1、1保密启用前 试卷类型：A汕头市 2008 届高三第二次模拟考试试题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为 150 分，考试用时 120 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答
2、案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127第一部分 选择题 （共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后
3、，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A铁 B氧化亚铁 C三氧化二铁 D四氧化三铁3测得某一溶液中仅含有Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42四种离子，其中Na +和Mg 2+的个数比为45，则Cl 和SO 42的个数比可能为83 、 13 、 41 、 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D4下列反应的离子方程式正确的是硝酸银与盐酸混合：Ag +HCl=AgCl+H +碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 2+2I=2Cl+I2石灰
4、石溶于醋酸：CaCO 32CH 3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H 2O铁粉和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH-2HCO 3-CaCO 3CO 32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca 2+6OH+3H2PO4=Ca3(PO4)2+PO 43+6H2O氯气与水反应Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32- + H+ = HCO3-A B C D2
5、5用惰性电极电解 1 L 足量 KCl 的溶液，若通过 n mol 电子的电量，则溶液的 pH 与 n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变）ApH= lg n BpH=lg n CpH=14+lgnDpH=lgn146从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实 结 论A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO 3 H 3AlO3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PN7当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分
6、子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH 3COOH溶液中CH 3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是A电解、NaOH溶液 B中和滴定、pH试纸C酯化反应、石蕊溶液 D蒸馏、Na 2CO3溶液8著名丹麦物理学家尼玻尔（NBohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：Au + HNO 3 +3HCl AuCl 3 +NO +2H2O，AuCl 3 +HCl HAuCl 4 (四氯合金酸)纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章：2HAuCl 4 2HCl+Cl 2+Au，
7、表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。尼玻尔的以上操作中应用的化学原理正确的是A王水有很强的氧化性 B金离子（在配离子AuCl 4 中）有很强的还原性C盐酸有很强的还原性 D氯气是上述反应中的氧化剂9已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH) 2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg 2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH) 2+ 2CaCO 3+ 2H 2OBCu 2+ + H2S CuS+ 2H +CFeS + 2H + Fe 2+ + H2SDZn 2+ + S2 + 2H2O Zn
8、(OH) 2+ H 2S二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）10元素 X 和 Y 在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21，Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是AX 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY 元素的单质不能和金属氧化物反应CX 和 Y 构成一种阴离子，这种阴离子与
9、过量 H+反应可以转变为 Y 元素阳离子DX 元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线11用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B1cm 3铁所含的铁原子数是 N A/56（ 是铁的密度，单位为 gcm3 ）C在标准状况下，含 NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是 0.5NAD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等312将标准状况下的 a LHCl（气）溶于 1000 g 水中得到的盐酸密度为 b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是A B C D1Lmol4.2a1Lmol240b 1Lmol5.36240abl5.3
10、601b13根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.23kJmol -1，分析下列说法中正确的是AS(g)+O 2(g)=SO2(g)；|H|297.23 kJmol -1BS(g)+O 2(g)=SO2(g)；|H|c(H2SO3)Dc(K +)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)18用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阴极有 m g 气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH 4e 2H 2O+O2C反应后，电池中 c(KOH)
11、不变；电解池中溶液 pH 变大D电解后，c(Na 2SO4)不变，且溶液中有晶体析出第二部分 非选择题 （共 87 分）4三、 （本题包括 3 小题，共 38 分）19 （11 分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤 1：称取 500 克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将 200 mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤 2：向步骤 1 所得
12、滤液中逐滴加入 NaOH 溶液，调节溶液的 pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入 7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500.0 mL，取其中的 20.00 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用 0.1000molL-1的 HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 20.00 mL，计算结果。请回答下列问题：步骤 1 中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有 、 、 、等仪器。步骤 2 中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？_。 （填“应
