1、化学 第 1 页 共 22 页反思 2012 年化学高考 指导 2013 年高考复习乌市第八中学 布丽燕2012 年高考理综化学试题对素材的选择和呈现充分考虑了学生已有知识，强调了对化学知识本质的理解，深入考查了学生获取信息，并将信息与原有知识有效整合形成对化学事实的基本理解，从而解决化学问题的能力。试题蕴含了对化学学科思考方法的考察，彰显了新课程对化学科学素养提升的要求。具有较好的选拔和引导教学的功能。一丶反思 2012 年化学高考1、 2012 年高考化学试题的特点分析1信息量大，尤其是主观题，在文字、图形、实验装置图中蕴含着大量信息，要求学生在较短时间内分析、处理、整合这些信息，考察了学
2、生较高的思维能力。2计算量大、且有些数值不便于计算，考察了学生的理解能力与运算能力。 】3试题的背景陌生。如书写方程式、实验装置图、知识载体大都不是来源于教材，且在平常练习中也不太常见。使用陌生的试题背景，目的是考查学生审题能力、吸收转换信息的能力及分析推理能力。4试题设问创新。试题的背景设计、问题设定、装置设计大都有推陈出新，要求考生对知识的把握不能停留在表面上，应从本质上去理解。2、对 2012 化学高考的反思（1 ） 、新课程“双基”内涵发生了深刻而重大变化，对 “基础”和“基本”的内涵作了进一步拓展，基础知识与基本技能不再是“禁止”的要求，而体现在解决问题的过程中。2012 高考化学考
3、察 “双基”体现了科学价值观、探究观、思考观、运动观等。（2 ） 、新课程的高考考查的化学实验是综合的全面的注重分析推理的，不仅仅局限于大纲、教材中的化学实验仪器的使用、基本操作、实验室制法、实验相关知识等，而是与化学基本理论、元素化合物和化学计算等相关知识进行整合，更是以陌生知识、陌生实验装置为背景进行创新性实验设计，考察学生分析、处理、评价、改进、设计等综合实验能力。（3 ） 、突出考查核心重点知识和核心能力，如化学反应速率和化学平衡的相关知识、电化学的相关知识、反应热的相关知识、氧化还原的相关知识等，因为这部分知识可以广泛联系生产生活、新科技、新技术等，故高考中采用各种题型、各种呈现方式
4、（图形、表格） 、各种背景、丰富的信息、多样的问题考查学生理解、分析、推理、迁移等综合运用知识的能力。（4 ） 、计算能力是新课程高考大纲要求的基本能力之一，也是高考中考查学生能力的重点之一。对计算能力的考查渗透在一卷二卷的各种题型中，是大部分考生的弱项，也是老师们在平时的教学中不够重视的，而计算能力的提高并非一蹴而就。（5 ） 、新课程的高考的确也考查着教师的新课程的教学理念，以及体现在新理念指导下的教学能力，更是在考查着教师的高考复习策略是否有效，对教师的理论水平和业务素质提出了新的更高的要求。二丶对 2013 年高考化学复习的建议1、精选预测样题，限时训练。为达到训练目的又避免搞题海战术
5、，平时必须注意收集高考信息，把握高考动态，针对高考核心知识预测、准备、精选典型试题进行针对性模拟训练。讲究训练方法，总结解题规律。加强专题训练，达到举一反三。加强一题多解训练，探索解题思路，提高解题技能，加强多解一题训练，达到触类旁通。加强一题多变训练，化学 第 2 页 共 22 页达到以少胜多，寻求解题规律，增强应变能力。2、掌握 II 卷大题的破题思维方法与技巧，指导学生审题方法，跳出众多解题陷阱，引导学生快速找到题眼，将看似抽象的、隐蔽的思维过程转换为具体的、程序化的解题过程，教会学生怎样调用脑海中的知识分析、推理、迁移、整合来解决问题题。对专题中的难点问题、核心要点问题分解详析，对点训
6、练，有针对性的给出解决方略，指导解题技巧。3、加强规范训练，力求准确。深入研究近两年的高考试题，总结出学生容易失分的点，针对解题错误分析查找原因，不断纠正错误。规范用语的使用及解题格式力求规范，书写工整清晰，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程、计算结果力求准确，使学生规范答题得到实实在在的落实。只有这样，才能在高考中取得好成绩。浅谈 2013 年高考化学复习乌鲁木齐市 第一中学 赵丽 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，
7、重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。1、研读考试大纲和考试说明，把握方向2013 年普通高等学校招生全国统一考试大纲和2013 年普通高等学校招生全国统一考试说明（后简称考试大纲和考试说明），是高考命题的依据，也是考生复习的依据。它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。研读考试大纲和考试说明，了解命题趋向，熟悉考查范围及要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率；避免因超纲复习而浪费时间和精力。(一
8、）比较考试大纲和考试说明2011 年、2012 年和 2013 年考试大纲化学学科考试要求三年一致。 但考试说明与考试大纲几年都有不同点。必考部分的变化1.化学基本概念和基本理论（5）化学反应与能量三年考试大纲要求：了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 三年考试说明要求：化学 第 3 页 共 22 页了解焓变与反应热的含义 了解 H=H（反应产物）= H（反应物）表达式的含义理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 4.常见有机物及其应用三年考试大纲要求：（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（5）了解上述有机化合物发生反
