1、 新课标高一化学同步测试（ B）第二节 离子反应1下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾2把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水 B0.5mol L1 盐酸C0.5molL 1 H2SO4 D 0.5molL 1 NaNO33下列物质中，属于电解质的是（ ）ACO 2 BHCl C BaSO 4 D NaOH 溶液4下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸
2、反应 CO 232H H2OCO 2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO 4BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁 3Fe6H 3Fe3 3H 2D向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgCl6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH B Na 、Ba 2 、CO 23、NO 3CNa 、H 、Cl 、CO 23 DK 、Cu 2 、NO 、SO 4、7在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK 、Na 、NO 3、MnO 4 B Mg 2 、Na 、Cl 、SO 24CK 、Na 十 、Br 、Cu 2 D Na 十 、 Ba2 、OH 、SO8对
3、电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物9下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu 2 2OH Cu（OH） 2CuCO 32NaOH Cu（OH） 2Na 2CO3BCO 2十 2H CO2十 H2OBaCO 32HCl BaCl2C0 2十 H20CCa 2 CO 2CaCO3Ca（NO 3） 2Na 2CO3 CaCO32NaNO 3DH OH H202KOHH 2SO4 K2SO4 十 2H2010下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H 2Fe3 3H
4、2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO 3） 22H Ca2 2H 2O2CO 2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应： H OH H2OD碳酸镁跟硫酸反应： MgCO32H Mg2 H 2OCO 211下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa 、Mg 2 、C1 、OH BH 、Ca 2 、CO 23、NO 3CCU 2 、K 、SO 4、NO 3 D Na 、HCO 、OH 、Ca 212溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 24、S0 3、CO 、Cl 。（1）当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当
5、溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO 232H CO2H 2O（2）Ag Cl AgCl（3）Cu 2 2OH Cu（OH） 2（4）SO 2 十 2OH S0 3H 2O15 （1）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba（OH） 2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。
6、16某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 3 、C1 、OH 、NO 3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭” “铁粉” ） ，可以回收其中的_（填写金属元素符号） 。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案及详解：1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中
7、B、C 反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A 、D 中加入 NaOH 没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。3、BC 解析： 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 B 和C 是符合条件的，其中 HCl 在水溶液中可以导电，BaSO 4 在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO 2 通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H 2CO3 是电解质。故答案应选 B、C。4、CD 解析：各选项所对应的离子方程式为：ABa 2 2OH 2H SO 24BaSO42H 2O BFe（OH）33H Fe3 3H 2O C、D ：H OH H2O5、D 解析：
8、A 中的 CaCO3 不能拆成离子形式；B 中反应的离子方程式为：Ba2 2OH 2H SO 24BaSO42H 2O；C 的离子方程式不符合客观事实；D 是正确的。6、D 解析： A 中可发生离子反应 H OH H2O 及 Mg2 2OH Mg（OH）2；B 中可以发生反应 Ba2 CO23BaCO3；C 中可发生反应CO 32H H2OCO 2；D 各离子相互之间不能发生反应，故应选 D。7、B 解析：A 中的 MnO 4在水溶液中显紫色；C 中的 Cu2 在水溶液中显蓝色；D 中要发生离子反应 Ba2 SO 2BaSO4，故答案应选 B，只有 B 符合要求。8、D 解析：A 不正确，如
9、SO2 通入水中溶液能导电，但电解质是 H2SO3。B 不正确。如HCl 是电解质，但液态 HCl 不导电，因为 HCl 在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C 错误。D 是电解质的定义，故正确。9、CD 解析：A、B 不正确，因为 CuCO3、BaCO 3 不能拆写成离子形式。C 、D 正确。10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故 A 选项不正确；Ca（HCO 3） 2 是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后 Ca2 的数目并没有变
10、，因此离子方程式中不应出现 Ca2，故 B 选项也不正确；C 正确；MgCO 3 难溶于水，不能写成离子，D 正确。11、C 解析： 溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A 中 Mg2 和 OH 能起反应生成 Mg（OH） 2 沉淀；B 中 H 和 CO 23、Ca 2 和 CO 23都能起反应；C 中可以；D 中 HCO3和 OH 、Ca 2 和 OH 都能起反应。12、 （1）S0 3、CO（2）SO 24、S0 3、CO 2（3）Ba 2 Ag解析：当溶液中有大量 H 存在时， H 与 S0 23、CO 会生成气体 SO2 和 CO2；Ba 2 可以分别和 SO 24、S0 3、CO
11、2生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2 又含有 Ag 时，上述所有阴离子都不可能存在。13、 （1）Fe 2O36H 2Fe3 3H 2O（2）CO 2H H2O 十 CO2（3）Cu 2 SO 4Ba 2 2OH BaSO4Cu（OH） 2（4）Ca 2 2OH CO 2 CaCO3H 2O14、 （1）K 2CO3H 2SO4 K2SO4H 2OCO 2（2）AgNO 3 十 NaCl AgClNaNO 3（3）CuSO 42NaOH Na2SO4Cu（OH） 2（4）SO 22NaOH Na2SO3 十 H2O（或其他合理答案）15、 （1）2H SO 4Ba 2 2OH BaSO42H
12、 2O（2）Ba 2 SO BaSO4解析：因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是 2NaHSO4Ba（OH） 2 BaSO4Na 2SO42H 2O，离子反应式是2H SO 24 Ba2 2OH BaSO42H 2O。此时中性溶液中只有 Na2SO4 溶液，加入 B（OH ） 2 的离子反应式为 Ba2 SO BaSO4。点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。16、 （1）OH Cl K （2）铁粉 Ag（3）OH 、Cl 、Ag 、Fe 3 KNO
13、3解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 OH ，而 Ag 、Fe 3 与 OH 不能共存，故 Ag 、Fe 3 只能在乙厂废水中，由于 C1 与 Ag 不共存，故 Cl 在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为 K 。所以甲厂废水含 OH 、C1 、K ，乙厂废水中含Ag 、Fe 3 、NO 3。（2）加入铁粉回收银 Fe2Ag Fe2 2Ag （3）混合后 OH 与 Fe3 、Ag ；C1 与 Ag 转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H （或 OH ） 。此外，还要注意溶液是否有颜色。如 Cu2 、Fe 3 、MnO 4等都有颜色，若为无色则说明其不存在。