13、该” 、 “不应该” ）步骤 3 中，将步骤 2 所得的滤液稀释至 500.0 mL 需在_中进行；滴定操作时，眼睛应注视 。原茶叶中钙离子的质量分数为_。20 （15 分）Fe(OH) 2为白色絮状物，易被空气中 O2氧化。在设计制取 Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的 Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略） 、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH 溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空） 。（1）将 NaOH 溶液煮沸并
14、冷却后待用。（2）配置较为纯净的 FeSO4溶液的方法为 。（3）制较纯的 Fe(OH)2沉淀的方法：取适量 FeSO4溶液，加入少量_，保证起油膜作用。再将吸有 NaOH 的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入 NaOH 溶液，即可观察到有白色的 Fe(OH)2沉淀生成。方法二：还原性气氛中复分解反应法。如图一，为 Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：（1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_（填化学式）经导管入 B 管，将 B 中的空气从侧管导出，反应变较缓时，_（填操作方法） ，产生的气体将含 Fe2+的溶液5由 A 压入 B 的 NaOH 溶液中
15、，产生白色的 Fe(OH)2沉淀。（2）为何能在较长时间内观察到 Fe(OH)2白色沉淀？。方法三：隔绝空气电解法。应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。（1）a 电极上的电极反应式为 。（2）电解液 c 可以是（ ）A. 蒸馏水 B. NaOH 溶液 C. 无水乙醇 D. 稀 H2SO4溶液（3）根据与写出电解的化学方程式： 。（4）液体 d 的作用为 。（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b 棒为石墨棒） ，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显变化为 。21 （12 分）化学科研小组的同学在精确测试 Na2SO3溶液的 pH 时，遇到了困惑。为此，他们
16、进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下 0.1molL-1的 H2SO3溶液的 pH 约为 2.1。通常情况下，H 2S 为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下 0.1molL-1的 H2S 溶液的 pH 约为 4.5。实验操作准确称取纯净的 Na2SO37H2O 晶体 25.20g，配成 1L 水溶液，测得其pH=7.8。用坩埚再次准确称取 25.20g 上述晶体，继而隔绝空气在 600以上高温下强热至恒重，质量为 12.60g。将所得之 12.60g 固体进行元素定性定量分析，组成与 Na2SO3无异。将其溶于水得 250m
17、L 溶液，测得 pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O 在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行 次。(2)给 Na2SO37H2O 加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。(3)猜想 Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液 pH 相差明显，其合理的解释是 。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。四、 （本题包括 3 小题，共 29 分）622 （11 分）锶(Sr)位于元素周期表的第 5 周期A 族。碳酸锶大
18、量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在 10001200时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入 CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在 90时加热 l2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。（1）方法一将天青石粉碎的目的是_。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_。（2）方法二的反应能够发生，说明_。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_。（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。（4）下
19、列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是_。A离子半径：Ba 2+Sr2+Ca2+ Be2+ B碱性：Ba(OH) 2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO 3高温分解可以制取 SrO DSrCO 3与 HNO3溶液反应可制取 Sr(NO3)223 （10 分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO 4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： 阴极： ；（2）AgCl 溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：；（3）写出步骤（4）的离子反应
20、方程式：；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：。（5）在水中加入等物质的量的 Ag 、Pb 2 、Na 、SO 42 、NO 3 、Cl ，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻（假定溶质足量） ，则氧化产物与还原产物的质量之比为_。724 （8 分）人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为 HbO2)。CO 可与 HbO2反应生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写
21、为：HbO2+CO HbCO+O2（K c=2.1102）（1）上述平衡的化学平衡常数表达式为K c=_。（2）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要做的事是让患者_。（3）除了CO和O 2，HbO 2还可以吸附CO 2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：HbO2+H+CO2 Hb(H+)CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH 3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的反应为： 。（4）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是_热反应（填“吸”或“放”）。简述理由： 。（5
