1、专题3 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,思考,1、雷雨天，人不能在大树下躲雨？ 2、在电解水时，需要向水中加入NaOH？,溶液导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度,电解质：在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能够电离出自由移动的离子的化合物,强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质,盐酸和醋酸电离程度比较：,氢氧化钠溶液与氨水电离程度比较：,判断下列物质分别属于电解质、非电解质、不是电解质，若是电解质的，判断是强电解质还是弱电解质？写出相应的电离方程式,MgCl2 N
2、H3 CO2 HF HI BaSO4 AgCl CaO,1、电离平衡定义：,电离平衡：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度都不在发生变化，达到了电离平衡状态,V（正）=V（逆）,醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25）,结论：在同一温度下，电离平衡常数是不变的在同一温度下，浓度越小，电离度越大,2、电离平衡常数和电离度：,在同一温度下，电离平衡常数保持不变； 随着温度升高，电离平衡常数增大； 同浓度时，电离平衡常数越大，说明电离的程度越大（酸、碱的相对强弱） 电离度越大，说明电离的程度越大 浓度减小，电离度增大，说明平衡向正反应方向移动,3、影响
3、电离平衡的因素,浓度 温度,例：CH3COOH CH3COO-+H+,例：NH3H2O NH4+OH-,4、常见的弱电解质：,一元弱酸HA： 一元弱碱BOH： 水： 多元弱酸HnA： 多元弱碱B(OH)n：,例：二元弱酸碳酸：,一级电离：二级电离：,第二单元 溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,思考,酸性的溶液一定是酸吗？ 碱性溶液溶液一定是碱吗？,溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小,25 KW=c(H)c(OH)=1.010-14,25 KW=c(H)c(OH)=1.010-14,100 KW=c(H)c(OH)=1.010-12,3、指示剂与pH试纸,二、溶液混合过程中的p
4、H问题：,（1）强酸溶液中： 例1、0.01molL1 HCl中pH=？由HCl电离出的c(H+)=? 由水电离出的C(H+)=？（2）强碱溶液中： 例2、0.01molL1 NaOH溶液中pH=？由NaOH电离出的c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)=?,结论在强酸或强碱溶液中水电离受到了抑制,（3）弱酸溶液中：,例3、25时，0.01molL1 HAc中由HAc溶液中pH=2吗？由HAc电离出的c(H+)=? 由水电离出的C(H+)=？已知K（HAc）=1.810-5,（4）弱碱溶液中：,例4、25时，0.01molL1 NH3H2O溶液中pH=12吗？由NH3H2O电离出的c(OH-
5、)=？由水电离出的c(OH-)=?已知K（ NH3H2O ）=1.810-5,（5）强酸+强酸： 例5、由1molL1的HCl与0.01molL1的HCl等体积混合后，其pH=1？（6）强碱+强碱： 例6、由1molL1的NaOH与0.01molL1的NaOH等体积混合后，其pH=13？,结论强酸等体积混合，由浓度较大的强酸决定其pH,结论强碱等体积混合，由浓度较大的强碱决定其pH,（7）强酸+强碱：,例7、由0.01molL1 HCl 与0.01molL1 NaOH等体积混合后，其pH=？例8、由pH=1的HCl与pH=13的NaOH等体积混合后，其pH=？例9、由pH=a的HCl与pH=b
6、的NaOH等体积混合，如果恰好为中性，则a、b应满足什么关系？若为酸性或碱性又如何？,（7）强酸+强碱：,例10、由pH=a的HCl与pH=b的NaOH按一定的体积比混合后溶液呈中性，已知a+b=13，问加入的HCl溶液与NaOH溶液的体积比为？,（8）强酸稀释：,例11、将0.1molL1 HCl 稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？ 例12、将pH=1 HCl 稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？,7,（9）强碱稀释：,例13、将0.1molL1 NaOH 稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？ 例14、将pH=13 NaOH稀释1
7、0倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？,（10）弱酸稀释：,例15、将0.1mol/L HAc稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？,（10）弱酸稀释：,例16、将pH=1 HAc稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？ 回答pH=1.5、2、2.5. 1+0.5n7,（11）弱碱稀释,例17、将0.1molL1 NH3H2O 稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？,（11）弱碱稀释：,例18、将pH=13 NH3H2O稀释10倍，其pH=？100倍，1000倍，10n倍呢？ 回答pOH=12.5、12、11.5. 13-0.5n
8、7,小结,强酸与强酸等体积混合pH由浓度大的决定 强碱与强碱等体积混合pH由浓度大的决定 强酸与强碱等体积混合pH由原pH之和决定强酸每稀释10倍，pH=+1，最终pH7 弱酸每稀释10倍，pH=+0.5，最终pH7 强碱每稀释10倍，pH=-1，最终pH7 弱碱每稀释10倍，pH=-0.5，最终pH7,10、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、 硫酸、醋酸三种溶液： （1）若三种溶液中c(H+)依次为a1、a2、a3（单位：molL1），则它们的大小关系为：a2a1a3 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量浓度依次为b1、b2、b3(单位：mol)，则它们的大小关系为：b1=b2=b3 （3）分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系为：V1=V3V2 （4）分别与锌反应，开始时产生H2的速率为v1、v2、v3，则其大小关系为：v2v1v3,pH=1,a1=a2=a3,b2b1b3,V1=V2V3,v1=v2=v3,
