1、原子结构与元素的性质(第 3 课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负 性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ (3)电负性：思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负
2、性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1. 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA 元素的电负性变化图。2. 电负性的周期性变化示例归纳志与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性 与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8，而位于非
3、金属三角区边界 的“类金属”的电负性则在 1.8 左右，他们既有 金属性又有非金属性。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考 5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 对角线
4、规则课堂练习1、下列对电负性的理解不正确的是 （ ） A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ）Be 的氧化物的水化物可能具有两性，Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气，At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO 4是难溶于水的白色固体，H 2Se 是无色
5、，有毒，比 H2S 稳定的气体 A B C D总结同周期元素、 同主族元素性质递变规律。元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据 Na、Mg、Al 与水的反应越来越困难，以及 NaOH、Mg(OH) 2、A1(OH) 3碱性递减，说明 Na、Mg、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H 3PO4、H 2SO4、HClO 4酸性递增，说明 S、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强。3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定 的
6、关系。试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。 甲 乙 丙（1）元素的电负性和原子结构的关系是 ；（2）元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；（3）说出元素电负性的一些应用 4、 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于 18 的元素为 元素，电负性小于 18 的元素是 。在短周期元素中电负性最大的是 元素，电负性最小的是 元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是 。5、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的能力
7、 ，元素的化合价为 值。请指出下列化合物中化合价 为正值的元素。CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 6、比较下列 各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。(1) Al、Si、P ；(2) F、C1、Br ；(3) Na、K、Cs 。7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 17，它们之间通常形成离 子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4共价化合物： 离子化合物： 8、化合物
8、 YX2、ZX 2中，X、Y、Z 都是前三周期的元素，X 与 Y 属于同一周期，Z 是 X 的同族元素，Z 元素核内有 16 个质子，Y 元素最外层电子数是 K 层所能容纳的电子数的 2 倍，则 YZ2为 ；则 ZX2为 。9、元素 X 和 Y 属于同一个主族，负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中 X 的质量份数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别是 50%和 60%。确定 X、Y 在元素周期表中的位置，X 第 周期第 族，Y 第 周期第 族。写出 X、Y 形成的两种化合物的化学式 、 。10、A、B、C 三种元素，其中一种是金属元素，A、B 的电子层数相同，B、C 的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为 17，原子核中的质子数之和为 31，试问：（1）A 的名称 B 的元素符合 C 的电子排布式 （2）A、B 两种元素组成的两种常见化合，写出它们电子式： （3）A、B、C 三种元素也能组成常见的两种化合物，写出化学式
