1、学号：_ 班级：_ 姓名：_ 大连工业大学 2008-2009 学年第 1 学期无机及分析化学期中试卷共 页 第 页 考核对象：一、判断题（20 分，每题 1 分）（ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。（ ）2、用 NaOH 溶液滴定相同 pH 值的 HAc 与 HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。（ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。（ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。（ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。（ ）6、溶度积常数 Ksp不标单位，这是因为它本身单位不固定。（ ）
2、7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。（ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。（ ）9、0.80molL -1 NaH2PO4 溶液与 0.40 molL-1 Na2HPO4 溶液的 pH 值近似相等。（ ）10、缓冲溶液H 2CO3 -HCO3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a11.（ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。（ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定 pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。（ ）13、0.01molL -1 的某酸 HA 溶液的 pH=4.0，则该酸的解离
3、度为 1%。（ ）14、浓度均为 0.10 molL1 的 NaCN（HCN 的 Ka = 6.1710-10）和 NaAc(HAc 的 Ka = 1.7410-5)溶液均不能用标准强酸直接滴定。（ ）15、Na 2CO3 水溶液的质子条件式为 H+=OH-HCO3-H2CO3。（ ）16、某基元反应 Ea（正）=50 kJmol-1， Ea（逆）=150 kJmol -1，则 H = -100 kJmol-1。（ ）17、N 2(g)+O2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。（ ）18、可逆反应 C(s) + H2O(g) =CO (g)+ H2(g) ，H0，则升高温度，平衡正向移动
4、；恒温恒容加入惰性气体，平衡不移动。（ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。（ ）20、由于可逆反应 C(s) + H2O(g) =CO (g)+ H2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。二、选择题（共 20 分）1、298K，下列热力学函数等于零的是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. （ ） B rHm ) C fGm (P ) D fGm ( )mrSgO,2 gI,2( s,4金 刚 石2、1000时，98.7kPa压力下硫蒸汽密度为 0.5977 gL1 ，则硫的分子式为（ ） 。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ）A.
5、 S BS 8 CS 4 DS 23、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ）A. 低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D高温和高压4、在101.325kPa和25 下，用排水集气法收集到1mol氢气，其体积（ ） 273984.L。 （ 本题2分 ）A大于 B等于 C小于 D无法判断5、滴定分析要求相对误差为1,因完成一次称量操作需读数两次，所以若称样绝对误差为 0.0001 克，则一般至少称取试样（ ）（ 本题 1 分 ） 。 A. 0.2 克左右 B. 0.3 克左右 C. 0.1 克左右 D. 0.5 克左右6、下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差（
6、 ）（ 本题 1 分 ） 。 A. 空白实验 B. 对照实验 C. 仪器校准 D. 增加平行实验次数7、分析测定中的偶然误差，其统计规律是（ ）。 A. 数值相等的正负误差出现的几率相等 B. 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大 （ 本题 1 分 ）C. 数值随机可变 D. A 和 B 都对8、下列叙述不正确的是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. 物质的聚集状态不同其熵值不同，同种物质的熵值 Sm (g)S m (1)S m (s)。B. 其它条件相同时，HF、HCl、HBr、HI的S m 依次减小。C. Sm （ C2H5OH） S m （CH 3OCH 3） 。D. 物质的熵值随温度