9、应的类型。三年考试说明 （1）了解有机化合物中碳的成键特征。删：了解有机化合物的同分异构现象。删：了解上述有机化合物发生反应的类型。5.化学实验基础（6）能根据实验试题要求，做到：三年考试大纲要求：绘制和识别典型的实验仪器装置图。三年考试说明要求：识别典型的实验仪器装置图。选考部分的变化（二）物质结构与性质2.化学键与物质的性质三年考试大纲要求：（2）了解共价键的主要类型 键和 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）解简单配合物的成键情况三年考试说明要求： (2）了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（无：了解简单配合物的成键情况）三年考试大纲要求：（
10、无：了解金属晶体常见的堆积方式）三年考试说明要求：(4)了解金属晶体常见的堆积方式（三）分子间作用力与物质的性质三年考试大纲：无：(4)能根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。无： (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。三年考试说明要求：(4)能根据晶胞确定晶体组成并进行相关计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。三年对比，今年考纲没有变化，这说明今年化学试题将保持连续性和稳定性，在复习备考过程中，依据考试大纲和考试说明选择复习内容和深广度，不搞“偏、难、怪”的内容。对考试大纲和考试说明不要求的内容和降低要求的内容，一般不拓宽、不加深，对考试大纲和考试说明中新增的内容，要
11、认真研究，复习时到点到位。如：不要再做等效平衡的题了；有机物分子式（相对分子质量）的计算等要熟悉新增的物理方法。如质谱法、红外光谱和核磁共振氢谱。如：2013 年高考 38 题. 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应化学 第 4 页 共 22 页而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两
12、种不同化学环境的氢，且峰面积比为 11。回答下列问题：（1）A 的化学名称为；（2）由 B 生成 C 的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D 的结构简式为；（4）F 的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 221 的是（写结构简式） 。(二）比较题型示例2011 年、2012 年和 2013 年考试说明题型示例相比，选择题三年没变。非选择题有明显的变化。几乎每年化学学科的题型示例都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对题型示例进行调整，今年也不例外。在 2013 年题型示例
13、中将例 7 换成了 2012 年新课标试题的第 27 题，例 8 换成了 2011 年新课标试题的第 26 题，例 11 换成了 2012 年海南卷的第 17 题。2013 年例 72012 新课程理综化学卷 27 （15 分）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备CO，已知 CH4、H 2 和 CO 的燃烧热（H）分别为890.3kJmol 1 、285.8kJmol 1 、 283.0kJmol1，则
14、生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl 2 的分解反应为 COCl2(g) Cl 2(g)+ CO(g) H +108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出）：化学 第 5 页 共 22 页计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K；比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2) T (8)（填“” 、 “”或“” ）若 12 min
15、时反应于 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)molL 1比较产物 CO 在 23 min、56 min、1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、 v(56)、v(1213)表示 的大小；比较反应物 COCl2 在 56 min、1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)v(1516) （填“” 、 “”或“” ） ，原因是；2013 年例 8 2011 新课程理综化学卷 26 （14 分）0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_（要求写出