22、）已知在人体温度时，乳酸的电离平衡常数 Ka 是 1.0103 ，体液的 pH 是 7.4，推断在肌肉组织中生成的乳酸，主要是以_形式存在。 （填字母代号）A分子形式 B乳酸根离子五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）25 （10 分）由 C、H、O 三种元素组成的有机物 A，相对分子质量 104。将 0.1molA 充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重 7.2g，氢氧化钠溶液增重 17.6g。回答下列问题：（1）有机物 A 的分子式是 。（2）A 能与碳酸氢钠反应，且能形成分子内氢键。A 中含有的官能团的名称是 。（3）A 与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的
23、环状化合物 B。写出该化学方程式：。（4）A 与浓酸共热还可以生成一种能使 Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物 C。写出 A 生成C 的化学方程式：。反应类型 。利用 C 可以合成高分子化合物 D，D 的结构简式是 。六、 （本题包括 2 小题，共 10 分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按 A 题记分。 ）26A （10 分）将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK2H 2O CH3CH32CO 2H 22KOH电解现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G 均为有机物）：ClCH2COOK（溶液） X（混合物） A B C D电解 O2催化剂银氨溶液
24、 A操作静置 EY 的水溶液Y、乙醇 F聚合 G（含氯高分子）8回答下列问题：（1）写出电解 ClCH2COOK 溶液时的阳极的电极反应式_。（2）操作的名称是_，G 的结构简式是_。（3）写出 BC 的化学方程式_。（4）A 和 C 在不同条件下反应，会生成不同的 D。若 D 的相对分子质量是 B 的 2 倍，则 D 的结构简式是_；若 D 是高分子化合物，则 D 的结构简式是_。26B.（10 分） （1）下面是几种物质的溶解度数据：物质 熔点（）溶解度（g/100g 苯） 物质 沸点（K）201atm 时的溶解度（g/100g 水）216.3 1.84 H2 20.3 0.00016N2
25、 77.35 0.0019100 60.7Cl2 239.1 0.72溶剂状态 溶质状态 力的类型 力的大小 溶解结论相似 有限溶解固态相异 F 溶质F 溶剂 难溶相似 互溶液态相异 F 溶质F 溶剂 难溶相似 有限溶解液态气态 相异 F 溶质F 溶剂 难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是 ；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 。（2）第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为 4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为 3d74s2，则该元素位于元素周期表的第
26、 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。9化学科 答案第一部分 选择题（共 63 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D D B C C B A D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B B D AD AB AC D CD C第二部分非选择题（共 87 分）三、 （本题包括 3 小题，共 38 分）19 （11 分）步骤 1：酒精灯、泥三角、坩埚、研钵（研杵） （每空 1 分,共 4 分）步骤 2：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（2 分，其他合理答案均给分） ，应该（1 分）步骤
27、3：500.0mL 容量瓶（1 分） ，锥形瓶内溶液颜色变化。 （1 分）0.4%（或 0.004）（2 分）20 （15 分）方法一：（2）取适量绿矾于小烧杯中（1 分） ，加入煮沸后的水和少量稀 H2SO4， （1 分）并加入 Fe 粉， （1 分）完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶（1 分） 。 （3）苯（1 分）方法二：（1）H 2、夹住铁夹（各 1 分） （2）因为 Fe(OH)2是在 H2的还原气氛中产生的。（2 分）方法三：（1）Fe-2e -=Fe2+（1 分） （2）B（1 分） （3）Fe+2H 2O Fe(OH)2+H 2（2 分）（4）隔绝空气，防止 Fe(OH)2被
28、氧化（1 分）（5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1 分）21 （12 分）(1) 4（1 分） (2) 避免 Na2SO3被氧化（1 分）2Na 2SO3+O2=2Na2SO4（1 分）(3) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4（2 分）(4) 实验的溶液中有 Na2S，在相同条件下（1 分） ，S 2- 水解程度大于 SO32-（1 分） ，溶液的碱性强，pH 值较大（1 分）(5) 取溶液适量于试管中，向其中加稀 H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有 S2-（2 分）另 取 中 溶 液 适 量 于 试 管 中 ， 加 入 HCl 酸 化 的 BaCl2， 如 有 白
29、 色 沉 淀 生 成 ， 证 明 有SO42-（2 分）四、 （本题包括 3 小题，共 29 分）22 （11 分）（1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2 分）4CSrSO 4 SrS4CO（2 分）（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1 分） 搅拌（1 分）（3）方法一（1 分） 硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质（2 分）（4）ABCD（2 分，少答一个扣 1 分）23 （10 分）10（1）Cu2e Cu 2+（1 分） 、Cu 2+ + 2e Cu（1 分）（2）2Ag(NH 3)2+2OH+CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COOH
30、+H2O+2Ag+4NH3（2 分）（3）2AuCl 4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+ （2 分）（4）王水中含有大量的 Cl，Au 3+与 Cl可生成 AuCl4，使该平衡中 Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。 （2 分） （5）8:1（2 分）24 （8 分） （1） （1 分） （2）呼吸新鲜的空气（1 分）2()(cbC（3）HbO 2+CH3CH(OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO （2 分）（4）吸（1分） 。因为温度升高时平衡向右移动（2分） （5）B（1分）五、
31、（本题包括 1 小题，共 10 分）25 （1 分） （1）C 4H8O3 2 分（2）羟基、羧基 2 分2 分2 分消去反应（1 分） （1 分）六、 （本题包括 2 小题，共 10 分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按 A 题记分。 ）26A （10 分） （1）2ClCH 2COO 2e ClCH 2CH2Cl2CO 2（2 分）（2）分液（1 分） （1 分）CH2ln （3） 4Ag(NH 3)2OH 6NH 34Ag2H 2O （2 分）CHO CONH44（4） （2 分） HO H（2 分）OCOH2 COCH22OO n 26B.（10 分） （1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低， （2 分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。 （2 分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。 （1 分）（2）6s、4f、5d、6p（1 分）四（1 分） ，（1 分） ，27（1 分） ，3（1 分）