7、的升高而增大，气态物质的熵值随压力的增大而减小。9、下列属于熵增加的反应是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s) B. N2 + 3H2 = 2NH3C. C(s)+O2(g)=CO2(g) D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. 分子数目增加 B. 反应系统混乱度增加C. 活化分子百分数增加 D. 单位体积内活化分子总数增加11、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. 吸热反应 B. 放热反应 C. Ea较大的反应
8、D. Ea较小的反应12、恒压反应CaCO 3(s) = CaO (s) + CO2(g)，在298K时 H =A，则该反应的U=（ ） 。 （ 本题2分 ）A. A B. A+298R C. A-298R D. - A13、下列溶液酸度约为0.10molL -1的是（ ） ， 缓冲能力较大的共轭体系是（ ） 。 （ 本题2分 ）A. 0.20 molL-1HCl与饱和碳酸溶液等体积混合 B. pH=1.0的HCl 与pH=13.0 的NaOH 等体积混合 C. 1.0 molL-1NH4Cl和2.0 molL-1氨水等体积混合 D. 0.010molL-1NH4Cl 和 0.050molL-
9、1 氨水等体积混合14、下列关于缓冲溶液的说法不正确的是（ ） 。 （ 本题2分 ）A. 体系适当稀释或加入少量强酸或少量强碱时，溶液的酸度基本不变的溶液称酸碱缓冲溶液。 B. 当体系被稀释或加入强酸或强碱时，溶液的酸度保持不变的溶液称酸碱缓冲溶液。C. 酸碱缓冲溶液的总浓度愈大，构成缓冲体系的两组分的浓度比值愈接近1，其缓冲能力也就愈强。D. 弱酸及其共轭碱所组成的溶液之所以具有缓冲作用，其原因就在于其中具有较大浓度的抗酸或抗碱组分的存在。15、下列结论错误的是（ ） 。 （ 本题 1 分 ）A. 若某基元反应的速率常数为 0.012 mol2 L2s1 ，则可确定该反应为三级反应。B. 恒
10、温恒压下，向平衡体系C 2H6(g) C2H4(g) + H2(g)中通入水蒸气，可提高C 2H4(g)的产率。C. 根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。 D. 温度升高反应速率加快，同一反应， 升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。三、填空题（共 20 分，每空 1 分）1、反应 A(g) = B(g) + C(g)，达到平衡。增大容器体积，平衡将向 反应方向移动。增加 A(g)的分压，平衡将向 反应方向移动。2、HS -的共轭酸是 , 请写出 HS-的共轭碱的水溶液的质子条件式 。3、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是 ；升高温度，反
11、应速率显著增加的原因是 。4、某反应，若升高温度，平衡常数增加，则该反应一定是 热反应。某速率常数单位为 s-1，则该反应为 级反应。5、在化学反应中，加入催化剂以可加快反应速率，主要是因为 反应活化能； 增加，速率常数 k 将 。6、某试样中 Al%的测定样本容量为 4，x i：1.62，1.60，1.30，1.42；测定平均值 ；绝对偏差分别是 、 、 、 ；相对平均偏差是 。7、浓度相同的 HAc 和 HCN， 的 大， 的酸度大， 的 pH 大。四、计算题（40 分）1、常温、常压下 H2S 在水中的饱和溶解度为 0.10 molL-1， 试求 H2S 饱和溶液中HS -、S 2-；
12、找出 S2-浓度与溶液酸度的关系。25时，K a1= 8.9010-8，K a2= 1.2610-14。 （10 分）2、在 21.8时，反应：NH 4HS（s） NH3（g）+ H2S（g）的平衡常数 K =0.07。求：（1）平衡时该气体混合物的总压。（2）在同样的实验中，NH 3 的最初分压为 25.3kPa 时，H 2S 的平衡分压为多少？（6 分）3、某纯碱试样 1.000g 溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用 c(HCl) = 0.2500molL-1HCl 溶液 20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用 c(HCl) = 0.2500molL-1HCl 溶液滴定，共耗去 48.86
13、mL，求试样中各组分的相对含量。 （8 分）4、当 T 为 298K 时，反应：2N 2O（g）2N 2（g）+O 2（g） ， rHm =164.1 kJmo1-1 ，E a=240 kJmo1-1 。该反应被 Cl2 催化，催化反应的 Ea=140 kJmo1-1 。催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？（6 分）5、 、已知 Ag2CO3(s)热分解反应如下， （1）计算 298K 时的 rHm、 rSm；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算 500K 下 rGm，说明 CO2 的分压为多少时可以避免 Ag2CO3(s)的热分解。 （10 分）Ag2CO3(s) Ag2O (s) + CO2(g) f H m/ kJmol-1 -505.8 -31.1 -393.5S m / Jmol-1K-1 167.4 121.3 213.8