16、推断过程） ；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在 0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu 2+）=_molL -1（K spCu（OH） 2=2.210-20） 。若在 0.1molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+
17、完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_molL -1。化学 第 6 页 共 22 页2013 年例 11 2012 海南化学卷 17 （9 分） 实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 079 22 071沸点 785 132 346熔点 一 l30 9 -1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 ；
18、（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“ 上” 、 “下”） ；（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是
19、 ；但又不能过度冷却（如用冰水） ，其原因是 。2013 年考试说明题型示例中新更换的这三道题考查化学反应原理的背景没变，将物质结构与元素周期律、实验室常见无机化合物背景更换为热重分析实验、有机化学实验为背景，计算量有所增大，且都是有关图表类的试题，化学 第 7 页 共 22 页在考查对主干知识充分理解和融会贯通的同时，都是让考生利用题中给出的信息，进行知识的加工的整合，然后根据自己已经掌握的知识去解决新的问题，都在考查考生“ 接受、吸收、整合化学信息的能力”。这也是新课标中所着力强调的，近几年全国卷有加强考察趋势的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。二、做高考试题，了解热点近四年全国课标
20、卷考点分析题号 2012 年考查知识2011 年考查知识2010 年考查知识2009 年考查知识7（6 分） 实验基础和化学基础知识NA 及相关计算化学用语等 计算氮氧化物化学式8（6 分） 化学基础知识 C5H11Cl 的异构体种数C3H6Cl2的异构体种数3-甲基戊烷的一氯代物种数9（6 分） 阿伏加德罗常数说法正误问题有机反应类型判断有机反应类型判断取代和加成反应类型(与溴)10（6 分） 醇类同分异构的数学问题离子浓度电离常数溶液中的电荷守恒速率计算(硫代硫酸钠)11（6 分） 溶液中离子问题、关于 Kw计算铁镍蓄电池 盖斯定律算电离H溶液中的离子平衡理论12（6 分） 分子式找规律问
21、题离子方程式正误判断原电池原理（判断离子反应方程式）离子方程式正误判断13（6 分） 元素周期表知识，元素推断元素周期律推断离子方程式正误评价化学平衡常数算分解率26（14 分） 铁的卤化物计算，离子方程式书写，高铁酸盐电池CuSO45H2O 分解计算，氢氧化铜溶解平衡计算 Ksp，热重曲线框图推断题火法炼铜中涉及的元素推断、电解精炼铜平衡常数计算平衡移动碱式碳酸铜组成测定、实验仪器图（多组仪器连接）27（15 分） 实验室制备氯气，盖斯定律和热量计算，平衡相关计算与判断，考察考生提取图像信息能力太阳能光解水，合成甲醇，反应热，电化学，速率平衡，n-t 图像实验仪器图SO2的制取和性质、究实验
22、、元素综合无机物框图推断（C、Al、Na化合物）28（14 分） 考察有机化学内容，溴苯的氢化钙的制备和性质实验仪实验数据表格、锌和稀硫酸制合成 SO3 中速率涉及的反应化学 第 8 页 共 22 页制备 器图 氢气、探究影响化学反应速率的因素基本理论、实验综合热、催化剂、反应能量变化图选修 2 本题是考查考生对铜冶炼工艺的认识，并以铜冶炼工艺流程作为平台，考查铜精矿分解的反应原理和氧化还原反应的配平。造纸中的原理和技术问题，陌生方程式及配平较多污水处理，水的净化和软化及有关计算 氯碱工业综合，结合氢氧燃料电池及电极反应式，粗盐除杂，电解池选修 3 题中主要考查了 A 族的氧、硫、硒(Se)等
23、元素及其化合物的一些重要化学性质、反应和应用。要求考生根据有关元素在周期表中的位置，正确书写其原子核外电子排布式，并且熟练掌握化合物中有关成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构和及其性质。氮化硼结构，电子排布式、化学键及类型、晶体结构与性质及晶体计算周期律推断（卷没出现），原子核外电子的排布(电子排布式表示)。化学键及类型、杂化轨道、晶体结构与性质砷、氧、氢元素的推断，考电子排布式，轨道表示式，氢键，氢化物稳定性选修 5 制对羟基苯甲酸丁酯。这是一道对考生了解有机反应、反应类型的分类、同分异构的概念等进行综合测试的试题。香豆素的合成，有机物结构、同分异构体、反应类型可降解高分子材料（碳酸酯
24、PC 合成）（北京试测）、银镜反应、同分异构、反应类型以 1,3-丁二烯 1.4 加成为起点的框图推断，给出所有分子式，考醇醛酸酯的主要性质和异构化学 第 9 页 共 22 页分析近四年来的化学高考试题，第卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、原电池、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。第卷非选择题一般包括：实验题、电解质的溶液、化学平衡、原子结构、周期律等、元素化合物题。注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于
