1、第二章过关检测(时间:45 分钟 满分:60 分 )本试卷分第卷(选择题) 和第 卷(非选择题)两部分。第卷( 选择题 共 24 分)一、单项选择题(本题共 6 小题,每小题 3 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与 CO2 的反应C.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D 都是放热反应,C 不是氧化还原反应,B 符合题意。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) 。A.Na 与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在
2、K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强D.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A 增大水的用量不能增大 Na 与水的接触面积,反应速率不变;B 增大接触面积,增大反应速率;C 压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D 稀硫酸改用浓硫酸后,Fe 发生钝化。答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )。状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4
3、-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验 1 的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温度高,所以反应速率实验 3 大于实验 2;而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2,经测定反应开始后 3 s 末的 v(H2)=0.3 molL-1s-1,则 3 s 末 NH3 的浓度为( ) 。A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.9 molL-1D.1.2 molL-1解析:
4、同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H2 2NH3 知 v(NH3)=v(H2)=0.3 molL-1s-1=0.2 mol(Ls)-1;所以:c(NH 3)=v(NH3)t=0.2 molL-1s-13 s=0.6 molL-1。答案:B5.可逆反应 2SO2+O2 2SO3 达到平衡的标志是( )。消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 SO 2、O 2 与 SO3 的物质的量之比为 212 反应混合物中,SO 3 的质量分数不再改变A. B.C. D.解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为 212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,
5、则平衡;SO 3 的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变 ,反应达到平衡。答案:C6.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。A.B.C.D.解析:实质均为原电池装置。中 Fe 为正极,被保护;中 Fe 为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe 和 Cu 的金属活动性差别较 Fe 和 Sn 的差别大 ,故中 Fe 被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:C二、双项选择题(本题共 2 小题,每小题 3 分。每小题有 2 个选项符合题意)7.已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) 。A.升高温度可使该反
6、应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂只能提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时,反应达到平衡解析:升温,正、逆反应速率均增大,A 项错;催化剂可同等程度地提高 v(正)、v(逆),B 项错;平衡状态的标志之一是“定” 反应速率保持不变,C 项对;单位时间内消耗 CO代表 v(正)和消耗 CO2代表 v(逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的 v(正)= v(逆),说明反应达到平衡,D 项对。答案:AB8.下列属于原电池反应的是( ) 。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀
7、锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.锌与稀硫酸反应过程中,滴加少量 CuSO4 溶液可以加快反应速率解析:A、C 都不是原电池反应,B 形成了铁锌原电池,D 中可形成铜锌原电池。答案:BD第卷( 非选择题 共 36 分)三、非选择题(本题包括 4 小题,共 36 分)9.(9 分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu(1)画出装置图 ,并标明各部分材料名称。(2)负极材料 ,正极材料 ,电解质溶液是 。 (3)写出电极反应式 :负极: ; 正极: 。 解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。答案:(1)
8、 (2 分)(2)锌片 铜片 CuSO 4 溶液(每空 1 分)(3)负极:Zn-2e - Zn2+(2 分 )正极:Cu 2+2e- Cu(2 分)10.(8 分 )已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子) 能量转化形式 由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCaCO3 CaO+CO2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2H 2+O2 2H2O(答案合理即可 ) 放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能 (每空 2 分)11.(13
9、分 )某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值 ):时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310(1)哪一时间段 (指 01、12、23 、45 min)反应速率最大 , 原因是 。 (2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 。 (3)求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 (4)如果反应太剧烈 ,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl 溶液C.
10、Na2CO3 溶液D.CuSO4 溶液你认为可行的是(填编号) 。 解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min 产生了 232 mL-120 mL=112 mL 氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为 45 min,共产生 20 mL 氢气,此时 H+浓度太低。(3)可先求消耗 HCl的物质的量,然后再求盐酸的反应速率。(4)A、B 相当于降低盐酸浓度,C 消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D 增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min(2 分) 因该反应是放热反应,23 min 时温度高 (
11、2 分)(2)45 min(2 分) 因为 45 min 时 H+浓度小(2 分)(3)0.1 molL-1min-1(3 分)(4)AB(2 分)12.(6 分 )298 K 时,合成氨反应 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),生成 2 mol NH3 放出 92.4 kJ 热量。在该温度下,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“ 大于”或“ 小于”)92.4 kJ 。原因是 。 解析:注意分析“生成 2 mol NH3”与“1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反应”,二者生成 NH3的量的多少。答案:小于(2 分) N 2 和 H2 的反应是可逆反应 ,1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态), 因此生成的 NH3 一定小于 2 mol,故放出的热量小于理论计算值(4 分)
