1、1大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第卷 选择题（共 54 分）一、选择题：（本题共包括 18 个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 54 分。）1下列说法中不正确的是 （ ）A. 分子组成相差一个或几个 原子团的有机物不一定是同系物B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃2下列说法正确的是 （ ）A. 难溶电解质作比较时， KSP小的，溶解度一定小
2、B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时 KSP会发生变化C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D. 温度一定，当溶液中 Ag+和 Cl浓度的乘积等 KSP时，溶液为 AgCl 的饱和溶液3下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇C液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4常温下，某溶液中由水电离的 c(H )110 13 mol/L，该溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D5浓度均为 0.1mol/L的NaHCO
3、 3、Na 2CO3、NaCl、NaHSO 4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 （ ）A. B. C. D. 6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A. 用酸式滴定管量取 13.17mL稀盐酸 B. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 D. 用天平称取物品的质量为 5.872g710ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 （ ）AH 2SO4 BCuSO 4 C CH 3COONa DNa 2CO3825时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0
4、，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变90.1mol 下列气体分别与 1L0.lmolL-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（ ）ANO 2 BSO 2 CSO 3 DCO 210下列说法正确的是 （ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物11下列各组中的物质均能发生加成反应的是 （ ）A乙烯
5、和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42 。下列说法正确的是 （ ）A放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH)42B充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）13下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）2A向 0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大C
6、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变14能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红CCH 3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D 0.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 715下列下列说法不正确的是 （ ）A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO 2+4H+SO42-+2e-PbSO 4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO 4+2e-Pb+SO 42- B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式
7、：Zn-2e -Zn 2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H 2-2e-+2OH-2H 2O D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li 0.35NiO2 2Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-2Li 0.35NiO2+Li+16用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 （ ）A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动17下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 mol/L NaHCO 3溶液与 0.1 mol/L
8、 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO32-)c(HCO3-)c(OH )B20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) c(H )c(NH4+) c(OH )D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(H ) c(CH3COOH)18室温下向 10mL0.1 mo
9、lL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA) Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)第卷 非选择题（共 46 分）19（8 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1) 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”“乙”、“甲c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol
10、L-1（2）己知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2+(aq)+A2+(aq) H0。若要使该溶液中 Ca2+浓度变小，可采取的措施有_。A.升高温度 B.降低温度 C.加入 NH4Cl 晶体 D.加入 Na2A 固体.含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.010-3molL-1的 Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：（1）该废水中加入绿矾和 H+，发生反应的离子方程式为_。（2）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.010-13molL-1，则残留的 Cr3+的浓度为_。(已知：K spFe(OH)3)=4.0
11、10-38， KspCr(OH) 3=6.010-31)4大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试化学试题参 考 答 案1 2 3 4 5 6 7 8 9B D B C B A C B C10 11 12 13 14 15 16 17 18A B A D D B C B D19本题每空 2 分，共 8 分能向电镀液中不断补充 Cu2 ，使电镀液中的 Cu2 浓度保持恒定； N ； 牺牲阳极的阴极保护法；20本题每空 2 分，共 12 分； 正四面体 ； CH4 Cl 2 CH3ClHCl ； 上 ； 甲乙21本题每空 2 分，共 14 分C ； Al-3e -= Al3+ ； 产生白色沉淀 ； 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H + ； 0.03mol ；CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O ； O2+4e-+2CO2=2CO32-（或 2CH3OH- 12e- + 6CO32-=8CO2+4H2O ； 3O2+12e-+6CO2=6CO32-）22、本题每空 3 分，共 12 分BC ； BD； Cr 2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ； 3.010 -6molL-1
