1、第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第 1 课时 有机物的分离和提纯目标要求 1.学会分离、提纯有机物的常规方法。2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。一、蒸馏1适用范围常用于分离、提纯_的液态有机物。2适用条件(1)有机物的_较强。(2)有机物与杂质的沸点相差_。3操作要点(1)温度计水银球应处于_ _。(2)加素烧瓷片的目的是_。(3)冷却水应从冷凝器的_流入，_流出。二、重结晶1适用范围常用于提纯_有机物。2适用条件在所选的溶剂中：(1)杂质在此溶剂中的_很大或很小。(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响_ 。三、萃取1萃 取原理(1)液液萃取利用有机物在两种
2、_的溶剂中的_不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。(2)固液萃取用_从固体物质中溶解出有机物的过程。2仪器_、_、_。3萃取剂选择的条件(1)_。(2)_ _。(3)_ _ _。知识点 1 蒸馏1欲用 96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是( )A加入无水 CuSO4，再过滤B加入生石灰，再蒸馏C加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D将 96%的乙醇溶液直接加热蒸馏2将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下：物质 密度/(g/cm 3) 沸点 / 水溶性 溶解性甲 0.789 3 78.5 溶 溶于乙乙 1.220 100.7 溶 溶于甲则应采用的分离方法
3、是( )A分液 B蒸馏 C干馏 D萃取知识点 2 重结晶3对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是( )A蒸发 B重结晶 C蒸馏 D分液知识点 3 萃取、分液4下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是( )A乙醇和水 B溴乙 烷和水C溴乙烷和氯仿 D苯和溴苯5天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提 取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是( )A四氯化碳 B苯C乙醇 D直馏汽油练基础落实1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗 B普通漏斗C蒸馏烧瓶 D容量瓶2将 CH3CHO(易溶于水，沸点为 20.8的液体)和 CH3COOH 分
4、离的正确方法是( )A加热蒸馏B 加入 Na2CO3 后，通过萃取的方法分离C先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓 H2SO4，蒸出乙酸D和 Na 反应后进行分离3从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是( )不与碘和水起反应 能溶于水 不溶于水 必须比水轻 碘在溶剂中的溶解度比在水中大A BC D4下列实验操作中错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去
5、杂质的是( )A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸6要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是( )蒸馏 过滤 静止分液 加足量钠 加入足量 H2SO4 加入足量 NaOH溶液 加入乙酸与浓 H2SO4 混合液后加热 加入浓溴水A BC D练综合拓展7现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8.回答下列问题：(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是_，实验中必不可少的玻璃仪器是_。(2
6、)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法：_。9除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。(1)H2O(NaCl、MgCl 2)_；(2)CH3OH(H2O)_ _；(注：CH 3OH 为甲醇，沸点为 64.7)(NaCl)_；(Br2)_。10实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 205.3；苯甲酸的熔点为 121.7，沸点为 249，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：
7、(1)操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 _。(2)操作的名称是_，产品甲是_。(3)操作的名称是_，产品乙是_。(4)如图所示，操作中温度计水银球上沿放置的位置应是_(填“a” 、 “b”、 “c”或“d”) ，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是_，收集产品甲的适宜温度为_。第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第 1 课时 有机物的分离和提纯知识清单一、1.沸点不同2(1)热稳定性 (2) 较大3(1)蒸馏烧瓶的支管口处 (2)防止暴沸 (3) 下口 上口二、1.固态 2.(1)溶解度 (2)较大三、1.(1)互不相溶 溶解性 (2)有机溶剂2铁架台 烧杯 分液
8、漏斗3(1) 萃取剂与原溶剂互不相溶 (2) 溶质在萃取剂中的溶解度大 (3) 萃取剂与溶液中的成分不发生反应对点训练1B 水和乙醇互溶，但沸点不同，故应选用蒸馏法提纯乙醇，为了更好地蒸馏，先加入生石灰吸水。2B 由表中的信息可知：常温常压下，甲、乙互溶且二者沸点相差较大，应采用蒸馏法分离。3B4B 可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A 、C、D 三项中的两种物质可以相溶，B 项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。5C 乙醇易溶于水，不能从水溶液中萃取天然色素。课后作业1D 分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方
9、法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器，故选 D。2C CH 3CHO 与 CH3COOH 都具有挥发性，且能互溶，将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐，蒸出乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸，然后再分离。3A 4.C5D 乙酸乙酯不溶于水，且在饱和 Na2CO3溶液中溶解度降低，而乙酸可溶于Na2CO3溶液中，并与之反 应，从而分层，可用分液法分离。6D 分离的具体流程如下7C 乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体，应采用蒸馏法；溴化钠和溴单质的水溶液
10、中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。8(1)蒸馏 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质，将下层液体放出少许于盛有少量蒸 馏水的试管中，若液体分层，则下层为“油层” ，若不分层，则下层为“水层”9(1)蒸馏 (2)蒸馏(可加入生石灰) (3) 重结晶 (4)萃取分液(常选用 NaOH 溶液做萃取剂)解析 蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体) 的沸点差别大小(一般约相差 30)来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。10(1)萃取 苯甲醇 (2) 蒸馏 苯甲醇 (3) 过滤 苯甲酸 (4) b 冷 凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管 34.8解析 (1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取法分离。(2)溶解在乙醚中的苯甲醇的沸点远高于乙醚，可蒸馏分离。(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。
