1、1长春外国语学校 2017-2018 学年第二学期高一年级期初考试化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正
2、带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1,C12, N14，O16, Mg24,S32,Cl35.5,Ca40，Cu64,第卷一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积2设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB标准状况下
3、，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAC常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAD常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA3下列溶液中，与 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液4等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到 C
4、u(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a molL1 和 b molL1 ，则 a 与 b 的关系为( )A a b B a2 b C2 a b D a5 b5下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来6辨析以下的说法： 16O 与 18O 的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转
5、化是化学变化。上述说法中正确的是( )A B C D7下列离子方程式中，正确的是( )ANa 2O2固体溶于足量水中：2O 2H 2O=4OH O 222B碳酸氢钙溶液中滴入少量的 NaOH 溶液：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO D硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 28某溶液可能含有 Na 、Fe 3 、Br 、I 、HCO 、SO 、NO 等离子。向该溶液 3 23 3中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀；
6、向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是( )ANa 、I 、SO BNa 、Br 、SO CFe 3 、Br 、NO 23 23 3DNa 、Br 、NO 39铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3 2Ag=Tl 2Ag (2)Ag Fe 2 =AgFe 3 (3)Fe2Fe 3 =3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl 3 Fe3 Ag BFe 3 Ag Tl3 CTl Ag Fe2 DTl 3 Ag Fe310向含有 Mn2 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K 2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配
7、平)：Mn2 S 2O H 2OMnO SO H 。下列说法正确的是( )28 4 24A反应后溶液的 pH 降低 B该反应中起氧化作用的是 Mn2 C反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则转移的电子为 4 molD该反应常用于检验溶液中 Mn2 的存在，现象是溶液紫红色消失11过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应时，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠12下列可以用来判定碳酸氢钠粉
8、末中混有碳酸钠的实验方法是( )A溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成2B溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C加热时有无色气体放出 D滴加盐酸时有气泡产生13如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A OA 段的反应离子方程式为：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424B AB 段的离子方程式只有：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2C A 点的沉淀为 Al(OH)3和 BaSO4的混合物 D B 点溶液为 KAlO2溶液143 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 1
9、7.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL 1 B1.5 molL 1 C2 molL 1 D2.5 molL115将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A稀硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水16下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na 2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与 SiO2反应的有( )A B C D全部17下列有关说法正确的是( )A在饱和氯水中 Cl 、NO 、Na 、SO 可以大量共存 3 23B常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应C向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明
10、原溶液中有 IDSO 2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I 2H 2O=SO 2I 2H 2318在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A B C D第卷二、非选择题：（共 46 分）19.下图为 A、B 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：(1)30 时，A、B 两物质的溶解度 。(2)20 时，A 物质的溶解度 B物质的溶解度(填“” 、 “”或“”)。(3)40 时，将 A、B 各 15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。(4)现有 5
11、0 时 A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。降低温度 升高温度 加入 A 物质20某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：固体 淡黄色溶液 淡红色溶液 深红色溶液 溶液褪色 稀 盐 酸 试 剂 1 新 制 氯 水 一 段 (1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。(2)试剂 1 的化学式是 ；加入试剂 1 后呈红色的原因是(用离子方程式表示) 。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。21含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤
12、维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。(1)A 的原子结构示意图为 ，A 与碳在原子的电子层结构上的相同点是 。(2)易与 C 发生化学反应的酸是 (写名称)，反应的化学方程式是 。(3)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D写出该反应的化学方程式： 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是 。3答案：一、选择题1-18 CCDCB CBBDA AABBA CCD二、非选择题题19、(1)相等 (2) (3)B (4)20、(1)Fe 3O48HCl=2FeCl 3FeCl 24H 2O(2)KSCN ，Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3(3)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 21、(1)略 最外层均有 4 个电子，最内层均有 2 个电子(2)氢氟酸 SiO 24HF=SiF 42H 2O(3)SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2 C= = = = =高 温 (4)50%
