1、2012-2013 学年度下学期城郊市重点联合体期中考试高一年级化学试卷试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修 2 第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）2. 本卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。3.试卷分两卷，第 I 卷为选择题（共 60 分） ，请将正确答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第 II 卷为非选择题（共 40 分） ，请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。命 题 人： 81 中学刘静 青松中学胡文辉 170 中学史冬梅 审核人：徐占东第卷（选择题 共 60 分）一 、选择题（本题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
2、选项正确）1、某原子含有 6 个电子、7 个中子，则它的化学符号可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. 与 B.T2O 与 H2O C. 与 D.金刚石与石墨K40193 K4019a23、美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（
3、 ）A.它的中子数是 118 B. 它的最外层电子数是 8 C.它是活泼的金属元素 D. 它是第八周期元素4、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 5、已知反应：X 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）.的能量一定高于. 的能量一定高于C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6、XY 2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为（ ）ACa 和 Cl BK 和 S CCa 和 F DMg 和 F7、已知 25 、101 kPa
4、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O 2(g)CO 2(g) H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O 2(g)CO 2(g) H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D依 Li、Na、
5、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大9、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C. 原子序数：XYZ D. 气态氢化物稳定性：XYZ10、下列说法中正确的是( ) A. A 族和A 族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定有离子键 11、指出下列说法正确的是（ ）.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 .化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
6、. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。12、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 B铝与稀盐酸的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D氢氧化钠与盐酸的反应13、下列物质的电子式书写正确的是( ) 14、已知充分燃烧 a g 乙炔（C 2H2）气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(g) H-4 b kJmol-1B.C2H2(g)
7、 O2(g) 2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol-15C. C2H2(g) O2(g) 2CO2(g)H 2O(g) H+2 b kJmol-1D.2C2H2(g)5O 2(g) 4CO2(g)2H 2O(l) H+4 b kJmol-115、已知2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=221.0 kJmol 1 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kJmol 1 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H 为（ ）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol -1C.-352.3 kJmol1 D.+13
8、1.3 kJmol1 第卷 （非选择题 共 40 分）二、填空题（本题共 4 小题，共 40 分.把答案填写在答题纸对应题目的横线上.）16、 （10 分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周 期 A A A A A A A 0二 三 四 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2） 的黄绿色单质的化学式为 的单质在常温下的存在状态为 （3） 的气态氢化物的水溶液显 性 的元素符号为 （4）用电子式表示与 形成化合物的过程 （5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 呈两性的是 （6）写出 与盐酸反应的化学方程式： 写
9、出 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 17、 （12 分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题(1)元素 T 在周期表中位于第_周期第_族(2)元素 T 与 X 相比，原子半径较大的是 _(用元素符号表示)；(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式：_ _(4)元素 Y 与元素
10、 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 单质与水反应比 Z 单质剧烈cY 的化合价比 Z 低 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强(5)元素 T 和氢元素可形成一种 18 电子的化合物 Q，元素 X 与氢元素也能按原子个数比为12 形成一种 18 电子化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。18、 （8 分）已知：在 25 oC 101KPa 时 1g 氢气完全燃烧生成气态水放出 120.9 KJ 的热量 2CO(g)+O2(g)=2
11、CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g) H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1） 、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。（2） 、CO 的燃烧热为 H=_。（3） 、请写出 Na2O2(s)与 CO(g)反应生成 Na2CO3(s)的热化学方程式 。（4） 、请计算 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 1018kJ 热量时，转移电子的物质的量 。19、 （10 分） 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ，原因是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小”“无影响” ） 。（5）实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等” “不相等” ） 。
