1、课后训练1NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应，生成 N2 和 CO2，对此反应的下列叙述中正确的是( )A使用催化剂不能增大反应速率B降低压强能增大反应速率C升高温度能增大反应速率D改变压强对反应速率无影响2(双选) 把 100 mL 6 molL1 的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率而不影响生成 氢气的总量，可在反应物中加入适量的 ( )ANa 2CO3 固体 BNaOH 固体C硫酸钾溶液 D水3(双选) 一定温度下，对于反应 N2O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列 措施能增大反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容充入氦
2、气 D恒压充入氦气4某一反应 物的浓度是 2.0 molL1 ，经过 2 min 后，它的浓度变成了 1.56 molL1 ，则在这 2 min 内它的平均反应速率为( )A0.22 mol(Lmin) 1B0.1 mol(Lmin) 1C0.04 mol(Lmin) 1D0.08 mol(Lmin) 15在四个不同的容器中，在不同条件下利用 N23H 2 2NH3 反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是( )Av(H 2)0.1 mol(Lmin) 1Bv(N 2)0.01 mol(Ls)1Cv(N 2)0.2 mol(Lmin)1Dv(NH 3)0.3 mo
3、l(Lmin)16用铁片和稀硫酸反应制取 H2 时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A加热B不用稀硫酸，而改用 98%的浓硫酸C滴加少量浓盐酸D不用铁片，改用铁粉7对于反应 MN= =P，如果温度每升高 10 ，反应速率增大为原来的 3 倍。在 10 时完成反应的 10%需要 54 min，将温度提高到 40 完成反应的 10%，需要的时间为( )A2 min B3 minC6 min D9 min8化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应
4、是( )A2.5 molL 1 min1 和 2.0 molL1B2.5 molL 1 min1 和 2.5 molL1C3.0 molL 1 min1 和 3.0 molL1D5.0 molL 1 min1 和 3.0 molL19反应：3A(g) B(g)= =2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 molL1 min1 ；v(B) 0.45 molL1 min1 ；v(C)0.015 molL 1min1 ；v(D) 0.45 molL1 min1 。来源:则此反应在不同条件下进行得最快的是( )A B C D10等质量的铁与过量的盐酸在不同
5、的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )组别 c(HCl)/(molL1 ) 温度 / 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30来源: 块状3 2.5 50 块状来源:4 2.5 50 粉末状A4321 B1234C3421 D124311在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_ _；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_ ；(3)KI 晶体和 HgCl2 晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_
6、；(4)熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 后很快产生气体_；(5)向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_ _；(6)同样大小的石灰石分别与 0.1 molL1 的盐酸和 1 molL1 的盐酸反应，反应速率不同_ _；(7)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象_；(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温(37 ) 时，就可以被氧化，这是因为_。参考答案1 答案：C来源:2 答案：CD 解析：减小反应速率就要降低溶液中 H 的浓度，不影响生成氢气的总量则又不能减少 H 的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液，
7、但不减少 H 的物质的量。3 答案：AB 解析：A、B 都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大；C 项无影响；D 使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。4答案：A 解析：平均化学反应速率： v c/t 0.22 1(2.056)molLinmol(Lmin)1 。5答案：B6 答案：B 解析：A 项加热，C 项中增大 H 的浓度， D 项中增大了反应物的接触面积，故它们均能增大化学反应速率。但是 B 项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化，不能增大反应速率。7答案：A 解析：本题要弄清两个问题： 时间与速率关系，速率与温度关系。因每升高 10 反应速率增大为原来的 3 倍，如升高
8、的温度为 t，则反应速率增加为原来的 3 倍，反应温度由 10 升至 40 ，反应速率增加为原来的 33倍，完成反应的 10%10t需要时间为 2 min。354min8答案：B 解析：v(反应物) 2.5 mol(Lmin)1 ，由图像可1(20)molL84in知 04 min 的反应速率为 5 mol(Lmin)1 、48 min 的反应速率为 2.5 mol(Lmin)1 ，所以 812 min 的反应速率为 1.25 mol(Lmin)1 、1216 min 的反应速率为 0.625 mol(Lmin) 1，即 16 min 时，反应物的浓度为 10 molL1 1.25 mol(L
9、min)1 4 min0.625 mol(Lmin) 1 4 min2.5 molL 1 ，B 正确。 来源:9答案：D 解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B) v (C)v(D) 3 122，则转化为用 A 表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 molL1 min1 ；v(A) 1.35 molL1 min1 ；v(A)0.022 5 molL 1min1 ；v(A) 0.675 molL1 min1 ，所以在不同条件下，反应进行最快的是，D 项正确。10答案：A 解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越大；温度的升高和固体由块状变为粉末 状都能显著增大反应速率。实验 1 的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温度高，所以反应速率实验 3 大于实验 2；实验 4 浓度较大，温度较高，且为粉末状，故速率最大，反应最快，对应于 a。11(1) 答案：光(2) 答案 ：反应物的接触面积(3) 答案：在溶液中，水作溶剂， 反应物溶解后增大了接触面积(4) 答案：催化剂(5) 答案：反应物本身的性质(6) 答案：反应物的浓度(7)答案：反应温度(8) 答案：人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应了
