1、 氧化还原反应1K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。用K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深， 中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向 中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色2 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法
2、处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N23 已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同。（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、 “碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。（4） （
3、CN） 2 与 Cl2 的化学性质相似。 （CN） 2 与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。4(14 分)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2 中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应” 步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。（4） “尾气吸收” 是吸收“ 电解 ”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）
4、“有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)5 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） ABCD a.KClO3Hb.C2b 图（b）中产物的化学式分别为 A_，B_。 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。 采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式） 。6三氟
5、化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H 2O=2NOHNO 39HF，下列有关该反应的说法正确的是( )ANF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21DNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生 NO 和 NO2。下列有关说法错误的是( )ANaNO 2 既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽 ”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO 2 和胃酸作用的离子方程式为：2NO 2H =NONO 2H 2
6、O 2D1 mol NaNO2 在酸性条件下完全反应生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量为 1 mol8Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物中n(NO2)n(NO)1 1 时，下列说法正确的是( )A产物中 nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu 2S 参加反应时有 8 mol 电子9下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业
7、上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH310.下列反应与 Na2O2SO 2 Na 2SO4 相比较，Na 2O2 的作用相同的是( )A2Na 2O22CO 2 2Na 2CO3O 2B2Na 2O22SO 3 2Na 2SO4O 2CNa 2O2H 2SO4 Na 2SO4H 2O2D3Na 2O2Cr 2O3 2Na 2CrO4Na 2O11根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、Br 2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2
8、 Mn2A.由表中 组的信息可知通入 Cl2 的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2 时，反应可表示为 Cl2Fe 2 =Fe3 2Cl C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中 组反应的离子方程式为：2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O 412已知：AB 2 =A2 B D2H 2O=D(OH)2H 2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2 2e =E，B 2e =B2 ，下列说法正确的是( )A氧化性 E2 B 2 A 2 D2B氧化性 D2 E 2 A 2 B2C反应 EA 2 =AE 2 能够进行D提
9、取某废水中含有少量的 A2 时可以选用 D13在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是 ( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为 x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3 的总物质的量为(yx)mol14氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN 8OH 5Cl 2=2CO2N 210Cl 4H 2O。下列判断错误的是( )A上述反应中的氧化剂是
10、 Cl2B还原性：CN ClC当有 0.2 mol CO2 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加 1 molD经测定 NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN 促进了水的电离15 写化学反应方程式（1）在 24KMnO溶液中通入 2C气体，使体系呈中性或弱碱性， 24KMnO发生歧化反应，反应中生成 ，MnO 2， _（2）H 2C2O4 溶液加入稀硫酸酸化，用 4KMnO溶液滴定_(3) NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2_(4)Be 的性质与铝类似，Na 2BeO2 与足量盐酸发生反应的离子方程式 _(5)次氯酸钠在碱性环境下将三价铁氧化为高铁酸根
11、离子，发生反应的离子方程式 _(6)在碳酸钠和硫化钠溶液中，通入二氧化硫，生成硫代硫酸钠，发生反应的离子方程式 _(7)反应 FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为_(8)工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2O3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。16硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS 2 CO 2 Fe 3O4COS。请配平上
12、述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c. 还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。17某实验小组为探究 C
13、lO 、I 2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实24验：在淀粉- 碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验 ：向实验 的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是24_。3（1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN +3ClO CO 32 +CO2+3Cl +N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 4】(1)+3 价；(2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH 溶液 ；Na 2CO3 溶液 ；ClO 2-(或 NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。
