1、新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（ B）1若某原子的摩尔质量是 Mgmol1 ，则一个该原子的真实质量是（ ）A g B gC g D g2若 50 滴水正好是 mmL，则 1 滴水所含的分子数是（ ）A 50186.021023 B 6.021023C 6.021023 D3在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A 4.2n B n4.2 C 6.5V D V6.54有一真空瓶质量为 1m，该瓶充入空气后质量为 2m。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 3。则 A 的相对分子质量是（ ）A 1229 B 1329
2、 C 123m29 D 132m295同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 12，体积比为 14，气体 A 的相对分子质量是（ ）A16 B17 C44 D646下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4mol 氧气B标准状况下 5.6L 二氧化碳C4时 5.4mL 水D10g 氖7300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1molL1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D238同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A密度比为 1611 B密度比为 1116C体积比为 1611 D体积
3、比为 11169 nmolN2 和 mol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等10将标准状况下的 aLHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bgcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A 4.2mo1L1 B 240abmolL1C ab5.360molL1 D 5.36molL111如果 g 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 AN为阿伏加德罗常数（ ）A L4.2abc B L4.2ANcaC .AN D .Ab12某位同学配制一定物质的量浓
4、度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A该溶液物质的量浓度为 10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为 22.5L14下列叙述中，正确的是（ ）A在标准状况下， 1mol 任何物质的体积为 22.4LB等物质的量浓度的盐
5、酸和硫酸中， H 的物质的量浓度也相等C1molH 2 和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为 6L 的 O2，其质量可能为 8g15配制 0.25molL1 的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm
6、 处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL 1 NaOH 溶液 ”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_16某固体仅由一种元素组成，其密度为 5gcm3 ，用 X 射线研究该固体的结构表明，在棱长为 1107 cm 的立方体中含有 20 个原子，求此元素的近似相对原子质量。17 （1）用质量分数为 98、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸配制 100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A 100mL 量筒；B托盘天平；C 玻璃棒；D 50mL 容量瓶；E 10mL 量筒，F 胶
7、头滴管； G50mL 烧杯；H100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 23cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1C 解析：摩尔质量指的是 1 摩尔物质
8、的质量，即 6.021023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。2B 解析： 由已知，1 滴水的体积为 mL，又因为 H2O 的密度为 lgmol3 ，故 1 滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： 6.021023，答案选B。3D 解析：设阿伏加德罗常数为 N，则依题意，可得： 4.2V4n N故 Vn6.5，选 D。4C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设 A 的相对分子质量是 ，则根据 291m 13，得 123m29。故应选 C。5D 解析：设气体 A 的相对分子质量为 a，即 A 的摩尔质量为 agmol1 。
9、根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； 32l4，故 a64，选 D。6C 解析： 物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2 中含0.8mol 原子；标准状况下 5.6LCO2 中所含原子为： 30.75mol ；4时5.4mLH2O 中含原子为： 30.9mol；10gNe 中所含原子为：0.5mol。7A 解析：依题意，原 NaOH 溶液的浓度是 0c 5molL 1 。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 14 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。8AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比
10、：2COS 2rM 46 1，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即 2V 。9AD 解析：首先要理解题意， nmolN2 和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断 A 正确。N 2 和 14CO 的摩尔质量不相等（N 228gmol 1 ，而 14CO：30gmol 1 ） ， nmolN2和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0） 、同压（1.0110 5Pa） ，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。10D 解析：要求溶
11、液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于 HCl（g）的体积，也不等于 HCl（g）和 H2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：VHCl（aq ） 33311 cmL0cmbggol5.6olL4.2 an（HCl） 1l.c（HCl） 1Lol5.36240a11A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 ag 气体中含有的分子数为 b入手，用 除以阿伏加德罗常数 AN求出 g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出 ag 气体在标准状况下占有的体积 1V，即 Ab22.4L，然后，列比例式求出 cg 该气体在标准状况下占有的体积 2，即
12、ca 2L4.N,V 4.Aabc。12B 解析：A、C、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有 B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。13B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度 Bc等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向 100mL 水中溶解了 22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 100mL。（0.1L）也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于 1gmL1100mL100g，溶质的质量等于molL4.236.5gmol1
13、 36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。A 项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10molL1 。C 项不难求出溶质质量为 36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数g5.13610026.7。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 22.5L。所以本题答案为 B。14D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A 考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相
14、等的盐酸和硫酸中，H 的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子） 、物质的量与物质，的质量之间的关系。D 考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。 6LO2 可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为 24Lmol1 ，则该状况下的 6LO2 的物质的量为 0.25mol，质量为32gmol1 0.25mol8g。15 （1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出 0.10.2g，称不出 1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液
15、未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内1620 个原子的质量 m V（110 7 cm） 35gcm3 510 21 g，则该元素原子的摩尔质量 M510 21 g 150gmol 1 。所以该元素的近似相对原子质量为 150。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出 20 个原子的质量，则可计算出 AN（取值为 6.021023）个原子的质量，即1mol 原子的质量。点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如 m V和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由 n M和 AN可得Mm AN m NA，此种推导方法常应用在解题当中
16、。17 （1）EFGCHF（2）BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。 （1）据稀释规律 1Vc 2及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出 1c，再求出 V。1 18.4molL 1 ,V 12c 0.01L10mL,则需用浓 H2SO4 的体积为 10mL，所以选 10mL 量筒，若用 100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为 20） ，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。
