1、1漳州五中 20072008 学年（上）期中考试卷高三 化学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Cu: 64 Zn: 65 Ag：108 Ba: 137 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小 题 2分，共 40分）1、下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 二氧化碳2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有A氧化性 B
2、还原性 C碱性 D酸性3、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2+4H 2O+Cl2+2O 2；Hb B、ab C、a=b D、无法确定20、有不纯的氯化铜粉末 13.5g（只含有一种杂质） ，当与 AgNO3 足量的溶液反应时，生成 29g AgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能是AKCl BCaCl 2 C ZnCl 2 D BaCl 2漳州五中 20072008 学年（上）高三化学期中考试卷答题卷一、选择题（本题共20小题，共 40分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 1
3、2 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（本题共5小题，共 35分）21、 （4分）在标准状况下，O 2和CO 2的混合气体共6.72L ，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数为_722、 （4分）将固体NaBiO 3（黄色，微溶）加入 MnSO4和H 2SO4的混合溶液里加热，溶液呈紫红色（Bi 3+无色） 。配平该反应的离子方程式：_ NaBiO3 +_Mn2+ + _H+-_Na+ + _Bi3+ +_ _+_ _23 （11分）某浓盐酸试剂瓶上的标签如右图所示。（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 浓盐酸（HCl） 500mL浓度（质量分数）36.5%密度
4、1.19g/cm-3相对分子质量 36.5阴冷处密封保存（2）实验室要配制2mol/L稀盐酸250mL，需取该浓盐酸 mL。（3）配制过程中需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、 和 _等仪器。（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高” 、 “偏低” 或“无影响”填入括号中。a.用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒进行读数。 （ ）b.容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后没有干燥。 （ ）c.洗涤烧杯和玻璃棒。 （ ）824、 （7 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol
5、液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为 （2）又已知 H2O(l)H 2O(g)；H=+44kJmol -1。则 16g 液态肼与液态 双氧水生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 .25、 （9 分）根据下列反应框图填空，已知 A、B、D、G 均为常见气体，B呈黄绿色，其中反应是实验室鉴定气体 G 的反应。 （生成物中水省略） (1)A 是 B 是 G 是 (2)写出图中第、反应的离子方程式： _ _9(3)图中的反应中，有两个用于工业生产的反应，它
6、们是 _和 _ (填代号)三、实验题（本题共2小题，共 17分）26、 （4 分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入_，若_ _ ，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是_ _，其主要实验操作是 _ 。27、 （13分）某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品的纯度，某同学设计实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列问题：（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，将所选择装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。10（2）写出反应的离子方程式 _。（3）无色溶液D中可能含有的杂质离子是 ，检验是否含有这种离子的操作步骤：_。（4）试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为 。四、计算题（本题8分）28、取100g的Na 2CO3、NaHCO 3 、NaCl 混合物灼烧至恒重,剩余残渣为 84.5g。将残渣溶于水，加入足量的AgNO 3溶液后再加足量稀硝酸，得到沉淀12.26g。 求原固体混合物中 Na2CO3的质量分数。
