1、第1章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第2节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,第1课时,课堂5分钟归纳,第1课时 碳原子的成键方式,(1)碳原子结构示意图： ，碳原子最外层有 个子，在有机化合物中，它最多能形成 个共价键。(2) 原子间通过 形成的化学键叫共价键。(3)阴阳离子间通过 作用形成的化学键叫离子键。(4)共价化合物只含 的化合物。,共用电子,静电,共价键,4,4,一、单键、双键和叁键1碳原子的成键方式(1)碳原子之间既可以形成 ( )，又可以形成 ( )或 ( )。(2)碳原子之间既可以形成 状，又可以形
2、成 状结构。(3)碳原子除彼此之间可以成键外，还可以与 、 、氯、氮等其他元素的原子成键。,单键,双键,叁键,链,环,氢,氧,2有机物中常见的共价键 (1)单键：两个原子间共用 对电子的共价键称为单键。如： 等。(2)双键：两个原子间共用 对电子的共价键称为双键。如： 等。,一,二,(3)叁键：两个原子间共用 对电子的共价键称为叁键。如： 等。(4)独特共价键：苯分子中碳原子间的共价键，是一种 碳碳单键和碳碳双键之间的独特共价键。,三,介于,3共价键的键参数(1)键能：101.3 kPa,298 K时，断开 气态AB分子中的化学键，使其生成气态 和气态 的过程中所 的能量。(2)键长：两个成键
3、原子间的 。(3)键角：分子中同一个原子上两个 之间的夹角。,1 mol,A原子,B原子,吸收,平均核间距,共价键,4碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系(1)单键：碳原子与其他4个原子形成 结构，键角都接近109.5。如 。(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一 上，同一碳原子的碳碳双键和碳氢单键的夹角接近120。如 。,四面体,CH4,平面,C2H4,(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一 上，同一碳原子的碳碳叁键和碳氢单键的夹角接近180。如 。(4)独特共价键：苯环上的碳碳键既不是单键也不是 。碳碳键、碳氢键的键角都是 ，12个原子在同一 上
4、，处在对角线的原子在同一 上。,直线,双键,120,平面,直线,二、极性键和非极性键1概念(1)极性键： 元素的两个原子之间形成的共价键。共用电子偏向 能力强的一方。(2)非极性键： 元素的两个原子之间形成的共价键。 不发生偏移。2影响因素共价键的极性及其强弱会受分子中 或的影响。,不同,吸引电子,共用电子,同种,邻近基团,外界环境,1判断下列说法是否正确 (1)键长越长，分子越稳定 ( ) (2)键能越大，分子越稳定 ( ) (3)烯烃中所有原子都在同一平面上 ( ) (4)炔烃中所有原子都在同一直线上 ( ) (5)烷烃分子中的碳链是一条直线 ( ) (6)同种原子间形成共价键为极性键，不
5、同种原子间形成的共价键为非极性键 ( ),分析：(1)键长越长，键能越小，共价键越不牢固，分子不稳定；(2)键能越大，共价键越牢固，分子越稳定；(3)烯烃中与不饱和碳原子直接相连的原子一定在同一平面上，饱和碳上的原子不全共平面；(4)炔烃分子中与叁键碳相连的共4原子共直线，其它原子不共直线；(5)烷烃分子中由于每个碳原子和周围四个原子间形成四面体结构，使碳链成为锯齿形结构；(6)同种原子吸引电子能力相同，共价键为非极性键；不同种原子吸引电子能力不同，共价键中共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，共价键为非极性。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),2大多数有机物分子的碳原子与碳
6、原子之间或碳原子与 其他原子之间相结合的化学键是 ( ) A只有极性键 B只有非极性键 C有极性键和非极性键 D只有离子键 分析：在有机物中，碳原子与碳原子之间以非极性共价键结合，而碳原子与其他原子之间以极性共价键结合。 答案：C,3下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的 是 ( ) AC2H2 BCS2 CCH3Cl DC6H6 分析：C2H2、CS2为直线形分子，C6H6为平面六边形结构，而CH3Cl为四面体形，所有原子不可能共处在同一平面上。 答案：C,4下列关于 说法正确的是( ) A分子中含极性共价键和非极性共价键 B所有碳原子均在一条直线上 C碳碳叁键键能是碳碳单键的3倍 D
7、两原子间形成共价键数越多，键长越长 分析：分子中碳、碳间均形成非极性键，C、H间形成极性键；与叁键碳直接相连的原子与叁键碳在同一直线，其它原子一般不共直线；叁键键能比单键键能的3倍小；两原子间形成共价键越多，键长越短。 答案：A,甲烷、乙烯、乙炔分子的结构,关键一点 分子的空间构型主要有正四面体形、平面形、三角锥形和直线形，其主要代表物有：(1)正四面体形：CH4、CCl4等。(2)平面形：CH2=CH2、 等。(3)直线形：CH CH等。,例1 某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为 ( )A4、3、7
8、B4、3、8C2、5、4 D4、6、4,思维导图 分析碳原子的成键方式空间构型确定数目解析,1、2、3号碳原子在同一直线上，且该直线在碳碳双键确定的平面内，所以1、2、3、4、5、7号碳原子一定在同一平面，6、8号碳原子通过单键旋转，也可能在上述平面内，5、6、7、8号碳原子为饱和碳原子。答案 B,分析有机物分子中原子的共面、共线问题时，要以甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构为模板，从其H原子被其它原子或原子团取代后的情况进行分析。,2非极性键同种元素的两个原子成键时，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。注意 非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成
9、键的两个原子都不带电荷。,3常见共价键的类型,关键一点 共价键的类型对有机化合物性质的影响 在有机化合物中，共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机物的性质存在着重大的影响。如在CH3CH2OH中存在较强极性键CO和OH，乙醇的化学反应就主要集中在这两个极性键上。,例2 某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。(1)写出其分子式_。(2)其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_种双键。,(3)分子中的极性键有_(写出两种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有_个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有_个。(5)分子中CC=O键角约为_， 键角约为_。,思维导图 解析 根据碳原子的结构特点，与4个原
10、子形成共价键的碳原子称之为饱和碳原子，双键、叁键碳原子称之为不饱和碳原子，苯环上的碳为不饱和碳原子，此分子中有12个不饱和碳原子；除碳碳双键外，碳原子还可与氧、硫等原子形成双键，此分子中有碳碳双键和碳氧双键两种；凡是不同原子间形成的共价键称之为极性键，,此分子中有碳氢、碳氧、氧氢三种极性键；具有四面体结构的碳原子即为饱和碳原子，共有4个；苯环上的12个原子均共面，此分子中连在苯环上的4个碳原子可看作取代氢原子所得，与苯环共面，又因为碳碳叁键的存在，导致共有5个碳原子一定与苯环共面。答案 (1)C16H16O5 (2)12 2 (3)碳氧键，碳氢键，氧氢键(任填两种) (4)4 5 (5)120 180,要以几种代表物为模板，认识有机物的结构及成键特点，如CH4、CH2=CH2、 和CH3CH3、CH3CH2OH等。,点此进入,(1)同种元素间形成非极性共价键，不同种元素间形成极性共价键，两元素吸引电子的能力相差越大，键的极性越强。(2)饱和碳原子是四面体结构，键角接近109.5。(3)与碳碳双键和苯环直接相连的原子处于同一个平面上。(4)与碳碳叁键和苯环对角线的碳原子直接相连的原子处于同一直线上。,点此进入,
