1、课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 点 燃 2MgO 注：白色固体4Al +3O2 点 燃 2Al2O3 注：Al 2O3：白 色固体3Fe +2 O2 点 燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在 铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 盐 + H 2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl +
2、 Mg MgCl 2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 2HCl + Zn ZnCl 2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产 生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色 变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M
3、(H2) = 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一 盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色 变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面 有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色Fe 在参加置换反应时，生成+2 价
4、的亚铁 盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的 反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na）教学反思：知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析 常见的化学反应
