1、新课标高一化学同步测试（ B）第二节 几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分）1下列说法中不正确的是（ ）ANa 2CO3 比 NaHCO3 易溶于水BNa 2CO3 比 NaHCO3 稳定CNa 2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2：12不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液C分别在这两
2、种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把 CO2 通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入 CO2 的质量是（ ）A0.44g B0.88g C0.66g D都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙5实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3 离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH 溶液 B Ba（OH
3、） 2 溶液C盐酸 D氨水6有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（Mg 2 ）为 0.2molL1 , c（Cl ）为 1.3molL1 。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL1 NaOH 溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL7在 VLal2（SO 4） 3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 mg,溶液中 SO 24的物质的量浓度是（ ）A V7molL1 B Vm27molL1C 543molL1 D 34molL18证明溶液中是否有 Fe2 ，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的 KMnO4
4、 溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液A B C D9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A稀 H2SO4 BFeCl 3 溶液 CCuSO 4 溶液 D FeSO 4 溶液10证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加 KSCN 溶液11在含有 1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeO C Fe（OH）
5、 3 DFe 2O3二、填空题：（18 分）12往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6molL1 氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。三、实验题：（14 分）13用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH） 2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸溜水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述
6、FeSO4 溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_的方法。（3）生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图 32 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 NaSO4 等试剂制备。（1）在试管 I 里加入的试剂是 _。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色 Fe（OH） 2 沉淀，在试管工和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的 Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题：（13 分）14在
7、氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 物质的量之比为多少 ?答案及详解：1D 解析：NaHCO 3 与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有 CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO 3Ca（OH） 2Na2CO3 CaCO32H 2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3Ca （ OH） 2 NaOHCaCO 3H 2O。故 C 正确。物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应可得等量的 CO2，故 D 不正确。2D 解析：
8、 A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3；B 中有白色沉淀生成的是 Na2CO3； C 中反应速度快（剧烈）的是 NaHCO3；D 中两者均可与 Ca（OH ） 2 反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3C 解析：0.8gNaOH 若全部转化成 Na2CO3，则其质量为 1.06g1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为 1.68g1.37g。故 NaOH 吸收 CO2 时实际上生成了Na2CO3（ xmol）和 NaHCO3（ ymol）的混合物。依 Na 原子守恒，得 2 x y0.02，且有：106 84 y1.37，解得 x0.005mol， y0.01mol，
9、故通人 CO2 的物质量为 y0.015mol,质量为 0.015mol44gmol1 0.66g。4D 解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOHNa 2CO32HCl，可知向乙中通入量 CO2 后部分 NaOH 变为 Na2CO3，而生成的Na2CO3 在与盐酸反应时会消耗与 NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。5D 解析：因为 Al（OH） 3 溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。6C 解析：欲使 Mg2 全部转化成沉淀并从溶液中分离出
10、来，应向溶液中加入过量的NaOH 溶液，使 Mg2 、Al 3 全部沉淀后，再使 Al（OH） 3 恰好溶解。设 c（Al 3 ） xmolL1 ，则根据电荷守恒：3 2 c（Mg 2 ） c（Cl ） ，即 3 x20.2 1.3, x0.3molL 1 。设 NaOH 溶液的体积为 VmL，则根据关系式：Mg 2 2OH0.20.220.20.2Al 3 4OH0.30.240.30.2得 20.20.240.30.24 10V，即 80Ml。7D 解析：依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 102mmol，故原 VLAl2（SO 4）3 溶液中含 SO24的物质的量为（ m3
11、）mol，c（SO ） V10 4molL 1 ，所以答案选 D。8D 解析：滴加少许 KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在 Fe2 。9AB解析：FeH 2SO4 FeSO4H 22FeCl 3Fe 3FeCl2FeCuSO 4 FeSO4 CuFeSO 4 溶液不能溶解 Fe，故答案选 A、B 。10B 解析：先加 KSCN 溶液若不变红，则可证明无 Fe3 ；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有 Fe2 。Fe 2 遇 SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe 2 被氧化生成Fe，Fe 3 与 SCN 结合使溶液变红了，故 B 是正确的实验方法。
12、11D 解析： 将一小块金属钠投入 FeSO4 溶液中，会发生如下反应：2Na 十2H2O2NaOHH 2；FeSO 42NaOH Fe（OH） 2Na 2SO4。Fe（OH ） 2 沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH） 2O 22H 2O 4Fe（OH） 3。滤出的 Fe（OH） 3 沉淀再灼烧，发生的反应是：2Fe（OH） 3 Fe2O33H 2O。所以，最终所得的固体物质是 Fe2O3。12 （1）Al 干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入 NaOH 溶液后，CO 2 被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪 CO22NaOH Na2CO3H 2O（3）过量的 NaOH 溶液与
13、铝制罐反应产生 H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 2 十 3H213方法一：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe（OH ） 2 沉淀接触 O2方法二：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹（ 4）试管中反应生成的 H2 充满了试管 I 和试管，且外界空气不容易进入解析：方法一中根据 FeSO4 具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4 和铁屑；蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe（OH） 2 氧化，因此可采用煮沸法除
14、去O2。为避免生成的 Fe（OH） 2 沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀 H2SO4 和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过 H2 产生的压强将 FeSO4 压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH） 2 沉淀在 H2 的还原性气氛中得以较长时间保持。点评：这是一道与 Fe（OH） 2 的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。142：7解析：在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉后，Fe 粉会将 Fe3 和 Cu2 全部消耗掉。Fe 3 与 Fe 反应会使溶液增重，Cu 2 与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前 Fe3 为 x mol，Cu 2 为 ymol，2Fe 3 十 Fe 3Fe2 增重2 3 56x 28 x Cu 2 十 Fe Fe2 Cu 减重1 1 8y 8 y由 28 x8 得 x： 2：7所以原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 的物质的量之比为 2：7
