1、- 1 -2018 年甘肃省酒泉市酒泉中学开校化学第一次诊断考试第卷 选择题 (共 42 分)可能用到的元素相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Na：23Al：27 P：31一、选择题（110每题1分、1126每题2分、只有一个选项符合题意。共计42分）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO 会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，解毒原理符合平衡移动原理C2011 年 5 月份起，面粉中禁止添加 CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，
2、CaO 2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排2、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A硫化钠的电子式： BCl 的结构示意图：CN 2分子的结构式：N=N D中子数为 16 的硫离子： 3216S23、下列说法中，正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )AH
3、 2SO4、NaOH腐蚀品 BCH 4、C 2H4易燃液体CCaC 2、Na遇湿易燃物品 DKMnO 4、K 2Cr2O7氧化剂5、随着科技的不断进步， 15N、N 70、N 5+、NH 5等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A 15N 中含有 7 个中子 BN 2和 N70属于同位素CN 5+中含有 36 个电子 D若 NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键6、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（ ）- 2 -选项 实验步骤与实验事实 结论解释AMg(OH)2、Al(OH) 3混合物中加入 NaOH 溶液，Al(OH)3溶解而 Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2
4、的 Ksp比 Al(OH)3的小B ZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS 不能溶解在稀盐酸中 CuS 的 Ksp比 ZnS 的小C在溶有 NH3的 BaCl2溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化7、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双 氢青蒿素的贡献，荣获 2015 年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ） A青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基 B易溶于 C2H5OC2H5 (乙醚)C氧的化合价有-1 和-2 两种价态D能与 NaOH 溶液反应8、已知 lg2=0.3010，K
5、spMn(OH) 2=2.010 13 。实验室制氯气的废液中含 c(Mn2+)0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（ ） A8.15 B9.3 C10.15 D11.69、设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CC1 4中所含 CC1 键的数目为 4NAB在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，C1 总数为 3NAC向密闭容器中充入 1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO 2的分子数为 2NAD7.8g Na 2O2中阴离子所含的电子数为 1.8NA10、将装满气体 X 的试
6、管倒置于装有液体 Y 的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是（ ）- 3 -11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2 +3H2O+CO22Al（OH） 3+CO 32B 明矾溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至 SO42 完全沉淀：Al 3+Ba2+SO42 +3OH BaSO 4+Al（OH） 3C 200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2+6Br +5Cl24Fe 3+3Br2+10ClD 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（O
7、H） 32FeO 42 +3Cl +H2O+4H+12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A pH1的溶液中： K、 2Fe、 4MnO、 2SB 3Fe0.mol/Lc的溶液中： 、 Cl、 4、 CNC 12/O的溶液中： 4NH、 3A、 3、 lD p7的溶液中： 、 3l、 、 313、已知反应：10AgF+5Cl 2+5H2O = 9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A该反应中的还原剂是 Cl2和 H2OB被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 1:9 C当反应中有 0.9mol 电子转移时，生成 O2的体积为 2.24LD该
8、反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:914、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（ ）A常温下，测定 0.1molL-1CH3COOH 溶液的 pH 值，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质B取等体积的 0.1molL-1HCl 溶液和 0.1molL-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn 粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明C比较中和等体积的 0.1molL-1HCl 溶液和 0.1molL -1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的 NaOH 溶液的体积，即可证明D常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH 值，若 pH 大于 7，即可证明15、短周期元素 W、X、
9、Y、Z 的原子序数依次增加。W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氢气体 X 液体 Y 试管内现象A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液B NO2 水 充满无色溶液C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象D C2H4 酸性 KMnO4溶液 无明显现象- 4 -NO2 化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y 所在的族序数等于周期数，W、Z 元素的最高正价之和等于 X、Y 元素的最高正价之和。下列说法错误的是（ ）A简单气态氢化物的还原性：XZB离子半径：ZYXWC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYDW、X、Z 三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键16、关于下列各图的叙述，正确的是（
10、 ）A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 483.6 kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的物质的量浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1升温至 t2时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 值小于 NaB 溶液17、25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在 0.1 molL1 Na2S 溶
11、液中：2c(Na ) =c(S2 )c(HS ) c(H 2S)BpH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na ) c(CH 3COO )c(OH )c(H )C0.1 molL 1 盐酸与 0.1 molL1 K2CO3溶液等体积混合：c(K ) c(Cl )c(HCO 3 )c(OH )c(H )D向 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na )c(NH 4 )c(SO 42 )c(OH ) =c(H )18、已知 A、B、C、D 是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去） ，下列说法中不正确
12、的是（ ）A若 A 为水，D 为 H2，则 B 可能为 FeB若 A 为水，B 常温下呈气态，则 D 可能具有漂白性C若 A 和 B 常温下均呈气态且含有同一种元素，D 为水，则 C 可能是淡黄色固体D若 A、B、C、D 均为化合物，则该反应一定属于复分解反应- 5 -19、在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X（g） Y（g） ，温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 C（X）随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2下，在 0t 1时间内，v （Y） =(a-b)/t1molL1 min1CM 点的正反应
