1、化 学,作 业 本 第七部分 专题复习,基础知识荟萃,1、常见金属的活动性顺序如下：意义：金属与酸的置换、金属与盐溶液的置换，都是较强（左边）的金属单质把较弱（右边）的金属（或氢）从它的盐溶液（或稀酸）中置换出来 2、常见物质颜色,基础知识荟萃,3、常见化合价口诀：钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。 4、一些混合物的主要成份：,1-20号元素是：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 5、常见物质的俗名和化学式：,6、酸碱盐溶解性口诀
2、：初中酸全溶；碱溶有四种：钾钠钙钡可溶碱盐：钾钠铵硝溶水快，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐可溶钾钠铵。 7、离子相互不共存：Cl-和Ag+; HCO3- 和H+; CO32- 和H+、Ca2+、Ba2+; OH-和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+,基础知识荟萃,8.常见物质在氧气中燃烧时主要现象：(1)木炭：在氧气中燃烧发白光，放热，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)硫磺：在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。(3)红磷：在氧气中燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体。(4)镁条：在氧气中燃烧产生耀眼白光，放热，生成白色固体。 (5)铁丝：在
3、氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体。(6)蜡烛：在氧气中燃烧发白光，放热，有水珠，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。(7)氢气：在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，罩上干冷烧杯有水珠。(8)一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。 (9)甲烷：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，有水珠，生成无色使澄清石灰水变浑浊气体。9物质的检验：(1)用 燃着的木条 放在瓶口，若木条燃烧更旺盛的是02，木条立即熄灭的是C02、N2，但倒入澄清石灰水变浑浊的是C02，无现象的是N2;(2)用 燃着的木条 放在瓶口，点燃气体，罩上干冷烧杯，只有水珠的是H2.;有水珠并生成
4、能使澄清石灰水变浑浊的气体的是CH4；无水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,基础知识荟萃,(3)碳酸盐的检验。(CO32-的检验，：取少量该溶液，滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中。现象：有气泡产生； 澄清石灰水变浑浊。 (4)盐酸及可溶性盐酸盐（Cl-的检验）：取少量该溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸；现象有白色沉淀生成；(5)硫酸及可溶性硫酸盐（S042-的检验）：取少量溶液，滴加硝酸钡镕液和稀硝酸；现象有白色沉淀生成； (6)铵盐的检验（NH4+的检验）：取下少量该溶液，滴加浓氢氧化钠溶液后， 有刺激性气味产生。 (7)要测定溶液的酸性或碱性一般用 紫色石蕊 、 无色酚酞 ；
5、要测定溶液的酸性或碱性的强弱程度，一般用 pH试纸 ； (8)硬水与软水的区别试剂是用 肥皂水； 10、物质的除杂： （1）、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 ； （2）、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液；(3)、H2（水蒸气）：通过浓硫酸、通过氢氧化钠固体；,基础知识荟萃,(4)、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸；(5)、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物；(6)、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸； （7）、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 ； （8）、NaCl(Na2CO3)：加 入适量的盐酸； （9）、NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液； （10
6、）、NaCl(NaOH)：加入适量的盐酸； （11）、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液； （12）、NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液 （13）、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 ； （14）、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸； （15）、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 11、常考化学方程式： 化合反应 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 （2）氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O,基础知识荟萃,（3）红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 （4）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 （5）碳在氧气中不
7、充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （6）二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO （7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 （8）二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3 （9）生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 分解反应（1）实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）2H2O+ O2 （2）加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 （4）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （5）氯酸钾分解：2KClO3 MnO2
8、(加热）= 2KCl+3O2 置换反应（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,基础知识荟萃,（2）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O （4）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （5）铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （6）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （7）铝与稀硫酸反应: 2Al +3H2SO4 = Al 2 (SO4) 3 +3H2 （8）铜与硝酸银溶液反应: Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 复分解
9、反应 （1）、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2）、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O （3）、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （4）、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O （5）、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （6）、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O （7）、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,基础知识荟萃,（8）、稀盐酸与硝
10、酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 （9）、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl （10）、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （11）、氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 其他反应 （1）、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）、酒精在空气中燃烧: C2H50H+302 2C02+3H20 （3）、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （4）、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO Cu + CO2 （5）、二氧化碳与石灰水反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （6）、二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O,结 束,