25、教材。综合性增强，设问点多，图文阅读量大，打破板块界限。背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE，更加重视实验和探究，符合新课程理念。在二模后的复习中，对这类重点、热点知识要讲深讲透。必须对学生进行专题训练，深化知识，构建网络，形成系统完整的知识体系并加快解题速度，提升准度。在后期的模拟测试中，练习要限时完成，切忌随意性不定时的练习。多做高考真题。3、细读化学课本，查缺补漏越临近高考很多学生往往会感觉知识记忆的盲点，有必要安排时间让学生将几本化学教材再次通读，尤其是平时容易忽视的一些地方更应着重理解，同时加强元素化合物、有机化学所涉及方程式及其实验现象的反复记忆，以便高考
26、时能快速、准确的提取基础知识进行应用。化学是研究物质组成、性质及其变化规律的科学，从这点上看，化学学科有无限的探究可能和研究视角，任何一个教材中的知识点或者是实验都有可能成为学生探究的背景而成为命题的出发点。例：下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。如 2012 年 37.【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许
27、多重要用途。请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式是 S8，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为化学 第 10 页 共 22 页；（3）Se 的原子序数为，其核外 M 层电子的排布式为；（4）H 2Se 的酸性比 H2S（填“强”或“弱” ） 。气态 SeO3 分子的立体构型为，SO 离子的立体构型为；3（5）H 2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7103和 2.5108，H 2SeO4 第一步几乎完全电离，K 2 为 1.
28、2102，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3 和 H2SeO4 的第一步电离程度大于第二步电离的原因：； H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：。（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为gcm 3（列式并计算） ，a位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示） 。2002 年 4、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选
29、用 做干燥剂。（3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。2003 年2、用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由
30、是 。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。化学 第 11 页 共 22 页四、重视化学实验、培养科学素养高考化学实验题有利于真正做过实验探究的考生。对实验的复习，要求学生能根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计实验步骤，正确地操作，在实验中进行正确的观察和认真的记录，并对实验现象和结果进行综合分析，给出正确解释和评
31、价。实验在内容选择上一定是依据教材的，不会超出教材搞一些学生没有见过的内容。但依据教材又在教材内容基础上有所扩展和加深。 化学实验是高考必考的题型，也是考题中主要的丢分处。除了实验设计有一定难度之外，实验知识缺少系统性、解决具体实验问题方法不够准确是丢分的主要原因。化学高考题中实验题，每年都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习走过场。如 2012 年 28 题.（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/ gcm3 0.88
32、3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的；化学 第 12 页 共 22 页
33、（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母） 。A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是（填入正确选项前的字母 ） 。A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL近几年加大了对实验考查的力度，在考查实验基础知识的基础上重点考查对实验的评价、分析能力、实验方案的设计能力，实验研究的基本方法。设置新情境，灵活设问，思维力度加大。复习时要选择以教材上的实验为基础的综合实验题，突出实验原理、仪器使用、操作方法、现象描述、简单设计、分析评价等环节，培养学生的实验能力，要注意
