1、第二单元 食品中的有机化合物,第1课时 乙醇,1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。,2.通过“实验探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力和设计能力。,3.让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。,明月几时有？,把酒问青天！,温故知新,易挥发,液体,特殊香味,比水小,与水以任意比互溶,无色透明,假设推理,经实验测定，乙醇分子式为 C2H6O ，并且分子中每个碳原子可连接四个原子，每个氧原子可连接两个原子，每个氢原子只连接一个原子，则可表示出乙醇可能的结构为,- 乙醇的结构,实验探究,由分子式C2H6O 推测，1 个乙醇分子
2、最多可提供 个氢原子参加反应,生成 个氢气分子,3,6,H2,(1)、1mol乙醇实际生成了 mol氢气 (2)、1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。,材料二：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究报告,1,1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠 2、反应生成标准状态下的氢气体积为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论,0.5,1,CH3CH2OH 或 C2H5OH,结构简式：,归纳总结,- 乙醇的化学性质,2CH3CH2OH + 2Na +H2,2CH3CH2ONa,1.与钠的反应,对比 归纳,2H2O+2Na=2NaOH+
3、H2,电离出氢离子的能力比水大,浮在水面,沉在下面,熔成小球,仍是块状,发出嘶嘶响声,没有声音,温故知新,实验探究,实 验 步 骤,现 象,1.铜丝在火焰上加热,2.加热后铜丝插入乙醇中,铜丝由红色变成黑色,铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味,实验中涉及到的化学反应_ _。,思考:,3.乙醇的催化氧化,催化氧化的条件:与-OH相连的碳原子上要有氢原子。,视野 拓展,乙醇在体内的转化：,人的酒量不是练出来的人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到肝脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH），它能使酒精转化为乙醛；另
4、一种是醛脱氢酶（ALDH），它能使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为水和二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶，特别是缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒就会导致,乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用比乙醇要强几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头晕、呕吐等症状。但是一个人体内的ALDH的多少是先天性的，与遗传因素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多，所以也不能通过经 常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。,乙醇的用途,1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有
5、效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 出各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质,A,2.科学家正在研究开发新能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ） A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭,C,3.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( ) A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠,B,1.当乙醇与钠反应时， 键断裂；,2.当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂。, ,乙醇燃烧断什么键 ?,4.乙醇分子中不同的化学键如上图：,全部键断裂,
