1、第二节 影响化学反应速率的因素（学案）教学目标1知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。二:影响化学反应速率的因素内因 影响反应速率的外因主要有 例 一定条件反应 N2+3H2=2N
2、H3 达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） A.加催化剂,V(正) 和 V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V(正) 和 V(逆)都增,且 V(正) 增加倍数大 V(逆) 增加倍数C.降温,V(正) 和 V(逆)都减少,且 V(正) 减少倍数大 V(逆) 减少倍数D.增加N 2,V(正)和 V(逆) 都增大,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数(一) 浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率_.例 下列四种 X 溶液,分别放入盛有 10mL2mol/LHCl 烧杯中 ,加水稀释至 50mL,X 和 HCl 和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.
3、20mL3mol/LX 溶液 B. 20mL2mol/LX 溶液 C.10mL4mol/LX 溶液 D.10mL2mol/LX 溶液(二) 温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率_.(三) 压强对化学反应速率的影响思考 12L 密闭容器中,投入 5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成 NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成 4molNH3所花费的时间_2min(,),为什么?思考 2在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?结论有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,
4、压强对反应速率_影响?(填有,无)探讨N 2 + 3H2=2NH3 反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢) ，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_, 原因是_ 。四:催化剂催化剂定义:_ _?请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./实验演示 H2O2 分解:现象_结论_实验探讨如何加快铁与盐酸的反应速率?2.下图为将 Zn 投入一定浓度一定体积的 H2SO4 中,解释图象的成因.( 纵坐标为 H2 的生成速率) v（H 2）t1 时间随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（
5、 ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为（ ） 。（A）同时增大 （B）同时减小 （C） 1 增
6、大， 2 减小 （D） 1 减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度， 镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度（mol） ()A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60D Mg，0.1 3 molL-1
7、 硫酸 10mL 606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B （气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应
8、生成 Cl(-1)和S（+6 ）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2 与 5molO2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）
9、。正向反应速率和I-、 Fe3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL -1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过所给数据计算得知：在 =kI -mFe3+n 中，m、n 的值为_。 选填 A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m =1，n=2 （C ）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）课堂练习答案1B，2AC，3A，4C ，5D，6B，7AB。 8 （1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10C；大于。
