1、硫和氮的氧化物 第1课时,参赛课题,汕头市潮阳区第一中学 谢新民,2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报 （部分）,二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？,思 考,硫的氧化物,1. SO2的来源,火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。,硫粉,天然：,人为：,化石燃料的燃烧、工业尾气等。,实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。,硫的氧化物,2. SO2的物理性质,无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。,思 考,根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化
2、物？ 请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。,硫的氧化物,3. SO2的化学性质,SO2的水溶液,pH试纸,由此可知SO2可用来做什么？,这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么?,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2与水反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。,2H2SO3O22H2SO4,思 考,现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？,SO2H2O H2SO3,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2与水反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。,2H2SO3O22H2SO4,这种酸雨在
3、放置一段时间后酸性会增强。,工业制硫酸：,SO3H2OH2SO4,SO2的水溶液,酸性高锰酸钾溶液,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应,SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应,SO22NaOHNa2SO3 H2O,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应, SO2具有漂白性，但不稳定,为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？SO2的这一性质我们可以用来做什么？,思 考,硫的氧化物,3. SO2
4、的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应, SO2具有漂白性，但不稳定,SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。,用SO2漂白食品，对人体有害。,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应, SO2具有漂白性，但不稳定,SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？,思 考,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应, SO2具有漂白性，但不稳定
5、,SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。,用SO2漂白食品，对人体有害。,SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。,SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。,硫的氧化物,1下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨C光化学烟雾 D温室效应2以下气体能用NaOH固体干燥的是：ANH3 BSO2CCO2 DHCl3能鉴别SO2和CO2的试剂是：A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液,硫的氧化物,4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接
6、通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应,硫的氧化物,3. SO2的化学性质, SO2的还原性, SO2与水反应, SO2与NaOH反应, SO2具有漂白性，但不稳定,小结：SO2,物质分类的角度酸性氧化物；,氧化还原的角度以还原性为主；,特殊性角度漂白性（暂时）,硫的氧化物,作业：1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。,2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。,多谢指导！,
