1、必修一复习,化学反应,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,氧化还原反应 非氧化还原反应,离子反应 非离子反应,复习目标,了解电解质和电离的概念,学会书写常见的电离方程式。 理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式和判断离子反应发生的条件。,知识点一:电解质的电离,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。,如何正确书写电离方程式,电解质,电离方程式,练习,1.下列物质中属于电解质的是 A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖 2.下列物质不能导电的是 A、石墨 B、稀盐酸 C、NaCl固体 D、醋酸溶液 3. 写出电离方程式 （1）MgCl2 （2）Ba(OH)2
2、 （3）NH4NO3,= Mg2+ + 2Cl-,=Ba2+ +2OH-,=NH4+ +NO3-,C,C,就是有离子参加或生成的反应,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,知识点二:离子反应与离子方程式,1、写 2、拆 3、删 4、查,离子反应,离子方程式,离子方程式书写步骤,1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 2.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡,练习,C,书写离子方程式,1、氢氧化铜与硝酸 2、硫酸与氨水(NH3H2O)3、二氧化碳与足量石灰水4、碳酸钠
3、与硝酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O,H+ + NH3H2O =NH4+ + H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,离子方程式正误辨析,一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。 六查反应物或生成物的配比是否正确。 七查是否漏掉离子反应。,铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32- + Ca2
4、+ = CaCO3,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O,氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O,氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4,铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,小结,电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:,练习,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl
5、- H+,D,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,离子共存,下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+ 、HCO3、Cl-、K+ BH+、SO42-、HCO3、Na+ CBa2+、NH4、SO42、Cl- DCa2+、Na+、CO32 、Cl-,离子间能发生反应，则不能大量共存,A,离子共存,在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca
6、2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、Br、I、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-；H+与SiO32-；,离子共存,离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与OH-、CH3COO-；OH与H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；OH与NH4。,离子共存,注意以下几种情况：题目是否给出溶液的酸碱性在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH 是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4（紫色）。,离子共存,在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACu2+ Ca2+ NO3 Cl BNa+ CO32 Cl SO42 CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3,离子间能发生反应，则不能大量共存,C,