34、选择一些具有开放性的实验题，提高学生的创新意识。五、注重答题技巧、减少失分化学复习要在知识整合的基础上注重能力、学习习惯和科学态度的培养。从试卷批改中可以发现很多问题。要求学生对概念、规律的描述要有条理，要科学，要严谨，切忌随意；对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。对于简答题，答案不但要准确，还应层次分明，条理清楚，逻辑严谨。对开放性试题可以大胆用多种方法解答。快速确定选做题，看清答题位置，准确填涂信息。高考复习讲座物质结构与性质新疆实验中学：胡新丽高考大纲及考试说明一、原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布。了
35、解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 二、化学键与物质的性质 1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解共价键的主要类型 键和 键(*形成) ，能用键能、键长、键角等说明简单分子的化学 第 13 页 共 22 页某些性质。 3 *了解简单配合物的成键情况。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6了解杂化轨道理论及常见的
36、杂化轨道类型（sp、sp 2、sp 3） ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。三、分子间作用力与物质的性质1了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4*能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。5*了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。物质结构与性质高考热点 一、核外电子排布 注意基态、激发态、及原子的光谱分析,注重三条基本定理的应用，注意让学生区分原子和价电子的核外电子排布式和排布图。二、电离能与电负性 1.电离能 第一电离
37、能大小的判定、用电离能判断元素的化合价、用电离能确定元素原子核外电子的分层现象。 2.电负性 电负性大小的判定、用电负性对金属性、非金属性大小进行判定、用电负性的差值来判定化合物的类型。电负性、电离能大小比较大于大的数值，小于小的数值三、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。 可以判断常规化合物或者离子的杂化类型及空间构型。杂化轨道理论可以和价层电子对互斥理论融合着复习注意价层电子对互斥模型和分子结构的不同之处。四、 键和 键(*形成)键和 键特点、在一个分子中 键和 键的比值：如 CH2=CH2五、配位化学 简单配合物的书写及配合物的成键情况。如：Cu(NH 3)4SO4、Ag(NH 3)2NO
38、3六、化学键与晶体结构 1.离子晶体：离子键、*晶格能、常见离子晶体的晶胞尽占问题、密度问题等 离子键、晶格能的大小判断可借助于物理上的库仑力： 要求掌握以下离子晶体(1)CsCl每个晶胞尽占 Cs+ 个 ，Cl 个每个 Cs+紧邻的 Cl是 个， 每个 Cs+紧邻的 Cs+是 个每个 Cl紧邻的 Cl是 个，每个 Cl紧邻的 Cs+是 个晶胞边长与 Cl、Cs +半径 的关系，与 M 和 V 之间的关系化学 第 14 页 共 22 页(2)NaCl每个晶胞尽占 Na+ 个 ，Cl 个每个 Na+紧邻的 Cl是 个， 每个 Na+紧邻的 Na+是 个每个 Cl紧邻的 Cl是 个，每个 Cl紧邻
39、的 Na+是 个晶胞边长与 Cl、Na +半径 的关系， 与 M 和 V 之间的关系(3)CaF2每个晶胞尽占 Ca2+ 个 ，F - 个每个 Ca2+紧邻的 F-是 个 ,每个 Ca2+紧邻的 Ca2+是 个每个 F-紧邻的 F-是 个， ,每个 F-紧邻的 Ca2+是 个晶胞边长与 F- 、 Ca2+半径的关系， 与 M 和 V 之间的关系(4)立方 ZnS每个晶胞尽占 Zn2+ 个 ，S 2- 个每个 Zn2+紧邻的 S2-是 个 ，每个 Zn2+紧邻的 Zn2+是 个每个 S2-紧邻的 S2-是 个，每个 S2-紧邻的 Zn2+是 个晶胞边长与 S2- 、 Zn2+ 半径的关系， 与
40、M 和 V 之间的关 系2.原子晶体 (1).熔沸点高低 A.金刚石、晶体硅、碳化硅 B.金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 C.氮化铝、立方氮化硼 (2).能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 要求掌握以下原子晶体的晶胞：金刚石、晶体硅、碳化硅、氮化硼、氮化铝原子晶体:空间立体网状结构碳原子的杂化类型、配位数、最小环数、每个 C 原子被多少个6 元环瓜分。(A)金刚石晶胞中尽占 C 原子个数；C 原子半径 r 与晶胞边长 a 的关系；与 M 和 V 之间的关系。 金刚石、晶体硅晶胞等同(B)碳化硅晶胞中尽占 O 原子和 Si 原子个数；O 、Si 原子半径 r 与晶胞边长 a 的关系；与
