1、- 1 -福建省晋江市毓英中学 2015 届高三 5 月冲刺模拟卷理科综合化学试题6下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥 pH 试纸测定某新制氯水的 pHB用图 5-5 甲装置除去乙烷中混有的乙烯C用图 5-5 乙装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性D用 25 mL 碱式滴定管景取 20.00 mL KMnO4溶液7下列说法正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液有沉淀生成，是因为蛋白质发生变性D在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH8粗制的 CuSO45H
2、2O 晶体中含有 Fe2+。提纯时，为了除去 Fe2+，常加入少量 H2O2，然后再加入少量碱至溶液 pH=4，可以达到除去 Fe2+而不损失 CuSO4 的目的。下列说法不正确的是A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀硫酸B加入 H2O2，将 Fe2+氧化，2Fe 2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2OCCuSO 4 的催化作用会使部分 H2O2 分解而损失D调节溶液 pH=4 的依据是 Cu(OH)2 比 Fe(OH)3 更难溶9甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图 5-6 所示( 反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲是 AlCl3 溶液
3、，则丁可能是 NaOH 溶液B若甲是 Fe，则丁可能是 Cl2C若丁是 CO2，则甲可能为 MgD若丁是 O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 1610据国家能源局最新数据统计，截至 2014 年 9 月底，全国光伏发电新增装机容量 400 万千瓦，累计装机容量超过 2000 万千瓦。图 5-7 甲所示为光伏并网发电装置，图 5-7 乙所示为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢装置( 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述正确的是A图甲中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B图乙溶液中电子从 d 极流向 c 极C X2 为氧气D工作时，c 极的电极反应式为 CO(
4、NH2)2+8OH6e=CO +N2十+6H 2O 11人体血液中存在平衡：CO 2+H2OH H2CO3 CO ，要使血液 pH 保持在OHH+- 2 -7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 pH 随 c(HCO )c(H 2CO3)的变化关系如下表所示，则下列说法不正确的是c(HCO )c(H 2CO3)1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45ApH=7 的血液中，c (HCO )c(H2CO3)B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 NaHCO3 溶液解毒C常温下将 pH=7.40 的血液稀释至 pH=7 时，c(H +)c(OH)
5、一定不变Dc(HCO )c(H 2CO3)=1 时，H 2CO3 的电离程度小于 HCO 的水解程度12在 2 L 的密闭容器中发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)。有如下数据：起始量mol 平衡量mol实验 温度CO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验 1 中， CO 的转化率为 80C 650时，化学平衡常数 K=8/3D实验 1 中再加入 1.0 mol H2O(g)，重新达到平衡时，n(CO 2)为 1.6 mol23 (15 分)A、B、C、
6、 D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。它们之间的关系如下：B 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2原子半径：A” 、 “” 、“”、 “=”或“无法确定”)。若容器容积恒为 1 L，起始状态 n(N2)= l mol，n(H 2)=3 mol，反应达到平衡时 H2 的转化率为 60，则此条件(T 2)下，反应的平衡常数 K= (结果保留小数点后两位)。已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol12H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。(2
7、)在装置乙中，NH 3 和 O2 从 145开始就发生反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图 5-24 所示)：温度较低时，反应以生成 为主；温度高于 900时，NO 产率下降的原因可能是 - 4 -。25 (15 分)某学生利用图 5-25 所示装置探究喷泉实验。其中 A、F 分别为硫化氢和氯气的制备装置，C 为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的化学方程式是 。(2)装置 A 中的分液漏斗内液体 X 可选用 。( 填序号)a稀盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图示的“备选装置”中选择合适装置的编号，
8、填入下列空格：B 、D 、E 。(4)打开 K1、K 2，将常温常压下的 H2S、Cl 2 以体积比 l1 充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭 K1、K 2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，原因是 。(5)在操作(4)的基础上，引发喷泉的操作方法是 。31 化学物质结构与性质(13 分)MnO2 是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料 MnO2 中加入 CoTiO2 纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态 Mn 原子的核外电子排布式： 。(2)CoTiO2 晶胞结构如图 5-29 所示。在 CoTiO2 晶体中，1 个 Ti 原子、1个
9、Co 原子周围距离最近的 O 原子数目分别为 个、 个。(3)二氧化钛(TiO 2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O 2 在其催化作用下，可将 CN氧化成 CNO，进而得到N2。与 CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 。(各写一种)(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图 5-30 所示。该分 子中氮原子轨道杂化类型是 ，分子中所含 键和 键的数目比为 。32 化学有机化学基础(13 分)图 5-31 所示流程中，A、B 、C、D 、E 均为有机化合物。已知： C 能与 NaHCO3 发生反应，C 和 D 的相对分子质量相等，且 E 为无支链的化合物。- 5 -请回答问题：(1)已知 E 的相对分子质量为 102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8、 9.8，其余为氧，C 分子中的官能团名称是 ；化合物 B 不能发生的反应是 (填序号)。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应(2)反应的化学方程式是 。(3)反应中加热的目的是 。(4)A 的结构简式是 。(5)写出同时符合下列三个条件的 B 的所有同分异构体的结构简式： 。含有间二取代苯环结构不属于芳香酸形成的酯与 FeCl3 溶液发生显色反应- 6 -612：CADBD 、DC- 7 -
