1、1第三单元 复合材料的制造1 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为 Cam(PO4)n(OH)2 ，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP 的化学式中m 等于( )。A B32n3C D n12 碳化硼(B 4C)陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是( )。A作耐磨材料 B作润滑材料C制切削工具 D制钢化玻璃3 有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )。A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C光导纤维是一种能
2、高质量传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听4 下列说法不正确的是( )。A传感膜能把化学能转换成电能B热电膜能够把热能转换成电能C复合高分子材料将成为理想的宇航材料D玻璃钢是功能高分子材料5 随着社会的发展，复合材料是一类新型的、有前途的材料。目前，复合材料最主要的应用领域是( )。A高分子分离膜B人类的人工器官C宇宙航空工业D新型药物6 下列说法正确的是( )。A合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐
3、腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料7 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于( )。A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变D复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化8、2000 年 10 月美国化学家 Alan JHeeger 和 Alan GMacDiarmid 和日本化学家白川英树共同获得了诺贝尔化学奖，他们的研究方向是高分子导电聚合物，典型的代表物是聚乙炔，在聚乙炔中由于具有碳碳双键和碳碳单键交替出现的特殊结构，使电子的流动性很大。(1)写出生成聚乙炔的化学方程式：_。(2)当
4、向聚乙炔中加入某种单质时，在聚乙炔材料中会出现“空穴” ，像半导体一样在电场作用下能够导电，所加物质应是( )。ACu BNaCI 2 DSiO 29 某新型无机非金属材料 A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高2正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A 可由化合物 B 经下列反应制得：BNH 3 CC 的化学式为 Si(NH2)4 ；C 经隔绝空气高温分解得到 A。为探究 B 的组成，进行了下图所示的转化实验，图中 G、F、H 均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物 B
5、和化合物 G 的化学式：_、_。(2)A 可能所属的晶体类型是_，在 A 晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出 C 经隔绝空气高温分解得到 A 的化学方程式：_。(5)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。10 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在 1 300 时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)画出 N 的原子结构示意图：_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_。(3)氮化硅陶
6、瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。3参考答案1. 解析：根据化学式中化合价的代数和等于零解题。答案：A2. 解析：从碳化硼的特性看，碳化硼不具备润滑这个性质。答案：B3. 解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以 A 选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以 B 选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生
7、电辐射，能防窃听等，所以 C、D 选项正确。答案：CD4. 解析：A、B、C 三项均正确，D 中玻璃钢是复合材料。答案：D5. 解析：复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，所以主要应用于宇航工业。答案：C6. 解析：了解合成材料、复合材料的分类、组成和性能，即可解答本题。答案：AD7. 解析：由题干可知，复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，主要因素是在弹药功率一定的条件下减轻了弹体的质量，导弹的质量每减少 1 kg，它的射程就可以增加几千米。答案：B8. 解析：加入物质可与聚乙炔反应。答案：(1) nCHCH (2)C9. 解析：由 可知，E 中含有 Cl ，即 B
8、为氯化物，由 可知：F 是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则 C 为硅化物，因此 B 为 SiCl4。Si(NH 2)4隔绝空气高温分解可得 A，可知 A 是由 Si 和 N 组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知 A 的化学式为 Si3N4，另一种生成物为 NH3，据此可得 C 分解的化学方程式为 3Si(NH2)4Si3N48NH 3。答案：(1)SiCl 4 AgCl(2)原子晶体 4(3)SiO22OH = H 2O3Si(4)3Si(NH2)4 Si3N48NH 3(5)H2CO3的酸性比 H2SiO3强(或 C 的非金属性比硅强等)10. 解析：根据
9、N 和 Si 的原子结构及元素周期律的知识，可判断氮元素非金属性比硅强，故 N 显负价(3)，Si 显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式 Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于 Si3N4能与 HF 发生化学反应，由于 Si 与 F 有极强的亲合性生成了 SiF4，则反应中另一种产物为 NH3；从化合价升降的角度分析，SiCl 4与 N2、H 2反应生成的产物之一为 Si3N4，另一种产物必是 HCl。此反应可理解为 H2还原 SiCl4制取硅，然后 Si 与 N2在高温条件下反应生成 Si3N4。答案：(1)ACD(2) Si 3N4(3)Si3N412HF= =3SiF44NH 34(4)3SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl
