1、1课时训练(九)溶液夯实基础12017淮安下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是( )A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油22017扬州下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是( )A硝酸铵 B氧化钙 C氢氧化钠 D浓硫酸3向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )A12.5% B20.0% C22.5% D25.0%42017郴州下列关于溶液的说法正确的是( )A能溶解其他物质的物质叫作溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液52017绍兴某次蔗糖溶解实验过程如图 K91 所示
2、，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )图 K91A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量6将 60 的硝酸钾溶液降温至 20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到72017泰安 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 K92 甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。则下列说法正确的是( )图 K92A烧杯的溶液一定
3、是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯的溶液升温至 t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温至 t2 时，溶质的质量分数相等82017宿迁如图 K93 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )2图 K93A t1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质D t2 时，30 g 甲能溶于 50 g 水中形成 80 g 溶液92016广州某温度下，在 100 g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
4、( )A该温度下，KNO 3 的溶解度为 30 g B乙溶液的质量分数为 30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大102017常州实验室配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50 g，下列操作正确的是( )图 K9411小朋要配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0 g 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选用 200 mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶 用量筒
5、量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D能力提升 12017青岛下列有关溶液的说法中，错误的是( )A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化22016荆州要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( )加入 CaO 加入 Ca(OH)2 升高温度 降低温度A B C D32016泰安在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A用量筒量取
6、水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液342017聊城关于溶液的说法正确的是( )A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等步骤52017临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 K95 所示。下列说法正确的是( )图 K95A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将 40 时一定量
7、甲的饱和溶液降温至 20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液62016广安如图 K96 是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )图 K96A甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液中溶质的质量分数减小，丙不变C t2 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙D t1 时，60 g 水中溶解 18 g 甲可得到其饱和溶液72016青岛 t1 时，将 a、b 两种固体各 18 g，分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后
8、现象如图K97 中甲所示，升温至 t2 时，现象如图乙所示，a、b 两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。图 K97请填空：(1)从 t1 到 t2 的变化过程中，一直处于饱和状态的是_(填“a”或“b”)的溶液。4(2)图丙中曲线 M 表示的是_(填“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)若 a 中混有少量的 b，可采用_结晶的方法提纯 a。82016白银如图 K98 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。图 K98(1)交点 P 的含义是_。 (2)t3 时，将 25 g 甲物质放入 50 g 水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为_。(3)甲物质中含有少量的乙物质，要提
9、纯甲物质，通常采用的方法是_。(4) 将 t2 时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1 时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。92017广州某同学在实验室用 6.5 g 粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸反应制取 H2。(1)配制 100 g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸(密度为 1.19 g/cm3)的体积为_mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_、_。(2)6.5 g 粗锌完全反应共产生 H2的质量为 0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为_。(3)验纯后用装满水的 10 mL 量筒代替小试管收集 H2，装置如图 K99 所示。图 K99
10、10 mL 量筒的最大刻度靠近_(填“M”或“N”)端。当 10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积 V_(填“” “”或“”)10.0 mL。10 “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_g。下列实验操作与目的分析均正确的是_(填序号)。选项 实验操作 目的分析A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 加速氯化钠溶解C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面
11、的最低处保持水平 准确细致(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_。(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图 K910 所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是_(填序号)烧杯中的溶液。5图 K910参考答案夯实基础1B 解析 牙膏不溶于水，牙膏与水混合形成的是悬浊液；面粉不溶于水，面粉放入水中形成的是悬浊液；豆油不溶于水，豆油放入水中形成的是乳浊液。2A 解析 硝酸铵溶于水时吸收热量，能使溶液温度降低；氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水放热、浓硫酸遇水放热都能使溶液温度升高
