1、12015-2016 学年度上学期期中联考高一化学试卷考试时间:90 分钟 试题满分:100 分试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第 I 卷 选择题（共 54 分）一、选择题（本题共 18 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共计 54 分）11998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英） ，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化
2、。下列说法正确的是（ ）A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 （ ）A B C D3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体 BaCl2中的 BaSO44某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐C用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D用广
3、泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.55下列叙述正确的是（ ）A1 mol H 2SO4的质量为 98gmol1 2BH 2SO4的摩尔质量为 98gC6.0210 22个 H2SO4分子的质量为 9.8g D9.8 g H 2SO4含有 6.021023个氢原子6. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA7下列电离方程式
4、中，正确的是（ ）ANaHCO 3=Na+H CO 32 B Na2SO4=Na SO 42CH 2SO4=2H+SO42 DKClO 3=K+Cl +3O28除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg 2+、SO 42等离子，通常采用以下四种试剂：Na 2CO3溶液 BaCl 2溶液 NaOH 溶液 稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( )A B C D9科学家已发现一种新型氢分子 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )A硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠
5、D.盐酸，熟石灰，苛性钠11. 下列离子方程式中，正确的是 ( )A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +Fe 3+3H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OH +H+H 2O C碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3+ H+H 2O+CO2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2 +2OHCu(OH) 212. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu 2+、K +、Cl -、NO 3- BAg +、Na +、Cl -、NO 3-CMg 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - DBa 2+、NH 4+、 Cl -、HCO 3-13溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A能否
6、透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定314 V L硫 酸 铝 溶 液 中 含 有 Al3+mg， 则 溶 液 中 SO42 的 物 质 的 量 浓 度 为 ( ) A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L m27V27Vm7Vm1815下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O BCaO + H 2O = Ca(OH)2 C2H 2O2 催 化 剂 2H2O + O2DCaCO 3 高 温 CaO + CO2 16下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化
7、，另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）ACu 2+、H +、Cl - BCl -、CO 32-、OH - CK +、H +、Cl - DK +、OH -、CO 3218. 同温同压下，气体 A 与氧气的体积比为 14 ，质量比为 12， ，气体 A 的相对分子质量是（ ）A16 B17 C4
8、4 D64第卷 非选择题（共 46 分）19 （10 分） （1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的 O2和 O3所含的原子个数之比是 _。 标准状况下，2mol NH 3与_g CO 2的体积相等。（2）已知 14g A 和 40g B 恰好完全反应生成 0.25mol C 和 38g D，则 C 的摩尔质量为_ （3）在_mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 2 g 溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。20 (10 分)(1)下列物质： Na Br 2 Na 2O NH 3
9、 CO 2 蔗糖 NaCl 晶体 KCl 溶液 H2SO4 Ba(OH) 2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写)(2)从 Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、 CuSO4 、CaCO 3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程 式。4实验室制取 CO2的反应 。实验室制取 H2的反应 。生成沉淀的反应 。21 （共 7 分）在反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O 中：（1）_元素化合价升高，_元素化合价降低。 （填元素名称）（2）_是氧化剂，Cu 发生了_反应，_是氧化产物(3) 用双线桥法表示该反应
10、电子得失 的方向和数目：3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O22.（14 分）某次实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中，倒入约 300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至盖好瓶塞，上下颠倒.混合
11、均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） 。A用托盘天平称量一定质量固体 NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E .最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。23、 （5 分）用 14.2g 无水 Na2SO4配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为多少
12、？若从中取出 10mL，加水稀释到 100mL,求稀释后 Na2SO4的物质的量浓度为多少？5高一化学期中答案卷答题处（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D C C C C D A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C C D C D D D卷答题处（46 分）19 总分 10 分（1）3.0110 23 32g 1:1 88 (每空 1 分)（2）64g/mol (3) 250 11.9 (未写单位不给分 每空 2 分)20 总分 10 分（1） (2 分) ， （2 分）（2）CaCO 3 + 2H+= Ca2+ + CO2
13、 + H 2O （2 分）Zn + 2H +=Zn2+ + H2 （2 分）Ba 2+ + 2OH- + Cu2+ +SO4 2-=BaSO4+Cu(OH) 2 （2 分）21 总分 7 分(1) 铜 氮 ( 每空 1 分)(2) HNO3 氧化 Cu(NO 3)2 ( 每空 1 分)(3) ( 2 分)22 总分 14 分（1） 500 ， （1 分） （2）8.0 。 （1 分）（3）待冷却至室温后。 （1 分）（4） 2-3 次， （1 分）一起转入容量瓶中。 （1 分）（5）离刻度线 12 cm 时， （1 分）改用 胶头滴管 加， （1 分）至液面最低点与刻度线相切。 （1 分）（6）偏高的是 C E（2 分）偏低的是 D (2 分）没有影响的是B(2 分）23 总分 5 分(1) 0.2 mol/L ( 2 分)(2) 0.02 mol/L ( 3 分)
