1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学目标：1、理解水的电离及水的离子积常数2、理解溶液酸碱性与 pH值的测量 3、加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。第一课时一知识回顾1、什么是 pH？酸性的 pH_;中性的 pH_;碱性的 pH_。2、水的 pH_，水中有没有 H+、OH- ？二水的电离与水的离子积常数教师水中存在哪些离子？学生水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：+ +H2O+H2O H3O+ +OH- 或 H2O H+ +OH-定性讨论 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH- ）等影响定量讨论 阅读教
2、材 P45-P46思考 1:纯水中 c(H+)与 c(OH-)大小有何关系？由水电离出的 H+、OH- 的物质的量相等思考 2:在 25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？25时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）三、K w1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每 n 个分子只有 1 个分子发生电离，则 n 值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6平衡常数：K 电离 c(H2O）25 时纯水 KW = c(H+)
3、. c(OH-) =1014教师情景 1：观察下表的数据t() 0 10 20 25 40 50 90 100Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.01）从以上数据中发现什么递变规律？2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？学生小结 在 H2O H+ +OH-中，升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_教师水的离子积 Kw= H+ OH-=110-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。教师情景 2：比较下列情况下，C(H +) 和 C(OH)的
4、值或变化趋势。纯水 加入少量盐酸 加入少量 NaOHC(H+)C(OH)C(H+) 与 C(OH)大小比较学生小结 ：对于电离平衡 H 2O H + +OH-中加入酸后，溶液中H +_，平衡向_移动，水的电离程度 _， Kw_，而OH -_加入碱后，溶液中OH -_，平衡向_移动，水的电离程度_， Kw_，而H + _c(H+)c(OH-） 四酸碱溶液中 Kw 值的应用教师情景 3：有哪些方法可以抑制水的电离？学生小结教师情景 4：请分析 1mol/L 盐酸溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度是多少？请分析 1mol/LNaOH 溶液中存在哪些离子，且各离子的浓度是多少？引申判断溶液酸碱性强弱的
5、依据是什么？学生小结 溶液的酸碱性酸性溶液：C(H +) _ C(OH)， C(H+) _ 1.010-7mol/L碱性溶液：C(H +) _ C(OH) ，C(H +) _ 1.010-7mol/L中性溶液：C(H +) _ C(OH) ，C(H +) _ 1.010-7mol/L第二课时复习练习一、判断：1、任何水溶液中都存在 KW = 10-14。2、某水溶液中 c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的 H+浓度为 10-10，则 Kw=10-20二、计算：1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-
6、) =_mol/L. 将上述盐酸稀释 10 倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L 。加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸增大OH - 增大H +降低温度抑制水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱 将上述溶液稀释 10000 倍，溶液中 c(H+) =_ _ 、c(OH-) =_ _ _ 。2、常温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积为 110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 二溶液的酸碱性教师溶液呈酸性、碱性还是中性，其依据是什么？A应看 c(H+)和 c(OH-)的相对大小 B应看 c(H+)与 110-7mol/L 相对大小比较C应看 p
7、H 值学生溶液酸碱性的判断关键看 c(H+)和 c(OH-)的相对大小引申B 与 C 选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性？学生 110 -7mol/L 与 pH=7 的临界标准适合于常温下在溶液。三pH 值的计算教师pH 是氢离子浓度的负对数(室温) ，pH=lg c(H +)练习 1取 1mol/L 的 HCl 溶液，其 pH 是多少？取 1mol/L 的硫酸，其 pH 是多少？练习 21mLpH=3 的 HCl 溶液，其 c(H+)是多少？练习 31mLpH=3 的 HCl 溶液加水稀释到 100mL 后，溶液的 pH 是多少？练习 4取 pH=12 的 NaOH 溶液与水按 1：
8、99 的体积比混合后，溶液的 pH 值是多少？练习 5取 80mLNaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 pH 为 2。如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？三、pH 的应用举例对比1同一浓度的强酸与弱酸的 pH 值的比较，如 0.1mol/L 的盐酸与 0.1mol/L 的醋酸的 pH 值的比较2同一浓度的强碱与弱碱的 pH 值的比较，如 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与0.1mol/L 的氨水的 pH 值的比较3同一 pH 值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较： c(HCl)与c(HAc)的关系4同一 pH 值的强碱（如 N
9、aOH 溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与 c(NH3H2O)的关系练习 体积相同、 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量（ ）A相同 B中和 HCl 的多 C中和 CH3COOH 的多 D无法比较学生小结 强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较第三课时一实验原理教师 盐酸与 NaOH 溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？实验原理分析c（H +）V（酸）=c（OH ）V（碱）练习110mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的 pH值
10、是多少？220mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的 pH值是多少？310mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的 pH值是多少？练习向 20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加 0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶液的 pH值变化如下，你发现了什么现象与规律，而在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00pH 1 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7 10.0 11.4引导学生小结在接近 pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液 pH突变。练习以下哪一条曲线符合上述实验中过程的 pH-V(NaOH)曲线学生图 D引申进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作？二实验测定酸碱反应曲线视频介绍pH 计、酸碱滴定管的使用学生实验教师小结pHV（NaOH）0720mL20mL7pHV（NaOH）020mL7pHV（NaOH）0pHV（NaOH）0720mL图 A 图 B图 C 图 D
