸银溶液B 组：锌，三氧化硫，烧碱，盐酸，硫酸锌溶液（1）化合反应 （2）置换反应（3）中和反应 （4）复分解反应（5）有 CO2 生成的反应10. 按下列要求完成化学反应方程式：（1）生成白色沉淀的中和反应： .（2）难溶碱参加的中和反应： .（3）生成硝酸镁的中和反应： .（4）可溶性碱参加的中和反应： .（5）有沉淀生成的酸和盐的反

24、应： .（6）生成硝酸钡的酸和盐的反应： .（7）难溶盐和酸的反应： .（8）易溶盐和酸的反应（有气体生成）： .（9）有蓝色沉淀生成的碱和盐的反应： .（10）有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应： .（11）生成烧碱的复分解反应： .（12）生成氢氧化镁的复分解反应： .（13）有双沉淀生成的碱和盐的反应： .（14）生成硫酸钡的两种盐的反应： .（15）生成氯化银的两种盐的反应： .【试题答案】一. 1. （1）（2） ， ，（3）（4） ； 、 等（5）（6）（7）（8）2. （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3. （1）（2）2（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（1

25、1） /（12）（13）（14） 4. （1）（2）（3）（4）5. （1）（2）（3）二.1. （1）（2）（3）（4）2. （1） （注意： ）（2）（3）（4）3. （1）（2）（3）（4）4. （1）（2）（3）或注意：不要用 与（4） （稀）5. （1）（2）或 ，（3）（4） 或6. （1）（2）（3）（4） 或三. 1. （1）（2）（3）（4）注意：（）Fe 在置换反应中只能呈 0，+2 价2. （1）（2）（3）3. （1）注意：不能用 产物为双 ，无法分离（2）（3）注： 不行4. （1）（2）（3） 烧碱5. （1）（2）（3）（4）（5）（6）6. 氧化铜、氯化铜、硫酸

26、铜、氢氧化铜四.1. ，2. ， ，3. 4. 置换（2 个）复分解（5 个）5.（1）（2）（3）（4）6. （1）（2）（3）（4）（5）7. （1）（2） ，（3）8. 甲：铁乙：A. B. C. D. 9. （1）（2）（3）（4）（5）10. （1）（2） 等（3）（4） 等（5）（6）（7） 等（8） 等（9） 等（10） 等（11） 或（12） 等（13） 等（可溶的 盐+ ）（14） 等（可溶的 盐+ 盐）（15） 等（可溶 盐+ ）【励志故事】 各有所长一只蝙蝠由于懂得一些天文常识，就骄傲起来。它批评大象个头虽大，却大而不当，反而因此行动笨拙缓慢；看见活蹦乱跳的兔子，就说它虽然跳得快，却不懂声纳和气流的原理，光在那儿胡乱跳着；它更不能忍受鸡有翅膀，却不懂得怎么利用它飞行蝙蝠一天到晚自以为是地说：“我实在无法忍受这些无知又一无是处的家伙！”有一天，蝙蝠不小心落到河里，因为不懂得游泳的技巧，结果被活活淹死了。虽然它懂得天文地理，这时却一点儿也派不上用场。自信并不是自我夸大，唯我独尊。你懂的也许别人不懂，但是别人会的，你也不见得都会。千万不要用自己所具备的条件来衡量别人，这样只会注意到自己的优点，而抹杀了他人的长处。