12、。3B 解析 100 g 10%的 NaOH 溶液中含溶质的质量为 10 g，加入 12.5 g NaOH 固体后溶质的总质量为 22.5 g，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 100%20.0%。22.5 g100 g 12.5 g4A 解析 能溶解其他物质的物质叫作溶剂；均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物；溶液不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，比如饱和氢氧化钙溶液的浓度很低。5B6A 解析 将 60 的硝酸钾溶液降温至 20 ，有晶体析出，说明 20 时的硝酸钾溶液一定是饱和溶液，但 60 时的硝酸钾溶液不一定是饱和溶液；同
13、时说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。7D 解析 t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，图甲中烧杯中溶质完全溶解，则烧杯中的溶质可能刚好完全溶解达到饱和，也可能还可以继续溶解溶质而未饱和；烧杯中溶质有剩余，可知烧杯中溶解的是氯化钾，烧杯中溶解的是硝酸钾；由图乙可知，两烧杯中加入的溶质质量一定小于 t2 时两物质的溶解度，所以，将烧杯的溶液升温至 t2 时，烧杯中的溶质完全溶解；若将烧杯和烧杯的溶液都升温至 t2 时，溶质均完全溶解，此时两烧杯中的溶质质量和溶剂质量均相等，则溶质质量分数一定相等。8C 解析 t1 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，但两种物质的
14、饱和溶液的质量不一定相等，所以溶质质量不一定相等；乙的溶解度受温度变化影响不大，甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；0 时，甲的溶解度为 10 g，则 20 时甲的溶解度大于 10 g，为易溶物质； t2 时，甲的溶解度为 50 g，所以 50 g 水中最多能溶解 25 g 甲，形成 75 g 溶液。9C 解析 30 g 硝酸钾溶于 80 g 水，形成 110 g 饱和溶液，则该温度下，KNO 3的溶解度大于 30 g；乙溶液的质量分数为 100%30%；升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，故甲、乙两30 g110 g溶液的质量分数都不变。10D
15、 解析 用药匙取固体氯化钠，瓶塞要倒放，以免污染试剂；用托盘天平称量氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解。611B 解析 配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体 50 g14%7.0 g；氢氧化钠固体易吸水潮解，具有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；溶剂质量溶液质量溶质质量，所需水的质量50 g7 g 43 g(合 43 mL)，应选用 50 mL 量筒量取所需的水； 实验室配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，量筒和胶头
16、滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使配得溶液的溶质质量分数偏大。能力提升1C 解析 溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动。2C 解析 向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以还可以采取升高温度的方法把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。3A 解析 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际用水
17、的体积偏大，溶质质量分数偏小；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际称取的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小。4D 解析 植物油不溶于水而形成乳浊液；20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%；20 时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，能溶解；配制溶液的一般步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等。5D 解析 20 时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同，若不指明溶液状态，则无法进行比较；将 40 时甲的饱和溶液降温至 20，有晶体
18、析出，溶液质量一定变小；没有指明温度时，无法判断两种物质的溶解度大小；20 时，甲、乙的溶解度均为 30 g，因此 40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液。6C 解析 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯； t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，没有晶体析出，所以甲溶液中溶质的质量分数减小，丙不变； t2 时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以二者的溶质的质量分数无法比较； t1 时，甲物质的溶解度是 30 g
19、，所以 60 g 水中溶解 18 g 甲可得到其饱和溶液。7(1)b (2)a (3)降温解析 (1)从 t1 到 t2 的变化过程中，b 溶液中始终有未溶解的固体，则一直处于饱和状态的是 b 的溶液。(2)曲线 M 表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从 t1 到 t2 的变化过程中，a 物质的溶解能力逐渐增大，则图丙中曲线 M 表示的是 a 的溶解度曲线。(3)根据图中信息可知，a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若 a 中混有少量的 b，可采用降温结晶的方法提纯 a。8(1) t1 时，甲与丙的溶解度相同(2)20%(3)降温结晶(或冷却热饱和
20、溶液)(4)乙甲丙9(1)22.7 玻璃棒 量筒 (2)80%(3)N 解析 (1)设配制 100 g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸的体积为 V，则根据溶液加水稀释前后溶质质量不变可得：100 g10% V1.19 g/cm337%，解得： V22.7mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒和搅拌液体的玻璃棒。(2)设粗锌中锌的质量分数为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 2765 265 g x 0.16 g x80%652 6.5 gx0.16 g(3)量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近 N 端；量筒的口部有一部分无刻度，故当 10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积大于 10.0 mL。10(1)4.5 BD (2)胶头滴管 (3)丁解析 (1)配制 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为：500 g0.9%4.5 g。(2)实验室稀释溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲烧杯中一定是不饱和溶液，乙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图可知，丙和丁烧杯中的溶液都是该温度下的饱和溶液，该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数 100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。S100 g S
