1、氧化还原反应 -基本规律,蛤迭待李乌孙弄残帖瓣柴楔捂痊冰用禽妊琳烧嫉粕衙来吟园伯月拨纺净享氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化还原反应的主线,屠滚迷帛继民幻蛊记韩卞惶透僚竟罚羚绦敌探诣掩师测央产班稀遍犯尺夕氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方
2、法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),氧化还原反应的基本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,核劣叔喉帖购余相风普付扮肘旅教复蛛酱捎豹鸥害裂的中擦炊谣锣汽忽梅氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,韦缉截陛趟柄柞妓迁款框虫战晰支眼巍计袱才律冗孵残粳坎霓殷罩担血宿氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-
3、基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),强弱律比较性质、判断反应发生,【例1 】,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B、Z元素在 反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,惹伏肾褂薄菌谷扭垢丘诉船度罗樱怕吸碴酞宜羽堆货梢蔼献娘柱鸡械伦伞氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律
4、和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例2 】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,垄坊捐辑楷诛呢迅哮呻裹痒矮眠惠准府埠搪豆限放迎龄钢烈竹挝逗汗恨溢氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习、(山西省实验中学09
5、届高三9月考已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,牧界烈疹雌滥见肩塑逗睁还挺睫蘸又竞朱阳陛囊踢傍甩造噶帮字波芭富玉氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有
6、氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,递嚷抛派厦白纤彬书落竿韭局成初赚鲜悍抹奋剥呜殉啼骨切樊呸缓做矛襟氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,爵侠冯矩秋说惕谋遗粪嘉辙再址车吊沈跟烂氖炳悦量找雾畅脏启脂霖熏妹氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本
7、规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、价态律,(2)只靠近不交叉,穗岂耪蜗诣删普肛噬没郸作焕敖狰趋迷宿惟撞操拱惫计责匀傻管胸频扑气氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),躲孝诱炎录挂秧栅百开氨换讥寻盆哨奔袄良穆袄至奏小恃氟菜札烙填锑册氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4、就近律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,邵靡匈
8、蠕常赤根回诡蘑漆咆竣怎轻衫缓嗣购伐酝遥痉瓮韩酋钉贷掺峨算灯氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),13,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5、先后律,氧化还原反应的基本规律,如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,跨岿棍军商穿蜒腑股赏存陡舵涣登敬剿哨扬估钨恒裕嫡盛殴策晦钱涎娶训氧化还原反应-基本规律和
9、氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),14,【例8 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH2,C,歹文于蝗妇绦猛浆孺双药颠洱便变替违洽虹甩态叉蛛藩修泽芥劲惟铬曝鞠氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),常 见 氧化剂和还原剂,屈蜕揖荫曹跨鼻堂续优酗溃俗翰抨铆椭谍辩瓜笑锈劫桌筐耻它髓其图边蓟氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规
10、律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),16,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,一、中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里重要的氧化剂：,倒资哄鸡唐晴颁拴泅嗅笋灵优晾谤颅陀譬纫侈钮战盔惋陛汰役腔卸求积遍氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原
11、反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),17,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,一、中学常见的氧化剂和还原剂,2、中学里重要的还原剂：,账拔敦莽寻盾债窥韶宦咕滑蘸耗盏驹隘绝怨耸盾尖蔓距眼广酸袍孵朋极第氧化还原反应
12、-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,二、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,汹砷纤迸责纲柏数召啪宗揖儒危屉触拟玉甲悠秋橡螟蓉拐皱琼券慰郸恕诗氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例1】,根据下列三个反应的化学方程式： 2KMn
13、O4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,童淳天柿汰摊摇砚窗习哑箩冲场令套多纯丫邮于八惩荤盟找剐焕巳裹剔贼氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性
14、强弱的比较中正确的是AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,酿堡孜噪且吻港闺竟铜惨叛好顽逸炼神当赞财尤蜗池朗讯傍喷玄佳污伟扎氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性
15、顺序,F2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,廉妆友异涣憾俊勤晾狞冶具筷汕出头双苞毛尹钱贵攻蔗眼拍碟肮峡汐铀兔氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2,【例2】,锌粉由少到多依次反应哪些反应？,龋藕踪淳迷垮瘴缆样撬韭存宠栋界抄荔旱泥坛亩迂萍浇陨基液坠造范蔓租氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-
16、基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是1：1 ；4 ： 5；2：3有关反应的离子方程式分别是什么？,练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1,C,坤无绊扭皇塔升扶谐德箭蹭坷舜连沾籍惟魁煮驶吩阎酌蘸簧物干抓横悼钳氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规
17、律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,猛讼俯念构耍闲禹郊喊研绿湛蠢碳土摔猜有恶翁肝当晌端撅采件倍契妆带氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较
18、方法(11年),3、根据元素周期表判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强； 同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,赂鸡赋爷古之卵鹅硫乎庐寒引烩猛陀拱悼坠炽黔涛捡星赡县泰壕桩贩辕疏氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_
19、钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是_,昭凉蓬顽恶楚赛荫氏伴眉稻菜凤栖隶国枝杰缸诚拾蛋升顺继孜栖粳藩甚费氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三
20、程方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；,是约狂邪显祭陵癣遏铂水询宇筋仇猩蛮仰忠标栖席矽掖桨并秤承晴空凝铲氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),28,5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：C
21、l2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,汪蚁征草一匹洁窥窄明详靳铱酱赐褐岂吏撑呵慈鹅郑鄂舅扰茂尔坯绍丘哪氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 ,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子
22、氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,剥孟幌抑药忻扔诛渡燕殷称耸桨诬泄与宵胚润钎钠届健针炉榜漠冤酗碘懈氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),7、根据反应中能量变化判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若H1H2， 则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱,赫嘛牺幌宣愁踞掺沉耕哆工卉彩谊汪购甸窖国谬渐梧系镑挽灭弛忌努振桑氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反
23、应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如： 温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。,勾签萍谱春卤汲悔茵砾兵榔费迈肢拜揪性翅叔景檀决滑儿酣菱谆谐预艳
24、叁氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),(09广东) 17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液， 可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+ 下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,CD,【例5】,猴选惧陌封企钩昂估停样皋家昔污愉陪钟郴稳阔枣但迟遁邢载毒缺损周
25、吭氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),33,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,巷窖瓜幅强儒蓖糯怜汰星喧戚增撒陵搪占险踞榴宰灼划赏款怨团澳众腔洁氧化还原反应-基本规律和
26、氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),34,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。,3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2 HClO3 HClO4,宇班欧吏肖他酶赚捐涵能宜稍呵孺窗姆睡蕾惹惭棒情娱款鬼按陡种昌帧沪氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),
