1、第二课时【学习目标】1.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2.能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4.知道原子的基态和激发态的涵义5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【学习过程】【课前预习】1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。【知识梳理】三、构造原
2、理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s元素原子的电子排布：（136 号） 见 p 6请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N 。（2）Ne 。（3）S 。（4）Ca 。（5）29C u 。（6）32Ge 。 四、能量最低原理、基态、激发态、光谱【思考】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光 、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。 （联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念
3、，并利用这些概念解释光谱产生的原因。 ）【典题解悟】例 1. 为揭示原子光谱 是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是（ ）A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线解析：D 选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的动动 状态。答案：D例 2. 某基态原子第四 电子层只有 2 个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8 B.18 C.818 D.1832【当堂检测】1已知锰的
4、核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）A B C D2若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子 最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子3.同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定C.基态时的能量比激发态时低 D.激发态时比较稳定4.生活中的下列现象与 原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导
5、线可以导电 D.夜空中的激光5.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量6. 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子7. 某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 22s 2p63s 23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。8下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息） 。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。