41、M 和 V 之间的关系。 碳化硅、立方氮化硼、氮化铝晶胞等同。 化学 第 15 页 共 22 页 %02.683364234 236)(33rVArrV晶 胞圆 球圆 球晶 胞 堆 积 的 空 间 利 用 率 为 ：个 圆 球 的 体 积 为 ：每 个 晶 胞 中C二氧化硅二氧化硅晶胞中尽占 C 原子和 Si 原个数；C、Si 原子半径 r 与晶胞边长 a 的关系；与 M 和 V 之间的关系。 3分子晶体(1).物理性质和化学性质的决定因素不同 (2).干冰的晶胞(3)有关氢键的考点a)沸点高低的判断 NH3 PH3 AsH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HIb)一些
42、应用4.金属晶体 (1).金属键的定义及对物理性质的解释 (2).金属键强弱判断键的强弱也可借助于物理上的库仑力： (3)金属晶体A2 型(K) 适用于 Ba 和所有的碱金属体心立方堆积结构。就金属原子配位数=8A1 型(Cu)适用于 Ba 和所有的碱金属面心立方堆积结构。就金属原子配位数=12A3 型(Mg)适用于 Mg、Zn、Tl六方最密堆积结构。就金属原子配位数=12A4 型(金刚石型)适用于 Ge、Sn 金刚石结构 金属原子配位数：4C-1 型 Po简单立方堆积，金属原子配位数为 6 (4)晶体微粒的紧密堆积原理(等径球的密堆积)所谓密堆积结构是指在由无方向性的金属键、离子键及范德华力
43、等结 合力的晶体中, 原子、离子或分子等微粒总是倾向于采取相互配位数高、能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。这样的结构由于充分利用了 空间, 从而使体系的势能 尽化学 第 16 页 共 22 页ara83 , ,243 %01.3416352483 251)8(33rVArrV个个个个个%05.74231641 216)(333rVArV晶 胞圆 球圆 球晶 胞堆 积 的 空 间 利 用 率 为 ：个 圆 球 的 体 积 为 ：每 个 晶 胞 中可能降低, 使体系稳定。 这就是密堆积原理 A2 堆积形成晶胞的两要素A2 堆积晶胞是立方体心, 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径 r 表示出来,
44、 即晶胞的边长a 与 r 的关系为:A2 堆积的空间利用率的计算 :A2 堆积用圆球半径 r 表示的晶胞体积为: A4 堆积形成晶胞的两要素A4 堆积晶胞是立方面心结构 , 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径 r 表示出来, 即晶胞的边长 a 与 r 的关系为:A4 堆积的空间利用率的计算 :A4 堆积用圆球半径 r 表示的晶胞体积为: 面心立方(A1)和六方 (A3)最密堆积：同一层上等径圆球的最密堆积只有一种形式；两层等径圆球的最密堆积也只有一种形式, 如下图，三层等径圆球有两种堆积方式A1 最密堆积形成晶胞的两要素A1 堆积晶胞是面心立方结构 , 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径 r
45、表示出来, 即晶胞的边长 a 与 r 的关系为:a=4r a=2 rA1 堆积的空间利用率的计算 :A1 堆积用圆球半径 r 表示的晶胞体积为: A3 最密堆积形成晶胞的两要素， A3 堆积晶胞是六方晶胞, 因此晶胞的大小可以用等径 圆球的半径 r 表示出来, 即晶 胞的边长 a,c 与 r 的系为: aa43 , ,43r.a.,ca2631382 %05.74231843 228)3(83rVArrV晶 胞圆 球圆 球晶 胞堆 积 的 空 间 利 用 率 为 ：个 圆 球 的 体 积 为 ：每 个 晶 胞 中化学 第 17 页 共 22 页A3 堆积的空间利用率的计算 :A3 堆积用圆球半
46、径 r 表示的晶胞体积为:5. 介绍(1)石墨：层内共价键、层间分子间作用力 (2 )冰的一种(3)C60思考题：1.对比分析 NaCl 晶胞与 CO2 晶胞2.对比分析 ZnS 晶胞与金刚石晶胞练习2013 年物质结构与性质高考热点核外电子排步1 （08 年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( 基态、激发态问题)A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高化学 第 18 页 共 22 页Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2.以下原子能产生发射光谱的是(基态、激发态问题与原子光谱)A.1s22s1 B.1s22
47、s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p33.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (构造原理)A.E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(4f) E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s) E(4f)电离能与电负性1 （08 年海南化学23）(电离能的定义及电子能量的关系) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2 （09 年海南化学19.3）下
