1、1沉淀溶解平衡拟 1 课时授课题目 课题： 沉淀溶解平衡第 1 课时明确目标 1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 。难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 ，课型 讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计 师生活动设计【高考知识点梳理】九、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于 0.01g 的电解质称难
2、溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应， 用“=” 。（2）反应后离子浓度降至 110-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“=” 。如酸碱中和时 c(H+)降至 10-7mol/LK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平衡状态，反应将正向进行【练习】已知 25时 CaSO4的 Ksp=9.110-6，若将 0.02mol/L 的 Na2SO4溶液与 0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析 出.2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用 (s)标明状态，并用“ ”。如：Ag 2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（a
3、q）3、 沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：K sp越小（即沉淀越难溶） ，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的 MO、M(OH)2、MCO 3等除 M2+溶液中易水解的阳离子。如加 MgO 除去 MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热 对其溶解度的影响并不大。5、沉淀的转化：溶液中的沉淀反应总是向
4、着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【练习】 （1）对于 Ag2S(s) 2Ag+（aq） + S2-（aq） ，其 Ksp的表达式为 。（2）下列说法中不正确的是 用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是3吸热的；对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀比用 CO32-好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀
5、更完全。（3）如何除去 Mg(OH)2中混有的 Ca(OH)2?答案：略 加足量 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯 Mg(OH)26、四种动态平衡、五种平衡常数的比较比较项目化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡五个字：逆、等 、动、定、变平衡特征 V（正） =V（逆） V（离子化）=V（分子化）V（水解） =V（中和） V（沉淀） =V（溶解）存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含弱离子的盐溶液一定条件下难溶电解质的饱和溶液影响因素（外因）温度、浓度、压强温度、浓度、同离子效应温度、浓度、酸碱度温度、浓度、酸碱盐实例 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HAC H+AC-H2O H+OH-NH4+H2O NH3H2OAgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡移动方向判据勒夏特列原理4表示方法平衡常数 K 电离常数 Ka Kb水的离子积 Kw水解常数Kh=Kw/Kb溶度积 Ksp影响K 因素只与温度有关、受温度影响。因材施教：教学后记：
