1、执笔人：张传景 审核人：丁五洲 2008 年 10 月 10 日课题学时 第 2 章 第 2 节 化学反应的限度（第 2 课时） 学习目标通过实验现象的分析，认识温度对化学平衡及其常数的影响。通过实验现象的分析，掌握利用 Q 与 K 的关系判断浓度对平衡移动的影响。通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论进行解释。学法指导1、有关化学平衡的计算，浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律是本节的重点。2、对于一个已知的化学反应，当温度一定时，化学平衡常数 K 为确定的值。温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的。浓度、压强的影响是通过使 Qc 与 Kc 不再相等，而使平衡发生移动。3、浓
2、度适用于有气体参加或气体生成的反应或溶液中进行的反应，所以通常认为改变固体的量时化学平衡不发生移动。4、不特别指明时，增大压强均指压缩体积。平衡混合物是固体或溶液时，改变压强，平衡不移动。改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体的浓度） ，压强对化学平衡移动的影响是由于压强改变引起气体浓度的改变而引起化学平衡移动的，若压强的改变并没有造成气体浓度的改变则平衡不移动。稀有气体（或不参加反应的气体）的加入而导致的压强变化，对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化，即体系占据的体积是否改变。恒容时，压强增大，但体积不变，所以浓度不变，平衡
3、不移动。恒压时，体积增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。5、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。自主学习1、通过上一节的学习，我们知道与之间有存在着一定的关系：当 K 时，反应 达平衡， 向移动；当 Q K 时，反应 达平衡， 向移动； 当 Q = K 时， 反应 达平衡， 移动。2、在必修 2 中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？3、平衡移动的方向正向移动：结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。 逆向移动：结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。4、在其他条件不变的情况下，
4、（1）改变温度：升高反应体系的温度，平衡向_的方向移动；降低反应体系的温度，平衡向_的方向移动。温度对平衡移动的影响是通过改变_实现的。（2）改变浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Qc _Kc，化学平衡_移动。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，Qc _Kc，化学平衡_移动。 （3）改变压强：增大体系压强，平衡向着气体体积_的方向移动； 减小体系压强，平衡向着气体体积_的方向移动。合作探究三、反应条件对化学平衡的影响温度的影响：已知 NO2 在密闭的烧瓶中会生成 N2O4 。2NO2 N2O4 H=-57.2kJmol -1(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为 ；正反应为 （吸热、放
5、热）反应。思考若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材 P47 来填空）热水：给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色 ，原因是： 的浓度变大。由于在上述反应中 NO2 是反应物，其浓度增大，是平衡向 移动的结果。冷水：给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色 ，原因是： 的浓度变小，由于在上述反应中 NO2 是反应物，其浓度减小，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的是 （吸热、放热）的，所以平衡向 （吸热、放热）反应的方向移动。通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：思考 上述反应的平衡常数的表达式是什么？ 分析：升高温度
6、，会使 NO2 的浓度 ，平衡常数 K 的值 。降低温度，会使 NO2 的浓度 ，平衡常数 K 的值 。 温度对平衡移动的影响是通过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。（2）浓度的影响参看教材 P48活动探究分析浓度对平衡的影响并填空：写出 0.01 molL-1 FeCl3 和 0.03 molL-1 KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式： 离子方程式: 上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该溶液中再加入 1 molL-1KSCN 时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该溶液中再加入 1 molL-1 FeCl3 时，看
7、到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。写出该反应的平衡常数的表达式： 。从 Q 与 K 的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况可知，当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使 Q （等于、不等于）K，此时平衡被破坏，只有增大反应物浓度或减小生成物的浓度才能使平衡右移，使 Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则 Q K，平衡 （正向、逆向）移动。总结浓度对平衡移动的影响的结论：参看教材 49 页 浓度对平衡移动的影响有什么应用？思考为什么工业上制 SO3 时常加入过量的其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动；其他条件不变时，
8、增大 的浓度或减小 的浓度，会使 QK，平衡正向移动；减小 的浓度或增大 的浓度会使 QK，平衡逆向移动。空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时需给试管加热？从平衡移动角度分析原因。3、压强变化对化学平衡的影响阅读分析教材 49 页并总结压强对化学平衡的影响规律：对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)（1）若 a+bc+d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。（2）若 a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_移动。（3）若 a+bc+d，增大压强平衡向_方向移动，减小压强平衡向_方向移动。思考：对 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，你
9、能利用 K 来说明压强对化学平衡的影响规律吗？小结：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 作业：完成课本 52-53 页 1、2、4 题当堂检测1、已知 PCl5 气体的分解反应为 PCl5（g） PCl3 （g）+ Cl2 (g),在 473K 达到平衡时气态PCl5 有 48.5%分解,在 573K 达平衡时气态 PCl5 有 97%分解,则此反应是( )A、吸热反应 B、放热反应C、反应的H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A、加入一种反应物 B、增大体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂3、在 500时，2S
10、O 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H0 的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。改变条件 平衡移动的方向 SO2 的转化率增大 O2 浓度增大 SO2 浓度减小 SO3 浓度休积不变充入氩气4、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA. B. C. D.A(基础 ) 1在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g) H2(g) 2HI(g)； H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（ ）A降低温度 B增大 H2 的浓度 C增
11、大压强 D减小压强2下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）A2NO 2（g） N2O4（g） ； H0B3O 2（g） 2O3（g） ； H0CH 2（g）I 2（g） 2HI（g ） ； H0D3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； H0B(中等) 9某温度，反应 ClF(g)F 2(g) ClF3(g)； H0，在密闭容器中达平衡，则下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF 3 的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F 2 的转化率降低14在一定体积的
12、容器中放入 3L 气体 R 和 2L 气体 Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g) ，反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，R的浓度减小 ，则反应中方程式的 n 值是 （ ）31A 3 B 4 C 5 D 6分层训练C(拓展 )在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g) H2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热） 。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v 正 (H2)v 逆 (H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为 。课后反馈