13、速率 V（正） 大于 N 点的逆反应速率 V（逆）DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小20、常温下，向 20 mL 0.2 mol /L H2A 溶液中滴加 0.2 mol /L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 )所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） 。A当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(HA ) c(Na ) c(A2 ) c(H ) c(OH ) B等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液按 2:1 混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA 溶液中：c(OH )c(H +)c(H
14、A )2c(H 2A) D向上述加入 20mLNaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减小21、确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A在各 1mol 的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I -、Br -、Fe 2+B在各 2mol 的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH，Ba(OH) 2、BaCO 3C在各 2mol 的 Fe 2+、Ag +、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：Ag +、Cu 2+、H +、Fe 2+- 6 -D在各 lmol 的 AlO 2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：Al
15、O 2-、Al(OH) 3、OH -、CO 32-22、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为 C16Hl3O5B1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2C能与 Na、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液反应D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种23、下列正确的叙述有（ ） CO 2、SO 2、P 2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2
16、的反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3 个 B4 个 C5 个 D6 个24、某电化学过程如图所示。则（石墨电极）下列说法正确的是（ ）A甲池溶液中的 Na+移向 a 电极，乙池溶液中的 Cu2+移向 B- 7 -B电极 a 上发生的电极反应
17、式为： CH 3OH6e H 2O CO 26H C乙池中发生的电池反应式为 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH D当电极 A 处得到 71 g 产物时，甲池中理论上消耗 11.2L O2 （标准状况下）25、将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N 2O4、NO 2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO 2NaNO 3H 2O；NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O。则生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为（ ）A。0.2mol B. 0.4mol C.
18、 0.6mol D. 0.8mol26、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除 H+外，还含有 NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl -四种离子B实物消耗 Cu14.4g，则生成气体丁的体积为 3.36LC该溶液一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-D沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4第卷
19、非选择题(共 58 分)二、非选择题（第 27、28、29 题为必答题。第 30、31 题为选做题，考生根据要求作答）27、(14 分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ， 其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 ）：(1)实验室若需要 240 mL4.8 molL1 的 H2SO4溶液，用 98%密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸来配制，需要量取_ml 浓硫酸. (2) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。 （写两个）- 8 -(3) H2
20、O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_。(4) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8 9(9 溶解 )加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72- 转化为 CrO42-，写出此反应的离子方程式：_。但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 。 (5) 钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaRMR nnNa ，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6) 写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
21、 。28、(13 分）下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验。请回答有关问题：(1)甲组同学为了探究 Fe2(SO4)3溶液与 KI 反应的限度，取 20mL0.1mol/L KI 溶液，加入5mL0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合。然后分别取 2mL 此混合溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是 （填离子符号） ；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号）
22、 ；根据实验结果写出该反应的离子方程式： 。(2)乙组同学用下图装置（夹持装置省略） ，探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。已 知 SO3的熔 点 是 16.8 ， 沸 点 是 44.8 ，- 9 -实验中，点燃 A 处酒精喷灯之前需先通入 N2，其目的是 。充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置 A 中残留有红棕色固体，装置 B中有无色固体物质出现，C 中溶液褪色，请写出 FeSO4分解的化学方程式： 。D 装置的作用是 。(3)丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品（主要成分是 FeSO47H2O）中铁元素的含量。步骤如下：实验前，准确配制 0.10 mol/L KMnO4溶液 250
23、 mL 时，所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。取 5 片补血剂样品配成 100mL 溶液，取 20.00 mL 试样，用 0.10 mol/L KMnO4溶液滴定至终点消耗 KMnO4溶液 VmL，滴定中 MnO 被还原成 Mn2 。则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为 。每片补血剂含铁元素的质量为 g。 29、(16 分)雾霾主要成分为灰尘、SO 2、NO x、有机碳氢化合物等粒子，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。.可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是 NH3与 NO 反应生成空气中存在的两种无毒物质。已知： N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= a kJ
24、 mol -14NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= b kJ mol -1（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。（2）若上述脱硝反应的H 为 -1811.63kJ mol -1。该反应在高温条件下 (填“能” 、 “不能”或“无法确定” ）自发进行。.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：（1）T 1 T2 (填“” “” “”“=”)。.化学在环境保护中起着十分重要的作用。电化学降解法可用于治理水中硝
25、酸盐的污染。电化学降解 3NO的原理如下图（右）所示，所用直流电源工作原理如下图（左）所示。（1）该方法所用的直流电源是一种以甲醇为燃料的电池，其原理如下图（左）所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。(2)电化学降解 3的原理如下图（右）所示。与电源 B 极相连的电极的电极反应式为： 30(15 分) 化学一物质结构与性质铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：铜元素位于周期表_区；Cu +的基态价电子排布图_；Cu(NH 3)4SO4中N、S、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（元素符号表示） 。SO 42-中心原子的杂化方式为_，SO 32-的价层电子互斥模型为_。下列说法正确的是_。a因 NH3和 H2O 都为极性分子，且它们还存在分子间氢键，所以氨气极易溶于水bNH 3分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH 3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
